Как можно очистить раствор сульфата железа 2 от примеси сульфата меди уравнение (7 видео)

Содержание

Советы тут
Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения»
от Ауес Беев
Как очистить сульфат железа от сульфата меди?
Составить формулы : хлорид меди(1), хлорид меди (2), сульфат железа (3), нитрат железа(2)?
. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?
Почему железо реагирует с сульфатом меди(III) , но не реагирует с сульфатом цинка ?
Напишите уравнение электролитической диссоциациигидрооксида кальцияхлорида меди 2серной кислотысульфата железа 3нитрата калиянитрата меди 2соляной кислотысульфата алюминиягидрооксида бариясульфата цин?
Щелочную среду имеет раствор : 1) сульфата железа 3 2) сульфида калия 3) хлорида меди 2 4) сульфата аммония?
А) железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II)→ сульфат железа (II) → железо б) натрий → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия → сульфат бария в) медь → хлорид мед?
Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди с 16, 8г железа?
При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) что образуется?
При реакции сулфата меди с железом образовалось 4, 8 г меди?
Определите массу железа необходимого для получения 2 моль меди реакцией замещения между железом и сульфатом меди (2)?
Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
📹 Видео

Видео:Получение чистого сульфата железа 2Скачать

Советы тут

Много полезных советов

Видео:Взаимодействие железа с раствором сульфата меди II. Задание 19. Химия ОГЭСкачать

Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения»

от Ауес Беев

Сегодня у нас урок химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки химии, обращая особое внимание на уроки химии 10-14 «Металлы и их важнейшие соединения».

1. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней:

Масса (г) гидроксида кальция, получаемая из 6,4г карбида кальция, равна: 1) 14,8; 2) 7,4; 3) 3,7; 4) 5,6.

В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS₂ . Сера в процессе обжига превращается в: 1) SO₂; 2) H₂S; 3) CS₂; 4) SO₃.

При взаимодействии 2,12г карбоната одновалентного металла с кислотой выделилось 448 мл углекислого газа (н.у.). Молярная масса этого карбоната равна: 1) 106; 2) 138; 3) 84; 4) 160.

Какую кислоту следует взять для растворения медно-серебряного сплава: 1) соляную; 2) азотную; 3) фосфорную; 4) угольную.

Серебро, так же, как и медь, не может:

1) растворяться в концентрированной серной кислоте;

2) растворяться в разбавленной азотной кислоте;

3) реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами;

4) образовывать соединения со степенью окисления +1.

1) один из сильнейших окислителей;

2) амфотерное вещество;

3) ангидрид цинковатистой кислоты;

4) газообразное вещество.

8. Для качественного обнаружения катионов Fe 2+ используют реакцию с:

1) желтой кровяной солью; 2) гексацианоферратом (II) калия; 3) роданидом аммония;

4) красной кровяной солью.

9. При внесении гидроксида цинка в раствор едкого натра

1) образуется цинкат натрия Na₂ZnO₂ и водород;

2) выделяется осадок пентагидрата цинката натрия и кислород;

3) образуется комплексная соль тетрагидроксицинката натрия Na₂[Zn(OH)₄];

4) реакция не происходит, поскольку Zn(OH)₂ не растворим в щелочах.

При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется: 1) FeCl₃ и H₂; 2) FeCl₂ и H₂; 3) Fe(OH)Cl₃ и H₂O; 4) Fe(OH)₂Cl и H₂.

Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди(II):

1) добавить раствор BaCl₂; 2) добавить раствор AgNO₃; 3) опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь; 4) осторожно прилить к раствору царскую водку.

Литий массой 10,50г вступил в реакцию с 300г воды. Раствор какого вещества получился при этом? Массовая доля его в растворе в % равна: 1) 10,53; 2) 11,65; 3) 12,65; 4) 13,65.

После пропускания 11,2 л СО₂ (н.у.) через раствор КОН образовалось 57,6г смеси кислой и средней солей. Определите массу средней соли. 1) 27,6; 2) 31,5; 3) 24,7; 4) 30,1.

Железную пластинку массой 5,2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 2,6г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?

1) 5,28; 2) 6,03; 3) 4,75; 4) 7,15.

К раствору, содержащему 20г гидроксида натрия, прибавили 70г 30%-ного раствора азотной кислоты. Какой цвет будет иметь лакмус в полученном растворе? 1) красный, 2) фиолетовый; 3) синий; 4) желтый.

Какую массу (г) алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6г оксида хрома (III), чтобы получить чистый хром?

1) 0,27; 2) 5,4; 3) 2,7; 4) 0,54.

Полная взаимная растворимость серебра и золота объясняется тем, что:

1) оба металла имеют близкие физические свойства;

2) атомы обоих металлов имеют полное заполнение d-орбиталей и помещаются в I группе периодической системы;

3) оба металла имеют одинаковые кристаллические структуры и почти одинаковые атомные радиусы;

4) оба металла имеют разные физические свойства.

При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79,5г водородом образовалась металлическая медь массой:

1) 32,75г; 2) 63,6г; 3) 79,5г; 4) 54,1г.

При полном восстановлении водородом 14,4г оксида металла (II) образовалось 11,2г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению? В ответе укажите его химический символ. 1) Cu; 2) Mg; 3) Fe; 4) Ba.

Характерные степени окисления элементов II группы главной подгруппы равны: 1) +2; 2) +1; +2; 3) 0; +2; 4) +1.

Это у нас был урок по химии 79 – Тестовые задания по теме «металлы и их важнейшие соединения».

1-1; 2-2; 3-1; 4-1; 5-2; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-2; 11-3; 12-2; 13-1; 14-1; 15-3; 16-3; 17-3; 18-2; 19-3; 20-3.

Видео:Взаимодействие железа с сульфатом медиСкачать

Как очистить сульфат железа от сульфата меди?

Химия | 10 — 11 классы

Как очистить сульфат железа от сульфата меди.

FeSO4 — — &gt ; Cu — — &gt ; 2Fe — 3SO4.

Видео:Перекристаллизация (Как очистить вещество?)Скачать

Составить формулы : хлорид меди(1), хлорид меди (2), сульфат железа (3), нитрат железа(2)?

Составить формулы : хлорид меди(1), хлорид меди (2), сульфат железа (3), нитрат железа(2).

Оксид , гидроксид меди (1), (2), железа (2), (3).

Видео:Взаимодействие сульфата меди (II) с железомСкачать

. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

Видео:Реакция замещения меди железом в растворе сульфата или хлорида меди IIСкачать

Почему железо реагирует с сульфатом меди(III) , но не реагирует с сульфатом цинка ?

Видео:Электролиз раствора сульфата меди(II)Скачать

Напишите уравнение электролитической диссоциациигидрооксида кальцияхлорида меди 2серной кислотысульфата железа 3нитрата калиянитрата меди 2соляной кислотысульфата алюминиягидрооксида бариясульфата цин?

Напишите уравнение электролитической диссоциации

сульфата железа 3

Видео:Очистка железного купороса. Получения сульфата железа 2Скачать

Щелочную среду имеет раствор : 1) сульфата железа 3 2) сульфида калия 3) хлорида меди 2 4) сульфата аммония?

Щелочную среду имеет раствор : 1) сульфата железа 3 2) сульфида калия 3) хлорида меди 2 4) сульфата аммония.

Видео:Взаимодействие сульфата меди с двумя растворами преобразователя ржавчиныСкачать

А) железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II)→ сульфат железа (II) → железо б) натрий → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия → сульфат бария в) медь → хлорид мед?

А) железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II)→ сульфат железа (II) → железо б) натрий → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия → сульфат бария в) медь → хлорид меди (II) →гидроксид меди (II) →оксид меди (II)→ сульфат меди (II)→медь.

Видео:СУЛЬФАТ МЕДИСкачать

Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди с 16, 8г железа?

Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди с 16, 8г железа.

Видео:Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)Скачать

При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) что образуется?

При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) что образуется.

Видео:ОТ ЭТОЙ ЗЕМЛИ СПЛОШНОЙ ХЛОРОЗ! Как исправить торфяной грунт из СВЕТОФОРА и других магазинов?Скачать

При реакции сулфата меди с железом образовалось 4, 8 г меди?

При реакции сулфата меди с железом образовалось 4, 8 г меди.

Какое количество сульфата железа образовалось при этой реакции?

Видео:Электролиз раствора медного купороса, домашняя лаборатория, получение чистой медиСкачать

Определите массу железа необходимого для получения 2 моль меди реакцией замещения между железом и сульфатом меди (2)?

Определите массу железа необходимого для получения 2 моль меди реакцией замещения между железом и сульфатом меди (2).

На этой странице находится ответ на вопрос Как очистить сульфат железа от сульфата меди?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Это очень просто : ) : ) : ) : ).

A)2SO2 + O2 = 2SO3 б) 2Al + = в) 6Na + N2 = 2Na3N Самое минимальное(3) + = Чётное(6) + = .

Если в смеси присутствует вещество, способное к намагничиванию, то его легко выделить в чистом виде с помощью магнита. Например, так можно разделить смесь порошков серы и железа.

Вот это ответ олвдсьсл.

329 530 648652 5555555555555554558425455.

Ковалентные неполярные соединения : H₂, O₂, N₂. Такая связь образуется между двумя одинаковыми неметаллами.

1экзотермическая 2 — эндотермическая 3 — кислород.

4. Присоединение 5. Валентность 6. Разложение.

N = m / M M(Fe) = 55, 8г / моль n(Fe) = 5г / 55, 8г / моль = 0, 089моль n(Fe) = n(S) = 0, 089моль M(S) = 32г / моль m(S) = 0, 089моль * 32г / моль = 2, 84г.

Летка сполука ЕН3 w(H) = 100 — 96, 15 = 3, 85 М(ЕН3) = 3 * 100 / 3, 85 = 77, 9 = 78 M(E) = 78 — 3 = 75 елемент Арсенікум As Ar(As) = 74, 92.

Видео:МЕДНЕНИЕ СТАЛЬНЫХ ДЕТАЛЕЙ ЗА 2 СЕКУНДЫ!!!Скачать

Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура

Название	Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
Анкор	testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP.doc
Дата	18.12.2017
Размер	367.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP.doc
Тип	Документы #12058
страница	6 из 6

Подборка по базе: Дневник, кал.план, характеристика.doc, ЛЕКЦИЯ 4_Общая характеристика эмоциональных нарушений_2020_1.pdf, Тема 9. Основные принципы речевой коммуникации, их характеристик, Экзаменационные вопросы Общая и неорг. химия.pdf, Сравнительная характеристика углеводородов watermark.pdf, Понятие и общая характеристика преступлений против жизни,.pptx, СЛУЖЕБНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЛОХАЯ.doc, Сравнительная характеристика.docx, 7 класс характеристика птицы.docx, Темы курсовых работ Общая и экспериментальная психология 2020.pd

26. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовалось единственное вещество — гидроксид железа (III)?

[4] Fe₃O ₄ и Н₂O ₂.
27. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй — в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

[4] 1:4.
28. Из известных медных руд наиболее богат медью.

[3] халькопирит CuFeS₂;

[4] малахит CuCO ₃  3Cu(OH)₂.
29. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались Cu₂S + NH₄HS + Н₂O?

30. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)?

[1] добавить раствор ВаС1₂;

[2] добавить раствор AgNO₃;

[3] опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь;

[4] осторожно прилить к раствору царскую водку.
31. Для качественного обнаружения катионов Fe 3 * используют реакцию с.

[1] желтой кровяной солью;

[2] гексацианоферратом (П) калия;

[3] роданидом аммония;

[4] красной кровяной солью.

ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВАЖНЕЙШИХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1. В химической промышленности вместо привычных школьнику понятий «химические соединения», «реагенты» и т. п. гораздо чаще используются термины «исходные материаы», «сырье», «руда», «полезные ископаемые», «минералы». Минералами называют.

[1] химические соединения, содержащее максимальное количество определенного химического элемента;

[3] все драгоценные камни и металлы;

[4] кристаллические вещества, нерастворимые в воде.
2. Минералы могут образовываться в результате физических и химических процессов, происходящих.

[1] в глубинах и на поверхности Земли;

[2] на Луне, других планетах Солнечной системы;

[3] при высоких температурах и давлениях в химических реакторах;

[4] в атмосфере Земли при мощных грозовых разрядах.
3. Укажите на ошибочное утверждение относительно минералов. Минералы могут быть составной частью.

[4] метеоритов.
4.Руда — это.

[1] любое вещество, образовавшееся в природных условиях;

[2] природное минеральное образование с таким содержанием металлов, или неметаллов, или полезных минералов, которое обеспечивает экономическую целесообразность их извлечения;

[3] минерал, извлеченный из метеорита;

[4] исходное сырье для получения аммиака.
5. Чтобы химический процесс, проводимый в промышленных масштабах, был экономически оправдан, необходимо.

[1] использовать высокоэффективные катализаторы;

[2] чтобы процесс был экзотермическим;

[3] обеспечить максимально достижимый выход продукта реакции;

[4] достичь оптимального выхода целевого продукта из сырьевых материалов.
6. Наука о наиболее экономичных и экологически целесообразных методах химической переработки сырьевых природных материалов в продукты потребления называется.

[1] физическая химия;

[2] политическая экономия;

[3] химическая технология;

[4] химическая кибернетика.
7. Примерами руд или минералов могут служить.

[1] негашеная известь, сода, желтая кровяная соль;

[2] гашеная известь, поташ, тиосульфат натрия, поваренная соль;

[3] бертолетова соль, хлорная известь, дихромат калия, олеум;

[4] гипс, пирит, глауберова соль, куприт.
8.Назовите вещества, для промышленного получения которых главным исходным сырьем является морская вода.

[1] хлор, фтор, натрий;

[2] бром, иод, магний;

[3] калий, бор, алюминий;

[4] медь, золото, бром.
9. Одно из наиболее распространенных веществ в морской воде — хлорид магния. В кубическом километре морской воды содержится 6,75  10 6 т этого вещества. Вычислите максимальное количество хлорида магния, которое можно извлечь из 1 м 3 морской воды.

[4] 2 кмоль MgCl₂.
10. Получение многих веществ в промышленности производится электролитически. Так, электролизом водного раствора NaCI получают одновременно.

[1] кислород и хлор;

[2] натрий и водород;

[4] водород, хлор и гидроксид натрия.
12. Медь получают из минерала.

[4] глинозема.
13. Среди всех металлов бесспорными лидерами в практическом использовании являются два металла:

[1] медь и золото;

[2] медь и железо;

[3] цинк и алюминий;

[4] алюминий и железо.
14. Исходным сырьем при электролитическом получении алюминия (рис. 20.2) служит.

Контейнер для оксида алюминия

Оксид алюминия в криолите
Расплавленный алюминий

Покрытый графитом стальной катод
Рис. 20.2. Схема электролитического получения алюминия

[4] мрамор.
15. Схема на рис. 20.2 подсказывает, что для выплавки алюминия « электропечах используют криолит. Криолит в свою очередь получают обработкой плавиковой кислотой смеси, содержащей гидроксид алюминия и гидроксид натрия. Напишите уравнение реакции получения криолита.

[4] 3NaOH + А1(ОН)₃ + 6HF = Na₃AlF₆ + 6Н₂O.
16. С помощью электролиза проводят очистку некоторых металлов. Какой анод необходимо использовать при получении электролитически чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II)?

[4] стальной.
17. На практике основные количества железа используют не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом и некоторыми другими компонентами; а) чугуны и б) стали — это сплавы железа, содержащие.

[1] а) > 2% углерода; б) 2,0% углерода;

[3] а) до 10% никеля; б) до 10% хрома;

[4] а) > 2,5% кремния; б) до 5% кремния.
18. Содержание углерода в чугуне обусловлено химическими процессами, происходящими в доменной печи (рис. 20.3). Загрузку доменной печи компонентами производят через ее верхнюю часть. Загрузка содержит три основных компонента, перечисленных ниже; один из компонентов назван ошибочно, отметьте его:

Шлак Горячее дутье

Чугун в чушках

Рис. 20.3. Схема доменного процесса
[1] железная руда — источник железа;

[2] кокс — топливо и восстанавливающий агент;

[3] криолит — для понижения температуры плавления смеси;

[4] известняк — для образования шлака, растворяющего примеси, имеющие высокие температуры плавления.
19. Неочищенное железо из доменной печи (чугун) содержит в качестве примесей > 2% углерода (из кокса)_, а также кремний (иногда еще фосфор и серу) из песчаных примесей, присутствующих в руде. Эти примеси делают железо очень хрупким, поэтому их необходимо удалить. Это происходит.

[1] в аппарате Киппа при обработке чугуна соляной кислотой;

[3] в конверторе Бессемера или Томаса при превращении чугуна в сталь;

[4] в диафрагменном электролизере с платиновыми электродами, на которых происходит полное удаление примесей.
20. Конвертор, используемый для производства стали, представляет собой.

[1] большой грушевидный (ретортообразный) металлический резервуар, футерованный изнутри огнеупорным материалом и способный вращаться вокруг горизонтальной оси;

[2] компактный сосуд, выполненный из жаропрочного полимера — тефлона;

[3] электрическую печь, в которой примеси чугуна окисляются кислородом;

[4] жаропрочный сосуд, выполненный из высокочистого аллотропа углерода — фуллерена.
21. Перечислите вещества, которые в бессемеровском способе получения сталей являются а) окислителями, б) восстановителями.

[1] а) O₂, FeO; б) С, Si, P, Мn;

[4] а) С1₂, S, Fe; б) С1₂O, SO₂, FeO.
22. Огромные количества аммиака необходимы для получения азотсодержащих удобрений. В настоящее время во всем мире ежегодно производится более. аммиака.

[4] 20000 кг.
23. Современный процесс получения аммиака основан на.

[1] реакции гидролиза цианамида: CaCN₂ + 3Н₂O =

[2] действии гашеной извести на хлорид аммония при нагревании: Са(ОН)₂+ 2NH₄C1=СаС1₂+ 2NH₃↑+ 2Н₂O;

[3] разложении фосфата аммония при нагревании:

(NH₄)₃PO ₄ Н₃РO ₄ + 3NH₃ ↑;

[4] его синтезе из азота и водорода при температура 400-500°С и давлениях 250-300 атм с использванием специального катализатора: N₂ + Н₂ ↔ 2NH₃.
24. Ежегодное производство серной кислоты с помощью контактного процесса к концу 20 столетия достигла 100 млн. т. Контактный способ получения H₂S0₄ включает три стадии. Запишите уравнения химических реакций, происходящих на каждой стадии.

25. На третьей стадии получения серной кислоты поглощение SO₃ на самом деле производят не водой, а 98%-ным раствором серной кислоты. Это связано с тем, что.

[1] при растворении SO₃ в 98%-ном растворе процесс каталитически ускоряется;

[2] непосредственное поглощение SO₃ водой малоэффективно, поскольку пары воды над ее поверхностью образуют туман из крошечных капелек серной кислоты, препятствующих дальнейшему растворению SO₃;

[3] непосредственная реакция S0₃ + H₂0 = H₂S0₄ требует больших затрат теплоты (эндотермическая реакция);

[4] оксид серы (VI) не растворяется в воде, поскольку сразу же oбразуются нерастворимые гидраты SO₃xH₂O¯.
26. Из 240 кг пирита было получено 294 кг серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты.

[4] 39,5%.
27. Процесс промышленного получения азотной кислоты включает следующие три стадии:

[1] 1) (NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ ↑ + 4Н₂O;

2N₂ + 5O₂ — 2N₂O₅;
N₂O₅ + Н₂O = 2HNO₃;

[2] 1) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ ↑ + 6Н₂O;

2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅;
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃;

[3] 1) NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O;

2N₂O + 3O₂ = 4NO₂;
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃;

[4] 1) NH₃ + 5O₂4NO↑ + 6H₂O;

2NO + O₂ = 2NO₂;
4N0₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃.

28. Высокоэффективное фосфорное удобрение — преципитат получают.

[1] взаимодействием аммиака с фосфорной кислотой:

[2] обработкой апатита серной кислотой: Са₃(Р0₄)₂ +

[3] частичной нейтрализацией раствора фосфорной кислоты гидроксидом кальция: Са(ОН)₂ + Н₂Р0₄ =

[4] обработкой фосфорита фосфорной кислотой: Са₃(Р0₄)₂ + 4Н₃Р0₄ = 3Са(Н₂Р0₄)₂.
29. Рассчитайте необходимые массы кремнезема, карбоната натрия и известняка для приготовления оконного стекла массой 150 кг следующего состава: 6,813SiO₂  СаО  l,535Na₂O.

[1] 100 кг Si, 200 кг Na₂CO₃ и 115 кг Са(ОН)₂;

[4] 1115 кг CaSiO₃, 444 кг Na₂C0₃ и 250 кг [Са(ОН)]₂С0₃.
30. Для получения цветных стекол в исходную шихту добавляют оксиды переходных d-металлов. Добавка какого оксида определяет а) фиолетовый и б) изумрудно-зеленый цвет стекла?

[4] a) Fe₂O₃; б) СuО.
31. В порошковой металлургии высокочистый порошок железа получают разложением пентакарбонила железа. Вычислите необходимую массу пентакарбонила железа для получения 5 кг порошкообразного железа.

[4] 17,5 кг Fe(CO)₅.
32. Сера встречается в природе в свободном виде (самородная сера), однако извлечение ее из подземных залежей — непростая задача. Решают эту задачу.