Как магний взаимодействует с водой уравнение реакции

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Магний: способы получения и химические свойства

Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; t_пл = 648º C; t_кип = 1095º C.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Способ получения

1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :

2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:

3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

Видео:Реакция магния с водойСкачать

Качественная реакция

Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:

1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCI

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Химические свойства

1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:

1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:

2Mg + O₂ = 2MgO

1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :

1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI₂ с образованием гидрида магния:

2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:

2.2. Магний взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:

2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:

Mg + H₂S = MgS + H₂

2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:

2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :

2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):

2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:

4Mg + SiO₂ = Mg₂Si + MgO,

а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:

2Mg + SiO₂ = Si + 2MgO

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Взаимодействие магния, кальция и их оксидов с водой

Поместите в пробирку кусочек металлического кальция и налейте на него воды. Наблюдайте быстрое протекание реакции:

Ca + 2H₂O= Ca(OH)₂ + H₂

В две пробирки налейте воду и поместите в каждую немного стружки магния. Взаимодействует ли магний с холодной водой? Затем одну пробирку нагрейте, а в другую добавьте раствор хлорида аммония NH₄Cl. Что наблюдается?

В первом случае заметное взаимодействие магния с водой обусловлено увеличением растворимости Mg(OH)₂ при нагревании, а во втором – тем, что хлорид аммония NH₄Cl растворяет защитную пленку Mg(OH)₂, покрывающую поверхность данного металла:

Удаление защитной пленки приводит к бурному взаимодействию магния с водой:

Mg + H₂O = Mg(OH)₂

Поместите в две пробирки отдельно немного оксида магния и оксида кальция. Налейте в каждую из них воды. Какие изменения происходят в пробирках? Определите pH полученных растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида кальция (известь, «кипелка») CaO и оксида магния с водой:

CaO + H₂O= Ca(OH)₂

MgO + H₂O= Mg(OH)₂

7. Получение и свойства гидроксида магния Mg(OH)₂

В две пробирки внесите по 5 мл 0,1 Моль/л раствор нитрата магния Mg(NO₃)₂ и такой же объем 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. В одну пробирку прилейте по каплям раствор сильной хлороводородной (соляной) кислоты, в другую – избыток 1 моль/л раствора гидроксида натрия NaOH. В какой из пробирок осадок растворился? Какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид магния Mg(OH)₂?

Напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения реакций получения гидроксида магния Mg(OH)₂и его взаимодействия с кислотой:

1) Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

Mg +2 + 2NO₃ -1 + 2Na +1 + 2OH -1 = Mg(OH)₂ + 2Na +1 + 2NO₃ -1

Mg +2 + 2OH -1 = Mg(OH)₂

Mg +2 + 2OH -1 + 2H + + _SO4- 2 = Mg +2 + SO₄ -2 + H₂O

8. Получение нерастворимых солей щелочноземельных металлов

Возьмите девять пробирок. В три из них налейте по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора карбоната натрия Na₂CO₃, в следующие три – по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора сульфата натрия Na₂SO₄, а в последние три – по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствор ортофосфата калия K₃PO₄. Поочередно в каждую из пробирок добавьте такое же количество 0,1 моль/л растворов хорошо растворимых солей кальция, стронция и бария. В каких случаях выпадали осадки?

Какова растворимость карбонатов, сульфатов и фосфатов щелочноземельных металлов? Как она согласуется с величинами ПР этих веществ? Напишите уравнения реакций Na₂CO₃, Na₂SO₄ и K₃PO₄ с солями кальция, стронция и бария в ионно-молекулярной и молекулярной формах:

1) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ =2NaNO₃ + CaCO₃

2) Na₂SO₄+SrCl₂ = 2NaCl + SrSO₄

2Na +1 + SO₄ -2 + Sr +2 + 2Cl -1 = 2Na +1 + 2Cl -1 +SrSO₄

3) 2K₃PO₄+ 3Ba(NO₃)₂ = 6KNO₃ + Ba₃(PO₄)₂

9. Дробное осаждение сульфата CaSO₄ и карбоната кальция CaCO₃

Получите сульфат кальция, добавив к 1 – 2 мл 0,1 моль/л раствора CaCl₂ 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора сульфата натрия Na₂SO₄. Дайте раствору отстояться и пипеткой перенесите его осветленную часть в чистую пробирку. В раствор введите 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора карбоната натрия Na₂CO₃. Что при этом наблюдается?

Напишите уравнения реакций и объясните, почему в растворе после того как из него выпал осадок CaSO₄, снова образуется осадок при действии Na₂CO₃. Сравните значения ПР сульфата CaSO₄ и карбоната кальция CaCO₃:

CaCl₂ + Na₂SO₄ = CaSO₄ + NaCl

CaSO₄ + Na₂CO₃= CaCO₃ + Na₂SO₄

10. Открытие ионов Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ по окрашиванию пламени (проба Бейльштейна)

Очистите поверхность нихромовой или платиновой проволоки погружением ее в раствор концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты. Опустите очищенную проволоку в раствор соли кальция, например CaCl₂, и внесите ее в бесцветное пламя горелки. Точно так же поступите с солями стронция и бария. В какой цвет окрашивается пламя солями щелочноземельных металлов? Наблюдения запишите.

11. Жесткость воды. Умягчение воды

Дата добавления: 2015-09-14 ; просмотров: 42 ; Нарушение авторских прав

Видео:Химические свойства воды/часть 1/химия 8 классСкачать

Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Правило 1.1. Взаимодействие простых веществ (металлов и неметаллов) с водой

1) Щелочные (Li-Fr) и щелочноземельные (Ca-Ra) металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с образованием щелочи (растворимого основания) и выделением водорода. Например:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

2) Магний также взаимодействует с водой, но при сильном нагревании и с образованием нерастворимого гидроксида:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2­.

3) Алюминий реагирует с водой, но только если убрать оксидную пленку:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2­.

4) Металлы, находящиеся в ряду активности от Zn (включительно) до Pb (включительно), взаимодействуют с парами воды (т.е. при температуре выше 100°С), при этом образуются оксиды соответствующих металлов и водород:

Zn + H2O → ZnO + H2­.

5) Металлы, стоящие в ряду активности правее водорода, с водой не взаимодействуют даже при нагревании.

Cu + H2O → реакция не идет.

6) Из неметаллов с водой реагируют галогены, C и Si при высоких температурах:

Si + 2H2O → SiO2 + 2H2.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Правило 1.2. Взаимодействие оксидов с водой

1) Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой при комнатной температуре с образованием соответствующих щелочей:

M2O + H2O → 2MOH или MO + H2O → M(OH)2.

Na2O + H2O → 2NaOH или CaO + H2O → Ca(OH)2.

2) Амфотерные оксиды не реагируют с водой и не растворяются в ней.

Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3.

ZnO + H2O → реакция не идет.

3) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Только в случае NO2 образуются две кислоты:

2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 и, как следствие, при взаимодействии с щелочами образуются две соли (нитраты и нитриты соответствующего металла):

📹 Видео

Вся неорганика для ЕГЭ и ОГЭ| Занятие №1Скачать

Взаимодействие магния с водой. Опыт 2Скачать

Взаимодействие магния с водойСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Взаимодействие калия и натрия с водойСкачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Химия | Лабораторная работа №8.5 "Взаимодействие магния с водой"Скачать

Взаимодействие магния с водой и разбавленной серной кислотойСкачать

Горение магния - химическая реакция.Скачать

Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать