Как получают кислород в лаборатории запишите уравнение реакции 8 класс контрольная работа 2 вариант

Запишите уравнения реакций получения кислорода в лаборатории. Каким образом можно: а) собрать кислород в пробирку; б) доказать наличие кислорода в сосуде.

В лаборатории чаще всего кислород получают из перманганата калия:
KMnO₄ t ⟶ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Другим лабораторным способов является разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV):
2H₂O₂ MnO₂ ⟶ 2H₂O + O₂↑

а) Кислород можно собрать методом вытеснения воздуха (пробирка дном вниз) или методом вытеснения воды.

б) Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью тлеющей лучины. При внесении тлеющей лучины в пробирку с кислородом она вспыхивает ярким пламенем.

Вопрос № 2 Как получают кислород в лаборатории ив промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чем отличаются эти способы друг от друга?

Вопрос № 2 Как получают кислород в лаборатории ив промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чем отличаются эти способы друг от друга?

В лаборатории кислород можно получить следующими способами:

1) Разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца

2) Разложение бертолетовой соли (хлората калия):

3) Разложение перманганата калия:

В промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. Воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. Кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. Поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.

Отличия промышленных и лабораторных способов получения кислорода:

1) Все лабораторные способы получения кислорода химические, то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. Процесс получения кислорода из воздуха — физический процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит.

2) Из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.

Решебник по химии за 8 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 1999 год),
задача №2
к главе «Глава II. Кислород. Горение Задачи к §§ 18-21 (стр. 53)».

Контрольная работа по химии : » Классы неорганических веществ»
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа по химии: «Классы неорганических веществ»

Скачать:

Предварительный просмотр:

Контрольная работа 2
Вариант 1

1. Как получают водород в лаборатории? Запишите уравнение реакции.
2. Из приведенного перечня выпишите формулы оксидов и назовите их: Fe, MgSO 4 , CaO, H 3 PO 4 , CaCO 3 , Mg, HCl, SO 2 .
3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: Na 2 O, SO 3 , Mn 2 O 7 , FeO, P 2 O 3 .
4. Составьте формулы соединений: оксид железа(III), хлорид кальция, нитрат бария, угольная кислота, ортофосфат натрия, соляная кислота, оксид углерода(IV), сульфат алюминия.
5. Замените названия веществ формулами и расставьте коэффициенты

оксид серы (VI) + вода ⎯→

оксид ртути(II) + водород ⎯→

водород + хлор ⎯→ хлороводород

1. Воспользовавшись таблицей растворимости, выпишите формулы трех растворимых солей и назовите их.
2. Сколько граммов соли и воды необходимо взять для приготовления 300 г 2%-ного раствора?

1. Как получают кислород в лаборатории? Запишите уравнение реакции.
2. Из приведенного перечня выпишите формулы металлов, вытесняющих водород из кислот, и назовите их: Fe, MgSO 4 , CaO, S, Ca, Mg, HCl, Cu, Sn, SO 2 .
3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: SO 2 , Ag 2 O, MnO 2 , CO, Fe 2 O 3 .
4. Составьте формулы соединений: оксид меди (I), хлорид калия, карбонат бария, азотная кислота, сульфат натрия, серная кислота, оксид хлора (IV), ортофосфат железа(II).
5. Замените названия веществ формулами и расставьте коэффициенты

оксид углерода (IV) + вода ⎯→

оксид меди(II) + водород ⎯→

ацетилен (С 2 Н 2 ) + кислород ⎯→

1. Воспользовавшись таблицей растворимости, выпишите формулы трех малорастворимых солей и назовите их.
2. Сколько граммов соли и воды необходимо взять для приготовления 200 г 5%-ного раствора?

1. Как получают водород в промышленности? Запишите уравнение реакции.
2. Из приведенного перечня выпишите формулы кислот и назовите их: Fe, MgSO 4 , CaO, H 2 S, CaH 2 , Mg, HCl, Cu, HNO 3 , SO 2 .
3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: SiO 2 , Al 2 O 3 , MnO, SO 3 , K 2 O.
4. Составьте формулы соединений: оксид свинца (IV), хлорид магния, нитрат железа(III), соляная кислота, карбонат натрия, сульфат алюминия, азотная кислота, оксид хлора (I), ортофосфат кальция.
5. Замените названия веществ формулами и расставьте коэффициенты

оксид фосфора (V) + вода ⎯→

оксид свинца(II) + водород ⎯→

цинк + соляная кислота ⎯→

1. Воспользовавшись таблицей растворимости, выпишите формулы трех нерастворимых солей и назовите их.
2. Сколько граммов соли выделится при выпаривании 300 г 10%-ного раствора?

1. Пристли получал кислород разложением оксида ртути(II). Запишите уравнение реакции.
2. Из приведенного перечня выпишите формулы солей и назовите их: Fe, MgSO 4 , CaO, KCl, CaH 2 , Mg, HCl, CuCO 3 , HNO 3 , SO 2 .
3. Определите валентность элемента и назовите оксиды: NO 2 , N 2 O 3 , CaO, ClO 3 , Cu 2 O.
4. Составьте формулы соединений: оксид кремния (IV), ортофосфат магния, сульфат железа(III), серная кислота, карбонат кальция, сульфат калия, угольная кислота, оксид меди (I), хлорид кальция.
5. Замените названия веществ формулами и расставьте коэффициенты

оксид азота (V) + вода ⎯→

оксид железа (III) + водород ⎯→

цинк + серная кислота ⎯→

метан (CH 4 ) + кислород ⎯→

1. Воспользовавшись таблицей растворимости, выпишите формулы трех растворимых кислот и назовите их.
2. Сколько граммов соли выделится при выпаривании 400 г 3%-ного раствора?