Как получить оксид лития уравнение реакции

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; t_пл = 1453º C; t_кип ≈ 2600º C.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода :

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами :

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид лития реагирует с водой . Образуется гидроксид лития:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.2. Оксид л ития взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид лития с соляной кислотой образует хлорид лития и воду:

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Оксид лития

Оксид лития
Систематическое наименование	Оксид лития
Традиционные названия	Окись лития
Хим. формула	Li2O
Рац. формула	Li2O
Состояние	твёрдое
Молярная масса	29,8774 г/моль
Плотность	2,013 г/см³
Температура
• плавления	1570 [1]
• кипения	2600 [1] °C
Растворимость
• в воде	6,67 (0 °C)
Рег. номер CAS	12057-24-8
PubChem	166630
Рег. номер EINECS	235-019-5
SMILES
RTECS	OJ6360000
ChemSpider	145811
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид лития (окись лития) — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Содержание

• 1 Описание
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 См. также

Видео:Оксиды. Получение оксидов. Урок 9. Химия 8 классСкачать

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития). [2]

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Получение

• Взаимодействие металлического лития с кислородом:

4 Li + O₂ ⟶ 2 Li₂O

• Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

2 Li₂O₂ → 195∘C 2 Li₂O + O₂↑

Видео:Оксид кальцияСкачать

Химические свойства

• Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

• с кислотами:

Li₂O + 2 HCl → 2 LiCl + H₂O

• литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

Li₂O + Mg → 800∘C 2 Li + MgO 2 Li₂O + Si → 1000∘C 4 Li + SiO₂

• с кислотообразующими оксидами образует соли:

Li₂O + CO₂ → 500∘C Li₂CO₃

Видео:Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

Видео:Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 💡 Видео ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать Способы получения оксидовСкачать Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать Способы получения оксидовСкачать Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать Кислотный оксид + вода = ??? Основной оксид + вода = ???Скачать СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства