Как получить из полиэтилена этиловый спирт уравнение

Видео:Как получить этиловый спирт?Скачать

ГОУ СОШ 827 СЗАО Топливо из полиэтилена в лабораторных условиях. Миф или реальность ?! АВТОРЫ : Волок Виктор, Махмутов Артем, Шарапов Тарас, Белобусов. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемКлавдия Стрелавина

Похожие презентации

Видео:Получение этилена из этилового спиртаСкачать

Презентация на тему: » ГОУ СОШ 827 СЗАО Топливо из полиэтилена в лабораторных условиях. Миф или реальность ?! АВТОРЫ : Волок Виктор, Махмутов Артем, Шарапов Тарас, Белобусов.» — Транскрипт:

1 ГОУ СОШ 827 СЗАО Топливо из полиэтилена в лабораторных условиях. Миф или реальность ?! АВТОРЫ : Волок Виктор, Махмутов Артем, Шарапов Тарас, Белобусов Алексей 11 «А» класс

2 Гипотеза: этанол можно получить из полиэтилена в лабораторных условиях

3 Цель работы: изучение практической возможности получения этилового спирта при разложении полиэтилена, а также использовании синтезированного спирта в качестве топлива.

4 задачи: 1.Ознакомиться с литературой о полиэтилене и способах его утилизации. 2.Провести эксперимент по возможному получению этилового спирта при разложении полиэтилена. 3.Доказать наличие этанола с помощью качественного и количественного анализа. 4.Оценить возможность использования этанола в качестве топлива.

5 Практическая значимость и новизна работы: С обрана установка, где из полиэтилена был получен этанол. Можно предположить использование полученного этанола в качестве экологически чистого топлива.

6 ПОЛИЭТИЛЕН Полиэтилен [CH 2 CH 2 ] n, термопластичный полимер белого цвета. В промышленности его получают полимеризацией этилена при высоком давлении (полиэтилен низкой плотности) и низком или среднем давлении (полиэтилен высокой плотности). CH 2 =CH 2 t° (-СН 2 -СН 2 -) n

7 СПОСОБЫ УТИЛИЗАЦИИ ПОЛИЭТИЛЕНА В РФ ежегодно образуется 360 т. твердых бытовых отходов из полиэтилена. УТИЛИЗАЦИЯ 1. переработка 2. захоронение 90% отходов подвергаются захоронению (депонированию) на полигонах, хотя это связано с транспортными расходами и отчуждением больших территорий.

8 ЭТАНОЛ Этиловый спирт, этанол, винный спирт, C 2 H 5 OH; бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом; t kип 78,39°С, плотность 0,794 г/мл; легко воспламеняется (температура вспышки 14°С) CH 2 =CH 2 + H 2 O C 2 H 5 OH

9 ЭТАНОЛ КАК ТОПЛИВО В 1896 году американский изобретатель Генри Форд изготовил свой первый автомобиль (носил название «Квадрицикл»), двигатель которого работал на спирте. В 1908 году Форд выпустил в продажу свою знаменитую «Модель Т» — первый в истории массовый автомобиль, который мог работать на бензине, этаноле и смеси обоих видов топлива.

10 Е85 – смесь 85% этанола и 15% бензина. Е95 – смесь 95% этанола и 5 топливной присадки. Создана программа испытаний городских автобусов с двигателями, работающими на 95% этаноле – BEST

13 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ИЗ ПОЛИЭТИЛЕНА При нагревании без доступа воздуха в присутствии катализатора (Сr 2 O 3, Al 2 O 3 ) полиэтилен разлагается на исходный мономер – этилен С 2 Н 4 [ CH 2 CH 2 ] n Сr2O3, n С 2 Н 4 При взаимодействии C 2 H 4 с H 2 O в присутствии Н 3 РО 4 (катализатор) при нагревании происходит образование С 2 Н 5 ОН: С 2 Н 4 + Н 2 О Н3РО4 С 2 Н 5 ОН Общая схема получения этанола: [ CH 2 CH 2 ] n Сr2O3 С 2 Н 4 H2O (H3PO4) С 2 Н 5 ОН

17 C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaOH CHI 3+ HCOONa + 5NaI + 5H 2 O

18 Определение содержания полученного этилового спирта определяли методом йодометрического титрования. C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaOHCHI 3 + HCOONa + 5NaI + 5H 2 O 2Na 2 S 2 O 3 + I 22NaI+ Na 2 S 4 O 6 m(C 2 H 5 OH)=n*М=0,2 9 г Теоретически из 10 г полиэтилена могло получиться 1 6 г этанола. Выход спирта составляет: 2%

19 Собрана установка для получения этанола из полиэтилена в лабораторных условиях; с помощью установки получен о 10 мл, жидкости, в которой йодоформной пробой обнаружен этанол; методом йодометрического титрования определено, что масса полученного в жидкости спирта составляет около 0, 2 9 г (выход спирта 2%)

20 Итак, из полиэтилена действительно можно получить этанол, что и было нами проверено в ходе эксперимента (качественный и количественный анализ). Естественно, что выход спирта в данном случае невелик (2%). Чтобы увеличить выход этанола в промышленных масштабах нужно будет использовать циркуляцию непрореагировавшего С 2 Н 4 и давление.

Видео:Опыты по химии. Получение этилена и опыты с нимСкачать

Как из полиэтилена получить этиловый спирт?

Химия | 10 — 11 классы

Как из полиэтилена получить этиловый спирт?

Из полиэтилена никак, а вот из этилена легко.

2С2Н4 + 2Н2O — — — &gt ; 2C2H5OH.

Видео:10 класс. Химия. Промышленное получение этилового спирта. 13.05.2020.Скачать

Что получится при взаимодействие муравьиной кислоты с этиловым спиртом ?

Что получится при взаимодействие муравьиной кислоты с этиловым спиртом ?

Видео:7.3. Спирты: Способы получения. ЕГЭ по химииСкачать

Как из уксусно — этилового эфира получить этиловый спирт?

Как из уксусно — этилового эфира получить этиловый спирт?

Напишите уравнение реакции, пожалуйста.

Видео:7.1. Спирты: Номенклатура, классификация, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать

Получить этилбромид из этана, этилена, этилового спирта?

Получить этилбромид из этана, этилена, этилового спирта.

Видео:Несколько лайфхаков со спиртом. Химия – просто.Скачать

Как получить из хлорметану этан и из этанола этиловый спирт?

Как получить из хлорметану этан и из этанола этиловый спирт.

Видео:Реакция полимеризации. Производство полиэтилена. 10 класс.Скачать

Напишите уравнение реакции как из галогенопроизводных углеводородов получить этиловый спирт?

Напишите уравнение реакции как из галогенопроизводных углеводородов получить этиловый спирт.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Осуществите превращения по схеме, укажите тип химической реакции карбид кальция → ацетилен → этан → этилен → полиэтилен ↓ ↓ ацетальдегид ↓ этиловый спирт бензол → бромбензол?

Осуществите превращения по схеме, укажите тип химической реакции карбид кальция → ацетилен → этан → этилен → полиэтилен ↓ ↓ ацетальдегид ↓ этиловый спирт бензол → бромбензол.

Видео:Получение этилена и изучение его свойств. | Практическая работа № 1.Скачать

Как из из хлорэтана получить этиловый спирт или алкан ?

Как из из хлорэтана получить этиловый спирт или алкан ?

Видео:Получение этанола методом дистилляцииСкачать

Как из глюкозы получить этиловый спирт?

Как из глюкозы получить этиловый спирт?

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Сколько граммов этилового спирта можно получить при брожении 180 г глюкозы?

Сколько граммов этилового спирта можно получить при брожении 180 г глюкозы.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

При взаимодействии 3 моль этилена с водой получилось 120 г этилового спирта?

При взаимодействии 3 моль этилена с водой получилось 120 г этилового спирта.

Определить выход 9(в %)этилового спирта по сравнению с теоретически возможным.

На этой странице находится ответ на вопрос Как из полиэтилена получить этиловый спирт?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³.

Формулы есть на фото.

Количество вещества n = m / M молярные массы веществ M(N₂) = 2 * 14, 0 = 28, 0 г / моль M(CO₂) = 12, 0 + 2 * 16, 0 = 44, 0 г / моль M(Na) = 23, 0 г / моль количества веществ n(N₂) = 100 / 28, 0 = 3, 6 моль n(CO₂) = 100 / 44, 0 = 2, 3 моль n(Na) = 100..

Формула для нахождения количества вещества n = m / M Дано : m(N2) = 100 r n(N2) — ? M(N2) = 28 г / моль n(N2) = 100 г / 28 г / моль = 3, 6 моль Дано : m(CO2) = 100 r n(CO2) — ? M(CO2) = 44 г / моль n(CO2) = 100 г / 44 г / моль = 2, 3 моль Дано : m(..

3LiOH + AlCl3 = Al(OH)3 (осадок) + 3LiCl n(LiOH) = m / M = 100 / 24 = 4, 16 моль n(Al(OH)3) = 1 / 3 n(LiOH) по уравнению реакции n(Al(OH)3) = 4, 17 : 3 = 1, 4 моль(с округлением) m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 1, 4 * 78 = 109, 2 гр Ответ : m(..

1подвижностисвободных электронов. 2 ионная, молекулярная, атомная 3 -.

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O n(CO2) = V / Vm = 1, 12 л / 22, 4 л / моль = 0, 05 моль m(СО2) = n * M = 0, 05 моль * 44 г / моль = 2, 2 г m(КОН)(р — р) = V * p = 50 мл * 1, 12 г / мл = 56 г m(KOH) = m(p — pa) * w = 56г * 0. 12 = 6, 72 г n(KOH) = m / M = 6..

2Na + CuBr2 = Cu + 2NaBr 4B + 3O2 = 2B2O3 C8H16 + 12O2 = 8CO2 + 8H2O 2C8H10 + 42O2 = 16CO2 + 10H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2 2C10H18 + 58O2 = 20CO2 + 18H2O 2C7H13N + 27O2 = 14CO2 + 13H..

Диссоц. = 0, 01·5% / 100% = 0, 0005 недисс = 0, 0005 — 0, 01 = 0, 0095.

0, 4 моль х 2 CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ 1 моль 1 моль n(Na2CO3) = 42, 4 г / 106 г / моль = 0, 4 моль По уравнению х = 0, 4 моль ⇒ V(CO2) = 0, 4 * 22, 4 = 8, 96 л Z 0, 4 моль 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 2 моль 1 моль По у..

Видео:Получение и изучение свойств этилена. Опыт 2Скачать

Этанол: химические свойства и получение

Этанол C₂H₅OH или CH₃CH₂OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Видео:Видеоурок по химии "Понятие о спиртах"Скачать

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Получение этилового спирта из аптекиСкачать

Изомерия спиртов

Видео:Практическая работа "Получение этилена и опыты с ним" 10 классСкачать

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Видео:Спирты и фенолы. Тема 21. Химические свойства, получение и применение спиртовСкачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Видео:Получение абсолютного этанолаСкачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Получение этанола

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.