- Как составить уравнение химической реакции: пошаговая инструкция
- Особенности записи формул химических реакций
- Какими бывают химические реакции
- Как расставить коэффициенты в химических уравнениях
- Как составить уравнение химической реакции: пошаговая инструкция
- Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях
- Пример разбора простых реакций
- Пример разбора сложной реакции
- Видео
- Реагенты и классы веществ, которые с ними взаимодействуют
- Видео
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Как составить уравнение химической реакции: пошаговая инструкция
Превращение одних веществ в другие — обычное явление, которое происходит в ходе химических реакций. Для того чтобы обозначить, как протекают такие процессы, используют специальную систему уравнений. Так, например, горение метана (мы можем наблюдать его каждый день, когда зажигаем газовую плиту) протекает по следующей схеме:
СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О
Расшифровать уравнение реакции можно следующим образом. Две молекулы кислорода соединяются с молекулой метана и в результате формируют две молекулы воды и молекулу углекислого газа. Можно отметить, что во время протекания реакции связи между некоторыми атомами (например, водорода и углерода) разрываются. Вместо них появляются новые, благодаря которым и формируются углекислород и вода.
Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Особенности записи формул химических реакций
Уравнения химических реакций: способы решения заданий
Для удобства записи уравнения химических реакций делают предельно схематичными: их записывают только при помощи латинских букв и цифр. В левой части уравнения указываются реагенты (те вещества, которые взаимодействуют между собой), а в правой — так называемые продукты реакции (те вещества, которые формируются после завершения процесса). При записи уравнения важно помнить о двух правилах.
- Атомы не исчезают никуда и не появляются из ниоткуда (соответственно, их число в обоих частях формулы должно быть одинаковым).
- Общая масса реагентов не может отличаться от итоговой массы продуктов реакции (именно по этой причине записи протекания реакций называют уравнениями).
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Какими бывают химические реакции
Выделяют четыре варианта взаимодействия химических веществ друг с другом.
| Тип реакции | Пример | Особенности |
| Соединения | Формула образования воды: 2H2 + O2 = 2H2O | Несколько реагентов (простых или сложных веществ) создают один продукт. |
| Разложения | При нагревании известняка он разделяется на углекислый газ и негашеную известь: Стрелка, направленная вверх, показывает, что сформировавшийся газ улетучился и больше не участвует в процессе. | Одно вещество распадается на несколько простых компонентов. |
| Замещения | При образовании хлорида цинка атомы цинка встают на место атомов водорода, который включен в состав хлороводорода: Zn + 2HCl = H2↓ + ZnCl2 Направленная вниз стрелка показывает, что вещество осталось в осадке. | В таких реакциях обязательно участвуют простое и сложное вещества. При более активные атомы простого вещества вытесняют (замещают) компоненты сложного. |
| Обмена | CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl | В таких реакциях обязательно участвуют два сложных вещества, которые обмениваются атомами. Важно помнить: в уравнениях обмена обязательно формируются газ, осадок или вода. |
Как расставить коэффициенты в химических уравнениях
Чтобы уравнение реакции было верным, крайне важно правильно расставить в нем коэффициенты. С помощью этих цифр указывается, какое число молекул необходимо для протекания реакции. Внешне коэффициент выглядит как число, поставленное перед формулой вещества (например, 2NaCl). Важно не перепутать их с индексами: последние как раз ставятся под символом химического элемента и указывают на количество атомов (например, H2).
Если вам требуется узнать, сколько атомов конкретного вещества участвует в реакции, следует индекс умножит на коэффициент. Например, при использовании двух молекул воды (2H₂O) речь идет о четырех атомах водорода и двух атомах кислорода. При решении уравнения реакции задача ученика — подобрать коэффициент и узнать, сколько молекул участвует в процессе.
Помочь разобраться в этом нелегком деле могут наши репетиторы по химии в Москве. Ведь, согласитесь, поспеть за школьной программой порой непросто и некоторые темы требуют более детального изучения, чем отведенные несколько школьных уроков.
Как составить уравнение химической реакции: пошаговая инструкция
- Подготовьте схему реакции. Для этого потребуется выделить реагенты и продукты реакции. Например, для формирования оксида магния схема будет выглядеть так: Mg + O2 → MgO.
- Расставьте коэффициенты. Из предыдущего примера видно, что в левой части уравнения представлено два атома кислорода, а в правой — только один. Поэтому в продукте реакции нужно увеличить количество молекул: Mg + O2 → 2MgO. Теперь у нас есть равное количество атомов кислорода, а вот с магнием возникла проблема. Уравняем и его число: 2Mg + O2 = 2MgO. Обратите внимание, что знак равно можно ставить только после того, как уравнение решено, до этого используется символ горизонтальной стрелки.
Уравнения химических реакций: способы решения заданий
В качестве завершающего примера предложим реакцию разложения нитрата калия. Он образует два вещества: кислород и нитрит калия. Схема реакции выглядит следующим образом: KNO₃ → KNO₂ + О₂. Если с атомами азота и калия все в порядке, то кислорода до момента начала реакции было три, а вот по завершении разложения стало уже четыре. Чтобы уравнять части поставим перед реагентом удвоенный коэффициент: 2KNO₃ → KNO₂ + О₂.
Теперь нужно разобраться с цифрами. До реакции мы имеем по два атома азота и калия и шест атомов кислорода. После же разложения атомов азота и калия по одному, а атомов кислорода всего четыре. Чтобы создать равенство, потребуется поставить удвоенный коэффициент перед нитритом калия в продуктах реакции: 2KNO₃ = 2KNO₂ + О₂. В итоге мы получили равное количество атомов в обеих частях: по два калия и азота и шесть кислорода. Важность уравнений состоит в том, что они не только дают определить, какие вещества получатся в ходе протекания реакции, но и позволяют понять количественное соотношение используемых реагентов.
Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать
Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях
Содержание:
Все химические реакции, проходящие в окружающем мире можно описать при помощи специальных уравнений, представляющих собой химические формулы и математические знаки с коэффициентами. И от правильно расставленных коэффициентов в химических уравнениях порой зависит не много не мало, а то какой собственно и будет химическая реакция и будет ли она вообще. В нашей статье мы расскажем о том, как правильно расставлять коэффициенты в химии, чтобы химические уравнения были записаны верно.
Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Пример разбора простых реакций
Главное правило, которым следует руководствоваться при составлении химических уравнений – принцип сохранения энергии вещества, то есть, сколько есть атомов каждого химического элемента в левой части уравнения, столько должно быть и в правой части того же уравнения.
Для примера возьмем химическую реакцию взаимодействия кальция (Ca) с кислородом (O2). Но для начала объясним, почему вообще кислород (как и некоторые другие химических элементы) в химических уравнениях записывается с индексом «2». Дело в том, что одна молекула кислорода имеет 2 атома, поэтому его записывают как O2. В свою очередь, к примеру, одна молекула воды, состоящая из кислорода и водорода, имеет всем известную формулу H2O. Это означает, что каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Заметьте, что по своему усмотрению индексы в химических уравнениях и формулах менять нельзя, так как они изначально должны быть написаны правильно.
Теперь вернемся к нашему простому примеру реакции взаимодействия кальция и кислорода. Ее можно записать следующим образом:
О чем говорит эта запись? О том, что в результате химической реакции взаимодействия кальция с кислородом образуется оксид кальция, который записан формулой CaO. Но также обратите внимание, что в правой части оксид кальция мы записали с коэффициентом 2 – 2CaO. Это значит, что каждый из двух атомов кислорода сцепился со своим атомом кальция, но тогда происходит несоответствие – в правой стороне у нас два атома кальция, в то время как в левой только лишь один. А значит, чтобы запись была правильной в левой части мы должны перед кальцием поставить коэффициент 2:
Теперь мы можем проверить наше уравнение – с левой стороны у нас два атома кальция и с правой тоже два, а значит между обеими частями можно вполне справедливо поставить знак равенства:
Разберем еще один простой пример, из взаимодействия кислорода и водорода как мы знаем, рождается одно из самых ценным и необычных веществ во Вселенной (и это без преувеличения) – вода, основа жизни на нашей планете. Образование воды можно записать следующим уравнением:
Но где же здесь закралась ошибка? Давайте разберем: в левой части у нас два атома кислорода, а в правой только один. Значит перед формулой воды необходимо поставить коэффициент 2:
Умножение 2 молекул воды на 2 атома водорода даст нам 4 атома водорода с правой стороны, но ведь с левой стороны атомов водорода лишь два! Значить перед водородом в уравнении мы также должны поставить коэффициент 2 и теперь получим правильное химическое уравнение, где вместо стрелочки → можно уже смело поставить знак равенства.
Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Пример разбора сложной реакции
Теперь давайте разберем то, как проставлять коэффициенты в более сложных химических уравнениях:
Перед вами запись так званой реакции нейтрализации – взаимодействие кислоты и основания, в результате которого образуются соли и вода.
Что же мы имеем тут: с левой стороны у нас один атом натрия (Na), а с правой индекс говорит, что атомов натрия уже стало два. Значит логично, что химическую формулу основания гидроксида натрия NaOH надо умножить на 2. Или другими словами поставить перед ней коэффициент 2:
Количество серы в серной кислоте (H2SO4) и соли сульфате натрия (Na2SO4) у нас одинаковое, тут все хорошо, а вот с количеством кислорода и водорода опять несоответствие, с левой стороны кислорода 6, а с правой 5. Водорода с правой стороны 4, а с левой только 2, непорядок. Чтобы правильно записать это химическое уравнение надо сравнять количество кислорода и водорода в левой и правой части уравнения, к счастью тут сделать это просто, надо перед H2O поставить коэффициент 2.
Таким образом, количество всех химических элементов в правой и левой части уравнения у нас сравнялись, а значит, мы неспроста поставили знак равенства.
Для закрепления материала разберем еще один пример сложного уравнения.
Это уравнение отображает химическую реакцию гидроксида бария (Ba(OH)2) с азотной кислотой (HNO3) в результате которой образуется нитрат бария (Ba(NO3)2) и вода.
Пример этот нам интересен тем, что тут используются скобки. Они означают, что если множитель стоит за скобками, то каждый элемент умножается на него. Начнем же разбирать это уравнение, первое, что бросается в глаза, несоответствие азота N, слева он один, а вот справа, если принимать во внимание скобки, его уже два. Получим следующее:
Теперь у нас слева стало 4 атома водорода, а справа только 2. Значит, перед формулой воды также ставим коэффициент 2.
Теперь все элементы уравнены, и мы справедливо поставили знак равенства.
Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Видео
И чтобы окончательно закрепить материал, рекомендуем посмотреть это образовательное видео.
Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Реагенты и классы веществ, которые с ними взаимодействуют
ЗАДАНИЕ 25 ЕГЭ по химии
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.
Качественные реакции на неорганические газообразные вещества
| Название газа | Способ распознавания | Способ собирания |
| O2 кислород | тлеющая лучинка – в кислороде вспыхивает. | Собирают кислород в пробирку отверстием вверх (O2 тяжелее воздуха) |
| CO2 углекислый газ | 1. тлеющая лучинкав углекислом газе гаснет 2. известковая вода (раствор Ca(OH)2) в углекислом газе мутнеет из-за образования осадка CaCO3 | Собирают углекислый газ в пробирку отверстием вверх (CO2 тяжелее воздуха) |
| H2 Водород | пламя: если водорода много — будет хлопок-взрыв, если водород смешан с воздухом – «лающий» звук | Собирают водород методом вытеснения воды или просто в пробирку отверстием вниз (водород легче воздуха) |
| NH3 Аммиак | 1. запаху нашатырного спирта 2. по посинению лакмусовой бумаги. | Собирают аммиак в пробирку отверстием вниз (NH3 легче воздуха) |
Качественные реакции на катионы
| Катион | Чем распознать | Уравнение реакции | Признаки реакции |
| Н + | Индикатор Zn | Zn + 2H + = Zn 2+ + H2 | Красный цвет H2 проверяют горящей спичкой |
| Ag + | Cl — и HNO3 | Ag + + Cl — = AgCl¯ | Белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3 |
| NH4 + | OH — | NH4 + + OH — = NH3 + H2O | Влажна лакмусовая бумажка синеет, так как NH3 + H2O = NH4 + + OH — |
| Ba 2+ | SO4 2 — | Ba 2+ + SO4 2 — = BaSO4¯ | Белый осадок, нерастворимый в HNO3 |
| Cu 2+ | Fe ° | Fe ° + Cu 2+ = Cu ° + Fe 2+ | Красный налет меди |
| Fe 3+ | OH — CNS — K4[Fe(CN)6] | Fe 3+ + 3 OH — = Fe(OH)3¯ Fe 3+ + 3CNS — = Fe(CNS)3 4Fe 3+ + 3[Fe(CN)6] 4- = Fe4[Fe(CN)6]3¯ | Осадок бурого цвета Раствор красного цвета Осадок синего цвета – ”берлинская лазурь” |
| Fe 2+ | OH — K3[Fe(CN)6] | Fe 2+ + 2 OH — = Fe(OH)2¯ 4 Fe(OH)2 + O2 + H2O= = 4 Fe(OH)3¯ 3 Fe 2+ + 2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2¯ | Зеленый осадок, быстро буреющий на воздухе Осадок синего цвета – “ турнбуленова синь“ |
| Al 3+ | OH — | Al 3+ + 3 OH — = Al(OH)3¯ Al(OH)3¯ + OH — + 2 H2O = [Al(OH)4(H2O)2] — | Белый осадок, растворимый в избытке щелочи |
| Na + | Внести соли, содержащие катионы в пламя спиртовки. Распознаются по цвету пламени | Желтый цвет пламени | |
| K + | Фиолетово-розовый цвет пламени | ||
| Ca 2+ | Кирпично-красный цвет пламени |
Качественные реакции на анионы
| Анион | Чем распознать | Уравнение реакции | Признаки реакции |
| ОН — | Индикатор | Лакмус синий Фенолфталеин малиновый | |
| Сl — | Ag + и HNO3 | Ag + + Cl — = AgCl¯ | Белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3 |
| Br — | Ag + и HNO3 | Ag + + Br — = AgBr¯ | Cветло-желтый осадок, нерастворимый в HNO3 |
| I — | Ag + и HNO3 Cl2 – вода, крахмал | Ag + + I — = AgI¯ 2I — + Cl2 = 2Cl — + I2 | Желтый осадок, нерастворимый в HNO3 Бурый раствор иода от крахмала синеет |
| SO4 2 — | Ba 2+ и HNO3 | Ba 2+ + SO4 2 — = BaSO4¯ | Белый осадок, нерастворимый в НNO3 |
| NO3 — | H2SO4 (k) и Cu | 2 NaNO3 + H2SO4= 2 HNO3 (k) + Na2SO4 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O | Выделяется бурый газ NO2 и соль голубого цвета Cu(NO3)2 |
| CO3 2 — | H + и Са(OH)2 | CO3 2 — + 2 H + = H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + H2O | Выделение пузырьков газа СО2 и последующее помутнение известковой воды |
| S 2 — | H + и Сu 2+ | S 2 — + 2 H + = H2S Сu 2+ + S 2 — = CuS¯ | Выделение газа с запахом тухлых яиц Осадок коричневого цвета |
| SO3 2 — | H + Ba 2+ и HNO3 | SO3 2 — + 2 H + = H2O + SO2 Ba 2+ + SO3 2 — = BaSO3¯ BaSO3¯ + 2 H + = Ba 2+ + SO2 + H2O | Запах горящей серы Белый осадок, растворимый в HNO3 |
| SiO3 2 — | H + | 2 H + + SiO3 2 — = H2SiO3¯ | Студенистый осадок кремниевой кислоты |
| PO4 3 — | Ag + и HNO3 | 3Ag + + PO4 3 — = Ag3PO4¯ | Осадок желтого цвета, растворимый в HNO3 вследствие образования кислой соли |
Реагенты и классы веществ, которые с ними взаимодействуют
🔥 Видео
Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshortsСкачать
Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать
Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать
Порядок реакцииСкачать
