Как получить пероксид калия уравнение

Пероксид калия K₂O₂ — соединение щелочного металла калия и кислорода. Белый. При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением O₂.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,19; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,40; t_пл = 545º C под избыточным давлением.

Видео:Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водородаСкачать

Получение

1. Пероксид калия можно получить путем сгорания калия в кислороде (воздухе), образуется пероксид калия и надпероксид калия:

Видео:Получение кислорода из пероксида водородаСкачать

Химические свойства

1. Пероксид калия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид калия и кислород:

2. Реагируя с водой , пероксид калия образует гидроксид калия и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует гидроксид калия и кислород:

3. Пероксид калия способен реагировать с простыми веществами :

3.1 . Реагируя с кислородом (воздухом) при комнатной температуре пероксид калия образует надпероксид калия:

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид калия образует карбонат калия и оксид калия:

4. Пероксид калия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид калия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида калия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид калия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид калия образует сульфат калия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом калия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом калия и углекислым газом образуется карбонат калия и кислород:

Видео:Галилео. Эксперимент. Разложение перекиси водородаСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Серебристо-белый мягкий металл

39,0983 а. е. м. (г/моль)

418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)

Растворимые (>1%)	Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Поджигаем спичку марганцовкой и перекисью водорода #shortsСкачать Калий
Атомный номер
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)
Радиус атома
Энергия ионизации (первый электрон)
Электронная конфигурация
Химические свойства
Ковалентный радиус
Радиус иона
Электроотрицательность (по Полингу)
Электродный потенциал
Степени окисления
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность
Молярная теплоёмкость
Теплопроводность
Температура плавления
Теплота плавления
Температура кипения
Теплота испарения
Молярный объём
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
Параметры решётки
Отношение c/a	—
Температура Дебая

Калий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий (CAS-номер: 7440-09-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются. История и происхождение названия калий

Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K₂SO₄, соду и хлорид калия KCl.

В 1807 году английский химик Дэви электролизом твёрдого едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium ; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium , от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

Видео:ОКСИД МАРГАНЦА - Пероксид Водорода И Перманганат КалияСкачать

Присутствие в природе калия

В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl₂·6H₂O, каинита KCl·MgSO₄·6H₂O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K₂CO₃ (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль).

Видео:Пероксид водородаСкачать

Калий — получение калия

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:
K + + e − → K
2Cl − − 2e − → Cl₂

При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
4OH − − 4e − → 2H₂O + O₂

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Видео:йодид калия и перекись водорода = реакцияСкачать

Физические свойства калия

Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Видео:ПЕРОКСИД ВОДОРОДА | Химические свойства перекиси водорода | ПЕРЕКИСЬ | Химические реакции | ХимияСкачать

Химические свойства калия

Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны.

Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO₂ (или K₂O₄). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.

Калий хранят под слоем керосина.

Оксиды калия и пероксиды калия

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO₂ выделяется один объём O₂), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO₂ выделяется три объёма O₂) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na₂O₂:K₂O₄ = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO₂ выделяется четыре объёма O₂).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Гидроксиды калия

Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого калия при 20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

🎦 Видео

Перекись водорода. Что будет, если..? или как получить хлор... в желудке.Скачать

ОВР. Реакция взаимодействия дихромата калия с пероксидом водорода в кислой следеСкачать

Решаем два варианта Добротина за 2 часаСкачать

Как получают перекись водородаСкачать

Перманганат калия разложениеСкачать

Перекись водорода с йодидом калияСкачать

Вода, марганцовка, жидкое мыло, перекись водородаСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Тетрапероксохромат Kалия - K3Cr(O2)4. Реакция Хромата Калия, Гидроксида Калия и Пероксида Водорода.Скачать

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ | МАРГАНЦОВКА | Химические свойства марганцовки | Химические реакции | ХимияСкачать