Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Содержание
  1. Советы тут
  2. Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения»
  3. от Ауес Беев
  4. Как очистить сульфат железа от сульфата меди?
  5. Составить формулы : хлорид меди(1), хлорид меди (2), сульфат железа (3), нитрат железа(2)?
  6. . Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?
  7. Почему железо реагирует с сульфатом меди(III) , но не реагирует с сульфатом цинка ?
  8. Напишите уравнение электролитической диссоциациигидрооксида кальцияхлорида меди 2серной кислотысульфата железа 3нитрата калиянитрата меди 2соляной кислотысульфата алюминиягидрооксида бариясульфата цин?
  9. Щелочную среду имеет раствор : 1) сульфата железа 3 2) сульфида калия 3) хлорида меди 2 4) сульфата аммония?
  10. А) железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II)→ сульфат железа (II) → железо б) натрий → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия → сульфат бария в) медь → хлорид мед?
  11. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди с 16, 8г железа?
  12. При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) что образуется?
  13. При реакции сулфата меди с железом образовалось 4, 8 г меди?
  14. Определите массу железа необходимого для получения 2 моль меди реакцией замещения между железом и сульфатом меди (2)?
  15. Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
  16. 🔥 Видео

Видео:Получение чистого сульфата железа 2Скачать

Получение чистого сульфата железа 2

Советы тут

Много полезных советов

Видео:Взаимодействие железа с раствором сульфата меди II. Задание 19. Химия ОГЭСкачать

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди II. Задание 19. Химия ОГЭ

Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения»

от Ауес Беев

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнениеСегодня у нас урок химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите уроки химии, обращая особое внимание на уроки химии 10-14 «Металлы и их важнейшие соединения».

1. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней:

  1. Масса (г) гидроксида кальция, получаемая из 6,4г карбида кальция, равна: 1) 14,8; 2) 7,4; 3) 3,7; 4) 5,6.
  1. В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS2 . Сера в процессе обжига превращается в: 1) SO2; 2) H2S; 3) CS2; 4) SO3.
  1. При взаимодействии 2,12г карбоната одновалентного металла с кислотой выделилось 448 мл углекислого газа (н.у.). Молярная масса этого карбоната равна: 1) 106; 2) 138; 3) 84; 4) 160.
  1. Какую кислоту следует взять для растворения медно-серебряного сплава: 1) соляную; 2) азотную; 3) фосфорную; 4) угольную.
  1. Серебро, так же, как и медь, не может:

1) растворяться в концентрированной серной кислоте;

2) растворяться в разбавленной азотной кислоте;

3) реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами;

4) образовывать соединения со степенью окисления +1.

1) один из сильнейших окислителей;

2) амфотерное вещество;

3) ангидрид цинковатистой кислоты;

4) газообразное вещество.

8. Для качественного обнаружения катионов Fe 2+ используют реакцию с:

1) желтой кровяной солью; 2) гексацианоферратом (II) калия; 3) роданидом аммония;

4) красной кровяной солью.

9. При внесении гидроксида цинка в раствор едкого натра

1) образуется цинкат натрия Na2ZnO2 и водород;

2) выделяется осадок пентагидрата цинката натрия и кислород;

3) образуется комплексная соль тетрагидроксицинката натрия Na2[Zn(OH)4];

4) реакция не происходит, поскольку Zn(OH)2 не растворим в щелочах.

  1. При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется: 1) FeCl3 и H2; 2) FeCl2 и H2; 3) Fe(OH)Cl3 и H2O; 4) Fe(OH)2Cl и H2.
  1. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди(II):

1) добавить раствор BaCl2; 2) добавить раствор AgNO3; 3) опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь; 4) осторожно прилить к раствору царскую водку.

  1. Литий массой 10,50г вступил в реакцию с 300г воды. Раствор какого вещества получился при этом? Массовая доля его в растворе в % равна: 1) 10,53; 2) 11,65; 3) 12,65; 4) 13,65.
  1. После пропускания 11,2 л СО2 (н.у.) через раствор КОН образовалось 57,6г смеси кислой и средней солей. Определите массу средней соли. 1) 27,6; 2) 31,5; 3) 24,7; 4) 30,1.
  1. Железную пластинку массой 5,2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 2,6г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?

1) 5,28; 2) 6,03; 3) 4,75; 4) 7,15.

  1. К раствору, содержащему 20г гидроксида натрия, прибавили 70г 30%-ного раствора азотной кислоты. Какой цвет будет иметь лакмус в полученном растворе? 1) красный, 2) фиолетовый; 3) синий; 4) желтый.
  1. Какую массу (г) алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6г оксида хрома (III), чтобы получить чистый хром?

1) 0,27; 2) 5,4; 3) 2,7; 4) 0,54.

  1. Полная взаимная растворимость серебра и золота объясняется тем, что:

1) оба металла имеют близкие физические свойства;

2) атомы обоих металлов имеют полное заполнение d-орбиталей и помещаются в I группе периодической системы;

3) оба металла имеют одинаковые кристаллические структуры и почти одинаковые атомные радиусы;

4) оба металла имеют разные физические свойства.

  1. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79,5г водородом образовалась металлическая медь массой:

1) 32,75г; 2) 63,6г; 3) 79,5г; 4) 54,1г.

  1. При полном восстановлении водородом 14,4г оксида металла (II) образовалось 11,2г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению? В ответе укажите его химический символ. 1) Cu; 2) Mg; 3) Fe; 4) Ba.
  1. Характерные степени окисления элементов II группы главной подгруппы равны: 1) +2; 2) +1; +2; 3) 0; +2; 4) +1.

Это у нас был урок по химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

1-1; 2-2; 3-1; 4-1; 5-2; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-2; 11-3; 12-2; 13-1; 14-1; 15-3; 16-3; 17-3; 18-2; 19-3; 20-3.



Видео:Взаимодействие железа с сульфатом медиСкачать

Взаимодействие железа с сульфатом меди

Как очистить сульфат железа от сульфата меди?

Химия | 10 — 11 классы

Как очистить сульфат железа от сульфата меди.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

FeSO4 — — &gt ; Cu — — &gt ; 2Fe — 3SO4.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:Перекристаллизация (Как очистить вещество?)Скачать

Перекристаллизация (Как очистить вещество?)

Составить формулы : хлорид меди(1), хлорид меди (2), сульфат железа (3), нитрат железа(2)?

Составить формулы : хлорид меди(1), хлорид меди (2), сульфат железа (3), нитрат железа(2).

Оксид , гидроксид меди (1), (2), железа (2), (3).

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:Реакция замещения меди железом в растворе сульфата или хлорида меди IIСкачать

Реакция замещения меди железом в растворе сульфата или хлорида меди II

. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:Электролиз раствора сульфата меди(II)Скачать

Электролиз раствора сульфата меди(II)

Почему железо реагирует с сульфатом меди(III) , но не реагирует с сульфатом цинка ?

Почему железо реагирует с сульфатом меди(III) , но не реагирует с сульфатом цинка ?

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:Очистка железного купороса. Получения сульфата железа 2Скачать

Очистка железного купороса. Получения сульфата железа 2

Напишите уравнение электролитической диссоциациигидрооксида кальцияхлорида меди 2серной кислотысульфата железа 3нитрата калиянитрата меди 2соляной кислотысульфата алюминиягидрооксида бариясульфата цин?

Напишите уравнение электролитической диссоциации

сульфата железа 3

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:Взаимодействие сульфата меди (II) с железомСкачать

Взаимодействие сульфата меди (II) с железом

Щелочную среду имеет раствор : 1) сульфата железа 3 2) сульфида калия 3) хлорида меди 2 4) сульфата аммония?

Щелочную среду имеет раствор : 1) сульфата железа 3 2) сульфида калия 3) хлорида меди 2 4) сульфата аммония.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:СУЛЬФАТ МЕДИСкачать

СУЛЬФАТ МЕДИ

А) железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II)→ сульфат железа (II) → железо б) натрий → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия → сульфат бария в) медь → хлорид мед?

А) железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II)→ сульфат железа (II) → железо б) натрий → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия → сульфат бария в) медь → хлорид меди (II) →гидроксид меди (II) →оксид меди (II)→ сульфат меди (II)→медь.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)Скачать

Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)

Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди с 16, 8г железа?

Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди с 16, 8г железа.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:ОТ ЭТОЙ ЗЕМЛИ СПЛОШНОЙ ХЛОРОЗ! Как исправить торфяной грунт из СВЕТОФОРА и других магазинов?Скачать

ОТ ЭТОЙ ЗЕМЛИ СПЛОШНОЙ ХЛОРОЗ! Как исправить торфяной грунт из СВЕТОФОРА и других магазинов?

При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) что образуется?

При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) что образуется.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:Электролиз раствора медного купороса, домашняя лаборатория, получение чистой медиСкачать

Электролиз раствора медного купороса, домашняя лаборатория, получение чистой меди

При реакции сулфата меди с железом образовалось 4, 8 г меди?

При реакции сулфата меди с железом образовалось 4, 8 г меди.

Какое количество сульфата железа образовалось при этой реакции?

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Видео:Взаимодействие сульфата меди с двумя растворами преобразователя ржавчиныСкачать

Взаимодействие сульфата меди с двумя растворами преобразователя ржавчины

Определите массу железа необходимого для получения 2 моль меди реакцией замещения между железом и сульфатом меди (2)?

Определите массу железа необходимого для получения 2 моль меди реакцией замещения между железом и сульфатом меди (2).

На этой странице находится ответ на вопрос Как очистить сульфат железа от сульфата меди?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Это очень просто : ) : ) : ) : ).

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

A)2SO2 + O2 = 2SO3 б) 2Al + = в) 6Na + N2 = 2Na3N Самое минимальное(3) + = Чётное(6) + = .

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Если в смеси присутствует вещество, способное к намагничиванию, то его легко выделить в чистом виде с помощью магнита. Например, так можно разделить смесь порошков серы и железа.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Вот это ответ олвдсьсл.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

329 530 648652 5555555555555554558425455.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Ковалентные неполярные соединения : H₂, O₂, N₂. Такая связь образуется между двумя одинаковыми неметаллами.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

1экзотермическая 2 — эндотермическая 3 — кислород.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

4. Присоединение 5. Валентность 6. Разложение.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

N = m / M M(Fe) = 55, 8г / моль n(Fe) = 5г / 55, 8г / моль = 0, 089моль n(Fe) = n(S) = 0, 089моль M(S) = 32г / моль m(S) = 0, 089моль * 32г / моль = 2, 84г.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Летка сполука ЕН3 w(H) = 100 — 96, 15 = 3, 85 М(ЕН3) = 3 * 100 / 3, 85 = 77, 9 = 78 M(E) = 78 — 3 = 75 елемент Арсенікум As Ar(As) = 74, 92.

Видео:Получение медного купороса (сульфата меди)Скачать

Получение медного купороса (сульфата меди)

Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура

НазваниеОбщая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
Анкорtesty_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP.doc
Дата18.12.2017
Размер367.5 Kb.
Формат файлаКак можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение
Имя файлаtesty_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP.doc
ТипДокументы
#12058
страница6 из 6
Подборка по базе: Дневник, кал.план, характеристика.doc, ЛЕКЦИЯ 4_Общая характеристика эмоциональных нарушений_2020_1.pdf, Тема 9. Основные принципы речевой коммуникации, их характеристик, Экзаменационные вопросы Общая и неорг. химия.pdf, Сравнительная характеристика углеводородов watermark.pdf, Понятие и общая характеристика преступлений против жизни,.pptx, СЛУЖЕБНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЛОХАЯ.doc, Сравнительная характеристика.docx, 7 класс характеристика птицы.docx, Темы курсовых работ Общая и экспериментальная психология 2020.pd

26. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовалось единственное вещество — гидроксид железа (III)?

[4] Fe3O 4 и Н2O 2.
27. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй — в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

[4] 1:4.
28. Из известных медных руд наиболее богат медью.

[3] халькопирит CuFeS2;

[4] малахит CuCO 3  3Cu(OH)2.
29. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались Cu2S + NH4HS + Н2O?

30. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)?

[1] добавить раствор ВаС12;

[2] добавить раствор AgNO3;

[3] опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь;

[4] осторожно прилить к раствору царскую водку.
31. Для качественного обнаружения катионов Fe 3 * используют реакцию с.

[1] желтой кровяной солью;

[2] гексацианоферратом (П) калия;

[3] роданидом аммония;

[4] красной кровяной солью.

ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВАЖНЕЙШИХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1. В химической промышленности вместо привычных школьнику понятий «химические соединения», «реагенты» и т. п. гораздо чаще используются термины «исходные материаы», «сырье», «руда», «полезные ископаемые», «минералы». Минералами называют.

[1] химические соединения, содержащее максимальное количество определенного химического элемента;

[3] все драгоценные камни и металлы;

[4] кристаллические вещества, нерастворимые в воде.
2. Минералы могут образовываться в результате физических и химических процессов, происходящих.

[1] в глубинах и на поверхности Земли;

[2] на Луне, других планетах Солнечной системы;

[3] при высоких температурах и давлениях в хими­ческих реакторах;

[4] в атмосфере Земли при мощных грозовых разрядах.
3. Укажите на ошибочное утверждение относительно минералов. Минералы могут быть составной частью.

[4] метеоритов.
4.Руда — это.

[1] любое вещество, образовавшееся в природных условиях;

[2] природное минеральное образование с таким со­держанием металлов, или неметаллов, или полезных минералов, которое обеспечивает экономическую целесообразность их извлечения;

[3] минерал, извлеченный из метеорита;

[4] исходное сырье для получения аммиака.
5. Чтобы химический процесс, проводимый в промышленных масштабах, был экономически оправдан, необходимо.

[1] использовать высокоэффективные катализаторы;

[2] чтобы процесс был экзотермическим;

[3] обеспечить максимально достижимый выход продукта реакции;

[4] достичь оптимального выхода целевого продукта из сырьевых материалов.
6. Наука о наиболее экономичных и экологически целесообразных методах химической переработки сырьевых природных материалов в продукты потребления называется.

[1] физическая химия;

[2] политическая экономия;

[3] химическая технология;

[4] химическая кибернетика.
7. Примерами руд или минералов могут служить.

[1] негашеная известь, сода, желтая кровяная соль;

[2] гашеная известь, поташ, тиосульфат натрия, по­варенная соль;

[3] бертолетова соль, хлорная известь, дихромат ка­лия, олеум;

[4] гипс, пирит, глауберова соль, куприт.
8.Назовите вещества, для промышленного получения которых главным исходным сырьем является морская вода.

[1] хлор, фтор, натрий;

[2] бром, иод, магний;

[3] калий, бор, алюминий;

[4] медь, золото, бром.
9. Одно из наиболее распространенных веществ в морской воде — хлорид магния. В кубическом километре морской воды содержится 6,75  10 6 т этого вещества. Вычислите максимальное количество хлорида магния, которое можно извлечь из 1 м 3 морской воды.

[4] 2 кмоль MgCl2.
10. Получение многих веществ в промышленности производится электролитически. Так, электролизом водного раствора NaCI получают одновременно.

[1] кислород и хлор;

[2] натрий и водород;

[4] водород, хлор и гидроксид натрия.
12. Медь получают из минерала.

[4] глинозема.
13. Среди всех металлов бесспорными лидерами в практическом использовании являются два металла:

[1] медь и золото;

[2] медь и железо;

[3] цинк и алюминий;

[4] алюминий и железо.
14. Исходным сырьем при электролитическом получении алюминия (рис. 20.2) служит.

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Контейнер для оксида алюминия

Оксид алюминия в криолите
Расплавленный алюминий

Покрытый графитом стальной катод
Рис. 20.2. Схема электролитического получения алюминия

[4] мрамор.
15. Схема на рис. 20.2 подсказывает, что для выплавки алюминия « электропечах используют криолит. Криолит в свою очередь получают обработкой плавиковой кислотой смеси, содержащей гидроксид алюминия и гидроксид натрия. Напишите уравнение реакции получения криолита.

[4] 3NaOH + А1(ОН)3 + 6HF = Na3AlF6 + 6Н2O.
16. С помощью электролиза проводят очистку некоторых металлов. Какой анод необходимо использовать при получении электролитически чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II)?

[4] стальной.
17. На практике основные количества железа используют не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом и некоторыми другими компонентами; а) чугуны и б) стали — это сплавы железа, содержащие.

[1] а) > 2% углерода; б) 2,0% углерода;

[3] а) до 10% никеля; б) до 10% хрома;

[4] а) > 2,5% кремния; б) до 5% кремния.
18. Содержание углерода в чугуне обусловлено химическими процессами, происходящими в доменной печи (рис. 20.3). Загрузку доменной печи компонентами производят через ее верхнюю часть. Загрузка содержит три основных компонента, перечисленных ниже; один из компонентов назван ошибочно, отметьте его:

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Шлак Горячее дутье

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнениеЧугун в чушках

Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение

Рис. 20.3. Схема доменного процесса
[1] железная руда — источник железа;

[2] кокс — топливо и восстанавливающий агент;

[3] криолит — для понижения температуры плавления смеси;

[4] известняк — для образования шлака, растворяющего примеси, имеющие высокие температуры плавления.
19. Неочищенное железо из доменной печи (чугун) содержит в качестве примесей > 2% углерода (из кокса), а также кремний (иногда еще фосфор и серу) из песчаных примесей, присутствующих в руде. Эти примеси делают железо очень хрупким, поэтому их необходимо удалить. Это происходит.

[1] в аппарате Киппа при обработке чугуна соляной кислотой;

[3] в конверторе Бессемера или Томаса при превра­щении чугуна в сталь;

[4] в диафрагменном электролизере с платиновыми электродами, на которых происходит полное удаление примесей.
20. Конвертор, используемый для производства стали, представляет собой.

[1] большой грушевидный (ретортообразный) металлический резервуар, футерованный изнутри огнеупорным материалом и способный вращаться вокруг горизонтальной оси;

[2] компактный сосуд, выполненный из жаропрочного полимера — тефлона;

[3] электрическую печь, в которой примеси чугуна окисляются кислородом;

[4] жаропрочный сосуд, выполненный из высокочис­того аллотропа углерода — фуллерена.
21. Перечислите вещества, которые в бессемеровском способе получения сталей являются а) окислителями, б) восстановителями.

[1] а) O2, FeO; б) С, Si, P, Мn;

[4] а) С12, S, Fe; б) С12O, SO2, FeO.
22. Огромные количества аммиака необходимы для получения азотсодержащих удобрений. В настоящее время во всем мире ежегодно производится более. аммиака.

[4] 20000 кг.
23. Современный процесс получения аммиака основан на.

[1] реакции гидролиза цианамида: CaCN2 + 3Н2O =

[2] действии гашеной извести на хлорид аммония при нагревании: Са(ОН)2+ 2NH4C1=СаС12+ 2NH3↑+ 2Н2O;

[3] разложении фосфата аммония при нагревании:

(NH4)3PO 4 Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнениеН3РO 4 + 3NH3 ↑;

[4] его синтезе из азота и водорода при температура 400-500°С и давлениях 250-300 атм с использванием специального катализатора: N2 + Н2 2NH3.
24. Ежегодное производство серной кислоты с помощью контактного процесса к концу 20 столетия достигла 100 млн. т. Контактный способ получения H2S04 включает три стадии. Запишите уравнения химических реакций, происходящих на каждой стадии.

25. На третьей стадии получения серной кислоты поглощение SO3 на самом деле производят не водой, а 98%-ным раствором серной кислоты. Это связано с тем, что.

[1] при растворении SO3 в 98%-ном растворе процесс каталитически ускоряется;

[2] непосредственное поглощение SO3 водой малоэффективно, поскольку пары воды над ее поверхностью образуют туман из крошечных капелек серной кислоты, препятствующих дальнейшему растворению SO3;

[3] непосредственная реакция S03 + H20 = H2S04 тре­бует больших затрат теплоты (эндотермическая реакция);

[4] оксид серы (VI) не растворяется в воде, поскольку сразу же oбразуются нерастворимые гидраты SO3xH2O¯.
26. Из 240 кг пирита было получено 294 кг серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты.

[4] 39,5%.
27. Процесс промышленного получения азотной кислоты включает следующие три стадии:

[1] 1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 ↑ + 4Н2O;

  1. 2N2 + 5O2 — 2N2O5;
  2. N2O5 + Н2O = 2HNO3;

[2] 1) 4NH3 + 3O2 = 2N2 ↑ + 6Н2O;

  1. 2N2 + 5O2 = 2N2O5;
  2. N2O5 + H2O = 2HNO3;

[3] 1) NH4NO3 = N2O + 2H2O;

  1. 2N2O + 3O2 = 4NO2;
  2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3;

[4] 1) NH3 + 5O2Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение4NO↑ + 6H2O;

  1. 2NO + O2 = 2NO2;
  2. 4N02 + O2 + 2H2O = 4HNO3.

28. Высокоэффективное фосфорное удобрение — преципитат получают.

[1] взаимодействием аммиака с фосфорной кислотой:

[2] обработкой апатита серной кислотой: Са3(Р04)2 +

[3] частичной нейтрализацией раствора фосфорной кислоты гидроксидом кальция: Са(ОН)2 + Н2Р04 =

[4] обработкой фосфорита фосфорной кислотой: Са3(Р04)2 + 4Н3Р04 = 3Са(Н2Р04)2.
29. Рассчитайте необходимые массы кремнезема, карбоната натрия и известняка для приготовления оконного стекла массой 150 кг следующего состава: 6,813SiO2  СаО  l,535Na2O.

[1] 100 кг Si, 200 кг Na2CO3 и 115 кг Са(ОН)2;

[4] 1115 кг CaSiO3, 444 кг Na2C03 и 250 кг [Са(ОН)]2С03.
30. Для получения цветных стекол в исходную шихту добавляют оксиды переходных d-металлов. Добавка какого оксида определяет а) фиолетовый и б) изумрудно-зеленый цвет стекла?

[4] a) Fe2O3; б) СuО.
31. В порошковой металлургии высокочистый порошок железа получают разложением пентакарбонила железа. Вычислите необходимую массу пентакарбонила железа для получения 5 кг порошкообразного железа.

[4] 17,5 кг Fe(CO)5.
32. Сера встречается в природе в свободном виде (самородная сера), однако извлечение ее из подземных залежей — непростая задача. Решают эту задачу.

🔥 Видео

Как восстановить медь из раствора. Простой способ.Скачать

Как восстановить медь из раствора. Простой способ.

МЕДНЕНИЕ СТАЛЬНЫХ ДЕТАЛЕЙ ЗА 2 СЕКУНДЫ!!!Скачать

МЕДНЕНИЕ СТАЛЬНЫХ ДЕТАЛЕЙ ЗА 2 СЕКУНДЫ!!!

Синтез сульфата железа II (железного купороса) FeSO4!Скачать

Синтез сульфата железа II (железного купороса) FeSO4!

Получение ацетата медиСкачать

Получение ацетата меди

Получение сульфата железаСкачать

Получение сульфата железа

Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Качественная реакция на ион трехвалентного железа
Поделиться или сохранить к себе: