Как определить хлорид цинка в пробирке уравнение (5 видео)

В четырех пробирках вам выданы кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.
Вопросы к параграфу 36 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман
§ 36. Практическая работа №6.
Получение оксида углерода (IV). Распознавание карбонатов
1. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. 1) Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2—3 мл известковой воды. Несколько минут пропускайте выделяющийся газ через известковую воду. Что происходит, если на мел (мрамор) действуют соляной кислотой? Почему при пропускании образующегося газа через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется? 2) Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Поместите трубку в пробирку с 2—3 мл дистиллированной воды и пропустите через нес выделяющийся газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора и добавьте к нему несколько капель синего лакмуса. Что наблюдаете? 3) В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия, добавьте к нему несколько капель фенолфталеина и затем через раствор пропустите выделяющийся газ. Что наблюдаете? Напишите уравнения всех проведённых реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.
2. Распознавание карбонатов. В трех пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Сделайте вывод, что является качественной реакцией на карбонат-ионы. Напишите соответствующее уравнение реакции.
🔥 Видео

Видео:Опыты по химии. Растворение цинка в кислотах и щелочахСкачать

Ваш ответ

Видео:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

решение вопроса

Видео:получение хлорида цинка /Скачать

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.

Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.

Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.

Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения со ответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Осуществите реакции, схемы которых:
а) Ba 2+ + CO₃ 2- ⟶ BaCO₃↓;
б) 2H + + CO₃ 2- ⟶ CO₂↑ + H₂O;
в) H + + OH — ⟶ H₂O;
г) Fe 0 ⟶ Fe 2+ ;
д) CuO ⟶ Cu 2+ ;
е) Pb 2+ + S 2- ⟶ PbS↓.

Проделайте реакции между следующими веществами:
а) сероводородной и хлорной водой;
б) раствором иодида калия и хлорной водой;
в) соляной кислотой и алюминием;
г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).

Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что – восстановителем?

Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:
а) гидроксид железа (III);
б) сульфид меди (II);
в) оксид серы (IV);
г) карбонат магния;
д) свинец.

Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑ Zn + 2H + + SO₄ 2- ⟶ Zn 2+ + SO₄ 2- + H₂↑ Zn + 2H + ⟶ Zn 2+ + H₂↑
2H + + 2ē ⟶ H₂ 0	1	окислитель (восстановление)
Zn 0 — 2ē ⟶ Zn +2	1	восстановитель (окисление)

MgCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2OH — ⟶ Mg(OH)₂↓

MgCl₂ + K₂SO₄ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

MgCl₂ + Zn(NO₃)₂ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

MgCl₂ + Na₂S ⟶ 2NaCl + MgS↓
Mg 2+ + 2Cl — + 2Na + + S 2- ⟶ 2Na + + 2Cl — + MgS↓
Mg 2+ + S 2- ⟶ MgS↓

K₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — ⟶ 2K + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- ⟶ H₂O + CO₂↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, не имеющий запаха.

Na₂S + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + H₂S↑
2Na + + S 2- + 2H + + SO₄ 2- ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + H₂S↑
2H + + S 2- ⟶ H₂S↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, имеющий запах тухлых яиц.

ZnCl₂ + HNO₃ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

CuSO₄ + 2HNO₃ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

а) H₂S + Cl₂ ⟶ S + 2HCl
Cl₂ 0 + 2ē ⟶ 2Cl —	1	окислитель (восстановление)
S -2 — 2ē ⟶ S 0	1	восстановитель (окисление)

2KI + Cl₂ ⟶ 2KCl + I₂
Cl₂ 0 + 2ē ⟶ 2Cl —	1	окислитель (восстановление)
2I — — 2ē ⟶ I₂ 0	1	восстановитель (окисление)

2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂↑
2H + + 2ē ⟶ H₂ 0	3	окислитель (восстановление)
Al 0 — 3ē ⟶ Al +3	2	восстановитель (окисление)

Cu + 2H₂SO_4(конц.) ⟶ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
S +6 + 2ē ⟶ S +4	1	окислитель (восстановление)
Cu 0 — 2ē ⟶ Cu +2	1	восстановитель (окисление)

а) FeCl₃ + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — ⟶ 3Na + + 3Cl — + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3OH — ⟶ Fe(OH)₃↓

б) CuSO₄ + Na₂S ⟶ Na₂SO₄ + CuS↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + S 2- ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + CuS↓
Cu 2+ + S 2- ⟶ CuS↓

д) Zn + Pb(NO₃)₂ ⟶ Zn(NO₃)₂ + Pb↓
Zn 0 + Pb 2+ + 2NO₃ — ⟶ Zn 2+ + 2NO₃ — + Pb↓
Zn 0 + Pb 2+ ⟶ Zn 2+ + Pb↓

Видео:Лабораторная работа №5. КомплексообразованиеСкачать

Вопросы к параграфу 36 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Видео:Получение осадка гидроксида цинка и растворение его в избытке щёлочиСкачать

§ 36. Практическая работа №6.

Получение оксида углерода (IV). Распознавание карбонатов

1. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. 1) Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2—3 мл известковой воды. Несколько минут пропускайте выделяющийся газ через известковую воду. Что происходит, если на мел (мрамор) действуют соляной кислотой? Почему при пропускании образующегося газа через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется? 2) Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Поместите трубку в пробирку с 2—3 мл дистиллированной воды и пропустите через нес выделяющийся газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора и добавьте к нему несколько капель синего лакмуса. Что наблюдаете? 3) В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия, добавьте к нему несколько капель фенолфталеина и затем через раствор пропустите выделяющийся газ. Что наблюдаете? Напишите уравнения всех проведённых реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Поместили в пробирку несколько кусочков мела и прилили немного разбавленной соляной кислоты. Пробирку быстро закрыли пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместили в другую пробирку, в которой находится 2—3 мл известковой воды.

В результате реакции соляной кислоты с мелом выделяется углекислый газ:

Когда пропускали газ через известковую воду, она сначала мутнеет — выпадает осадок — карбонат кальция:

В ситуации избытка газа взвесь растворяется (карбонат превращается в гидрокарбонат, растворимый в воде):

Углекислый газ можно получить путём воздействия сильной кислоты на карбонат. Для его распознавания применяется известковая вода (при недостатке карбоната она мутнеет, при его избытке осадок растворяется).

Конец газоотводной трубки вынули из раствора и сполоснули в дистиллированной воде. Поместили трубку в пробирку с 2—3 мл дистиллированной воды и пропустили через нес выделяющийся газ. Через несколько минут вынули трубку из раствора и добавили к нему несколько капель синего лакмуса.

Раствор лакмуса окрасился в красный цвет, что говорит об образовании кислотной среды, которую обеспечивает угольная кислота:

Угольная кислота образуется при растворении углекислого газа в воде. Угольная кислота диссоциирует на ионы водорода, окрашивающие лакмус в красный цвет.

В пробирку налили 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия, добавили к нему несколько капель фенолфталеина и затем через раствор пропустили выделяющийся газ.

Раствор фенолфталеина, который окрасился в малиновый цвет при взаимодействии с гидроксидом натрия, поменял цвет на бледно розовый (образовалась соль, состоящая из катионов сильной щелочи и анионов слабой кислоты).