Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение

Видео:Ацетат натрия.Получение из уксусной кислоты и опыты.Эксперимент "Горячий лед", Реакция Дюма.КристаллСкачать

Ацетат натрия.Получение из уксусной кислоты и опыты.Эксперимент "Горячий лед", Реакция Дюма.Кристалл

Формула ацетата натрия, получение, свойства, риски и применение

ацетат натрия, также известный как этаноат натрия (сокращенно NaOAc), представляет собой натриевую соль уксусной кислоты. Его химическая формула CH3COONa и имеет ионную связь между ионом натрия и ионом ацетата.

Это химическое соединение естественным образом присутствует в тканях растений и животных. Это может быть найдено в любой форме, безводной или тригидратированной. Оба иона, Na + и СН3COO — присутствуют в организмах и выполняют жизненно важные функции: ион натрия в качестве регулятора общего количества воды в организме и ион ацетата в качестве акцептора водорода (формула ацетата натрия, 2005-2017).

Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение

  • 1 Подготовка
  • 2 Физические и химические свойства
  • 3 Реактивность и опасности
  • 4 Обработка и хранение
  • 5 Использование и применение
  • 6 Ссылки

Видео:Получение уксусной кислоты из ацетата натрия (Synthesis of acetic acid from sodium acetate)Скачать

Получение уксусной кислоты из ацетата натрия (Synthesis of acetic acid from sodium acetate)

подготовка

Ацетат натрия — это соединение, которое может быть приготовлено простым и доступным способом для любого. Обычно его подготовка называется «эксперимент с горячим льдом», так как кристаллизация напоминает воду в твердом состоянии (ученый, 2016).

Для приготовления ацетата натрия нужен только уксус (уксусная кислота) и карбонат натрия или бикарбонат натрия. Просто добавьте бикарбонат в уксус, производя шипучую реакцию, так как он выделяет углекислый газ в соответствии с реакциями.

Карбонат или бикарбонат натрия могут быть замещены гидроксидом натрия (щелок), где ацетат натрия и вода образуются в соответствии с реакцией:

СН3COOH + NaOH → CH3COONa + H2О

Эта реакция не вызывает всплеска, однако имеет тот недостаток, что с гидроксидом натрия труднее обращаться, чем с бикарбонатом..

Чтобы получить эффект кристаллизации (или эффект горячего льда), раствор должен быть перенасыщен при нагревании, чтобы растворить бикарбонат в избытке. Затем закрытый контейнер охлаждают и затем перекристаллизовывают. Впоследствии кристаллы фильтруют и измельчают для хранения (degroof, S.F.).

Видео:"Горячий лёд" - эксперимент и получение ацетата натрия!Скачать

"Горячий лёд" - эксперимент и получение ацетата натрия!

Физико-химические свойства

Ацетат натрия представляет собой белое гигроскопичное стекло с запахом уксуса.

Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение

В случае безводной формы соединения оно имеет молекулярную массу 82,03 г / моль и плотность 1,5 г / мл. Температура плавления составляет 324 градуса по Цельсию, а температура кипения — 881,4 градуса по Цельсию..

В его тригидратированной форме он имеет молекулярную массу 136,03 г / моль и плотность 1,45 г / мл. Точки плавления и кипения резко уменьшаются до 58 градусов Цельсия и 122 градусов Цельсия соответственно.

Ацетат натрия очень хорошо растворяется в воде. Растворимость тригидратной формы составляет 46,5 г ацетата натрия в 100 мл воды при температуре 20 градусов Цельсия, а в безводной форме она может растворять 123 грамма на 100 мл воды (Национальный центр биотехнологической информации, 2017 г. ).

Обе формы растворимы в ацетоне, метаноле, гидразине, а тригидратная форма растворима в этаноле. Ацетат натрия имеет моноклинную кристаллическую структуру (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ацетат натрия является сопряженным основанием уксусной кислоты, поэтому вы можете использовать раствор уксусной кислоты / ацетата натрия для приготовления буферных растворов, чтобы контролировать pH.

Раствор ацетата натрия в воде слабо щелочной. Когда температура выше 324 градусов по Цельсию, эта соль разлагается, образуя пары уксусной кислоты.

Видео:✅ Бомбический эксперимент ГОРЯЧИЙ ЛЕД!!! Как сделать ацетат натрия своими руками ✅Скачать

✅ Бомбический эксперимент ГОРЯЧИЙ ЛЕД!!! Как сделать ацетат натрия своими руками ✅

Реактивность и опасности

Ацетат натрия классифицируется как стабильное соединение и несовместим с окислителями. При нагревании может выделять пары уксусной кислоты и выделять СО2. Соединение может быть горючим при высоких температурах с выделением СО и СО2.

Безопасность ацетата натрия была тщательно изучена на животных моделях крыс и мышей. При пероральном введении смертельная доза, которая убивает половину популяции крыс, составляет 3530 мг ацетата натрия на кг веса тела крысы..

При вдыхании вместо приема внутрь доза, необходимая для того, чтобы убить половину популяции крыс, намного выше, более 30 г / м3 в час..

У мышей подкожная или подкожная инъекция 3200 мг / кг массы тела убивает половину популяции мышей, аналогично проглатыванию ацетата натрия у крыс..

Однако у мышей при оральном приеме они могут противостоять гораздо большему, чем крысы; смертельная доза для половины популяции мышей составляет 6891 мг / кг массы тела.

У людей вдыхание ацетата натрия может вызвать кашель и боль в горле, в то время как прямой контакт с кожей или глазами может вызвать покраснение и раздражение. Однако и в целом токсичность для человека минимальна (WASSERMAN, 2015).

Это может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с болью в животе, тошноту, рвоту и повлиять на мочевую систему. Вдыхание соединения может вызвать раздражение дыхательных путей. Симптомы могут включать кашель, боль в горле, одышку и боль в груди.

В случае попадания в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Глаза следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут. Вы можете использовать холодную воду. В случае раздражения следует обратиться к врачу.

При попадании на кожу ее следует промыть водой с мылом. Вы можете использовать холодную воду. Раздраженная кожа покрыта смягчающим средством. Как и при попадании в глаза, при возникновении раздражения следует обратиться к врачу..

При вдыхании пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если не дышать, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, необходимо обеспечить кислород. Еще раз, необходимо немедленно получить медицинскую помощь.

В случае проглатывания не следует вызывать рвоту, если это прямо не указано медицинским персоналом. Никогда не давайте ничего человеку без сознания.

Свободную одежду, такую ​​как воротник рубашки, галстук или ремень, следует расстегнуть. При появлении симптомов следует обратиться к врачу (паспорт безопасности материала Безводный ацетат натрия, 2013 г.).

Видео:Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия

Обработка и хранение

-Смесь следует хранить вдали от источников тепла и источников возгорания.

-Пустые контейнеры представляют опасность возгорания, испаряют остаток под вытяжкой

-Электрооборудование должно быть заземлено во избежание искрения

-Не глотать и не вдыхать пыль

-Нужно носить правильную защитную одежду

-В случае отсутствия вентиляции следует использовать соответствующее дыхательное оборудование.

-В случае проглатывания следует немедленно обратиться к врачу и показать упаковку или этикетку.

-Реагент следует хранить вдали от несовместимых веществ, таких как окислители и кислоты..

-Храните контейнер плотно закрытым, в дополнение к хранению контейнера в прохладном и хорошо проветриваемом месте..

Видео:Получение ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ кислоты!Скачать

Получение ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ кислоты!

Использование и приложения

Ацетат натрия используется в самых разных отраслях промышленности. В текстильной промышленности ацетат натрия нейтрализует отходящие потоки серной кислоты, а также в качестве фоторезиста при использовании анилиновых красителей. Это улучшает качество готовых тканей.

На фотографии ацетат натрия является частью раствора проявителя и действует как фоторезист. Ацетат натрия используется для смягчения ущерба, наносимого бетону водой, действуя в качестве герметика, при этом будучи экологически безопасным и более дешевым, чем обычно используемая эпоксидная альтернатива для герметизации бетона от проникновения воды..

Он также является травящим агентом при дублении хрома и помогает предотвратить вулканизацию хлоропрена при производстве синтетического каучука. При обработке хлопка для одноразовых ватных дисков ацетат натрия используется для устранения накопления статического электричества..

Добавленный в пищу ацетат натрия действует как консервант и вкусовой агент. В частности, картофельные чипсы с ацетатом натрия имеют характерный «соль и уксус» вкус.

Ацетат натрия также используется в грелках, грелках для рук и горячем льду. Кристаллы тригидрата ацетата натрия расплавляются при 58,4 ° С, растворяясь в их кристаллизационной воде.

При нагревании выше температуры плавления и последующем охлаждении водный раствор становится перенасыщенным. Этот раствор способен охлаждаться до комнатной температуры без образования кристаллов.

При вдавливании металлического диска в грелку образуется центр зародышеобразования, в результате чего раствор кристаллизуется обратно в твердый тригидрат ацетата натрия. Процесс образования связи кристаллизации является экзотермическим. Скрытая теплота плавления составляет примерно 264-289 кДж / кг..

В отличие от некоторых типов тепловых пакетов, таких как те, которые зависят от необратимых химических реакций, тепловой пакет ацетата натрия можно легко использовать повторно, погрузив его в кипящую воду на несколько минут, пока кристаллы полностью не растворится и не дадут что пакет медленно охлаждается, пока не достигнет комнатной температуры.

Растворы ацетата натрия и уксусной кислоты действуют в качестве буферов для поддержания относительно постоянного рН, что является полезным свойством как для биохимических исследовательских реакций, так и для нефтяной промышленности и в косметической промышленности..

Ацетат натрия можно использовать для осаждения небольших нуклеиновых кислот. Это осаждение можно использовать для концентрирования небольших нуклеиновых кислот из разбавленных растворов, таких как низкофункциональный буфер, после фракционирования flashPAGE..

Когда в измельчитель flashPAGE загружают менее 2 мкг нуклеиновой кислоты, рекомендуется преципитация ацетатом / этанолом натрия в течение ночи с носителем, таким как линейный акриламид или гликоген, для максимального извлечения нуклеиновой кислоты из рабочего буфера медленно.

Использование гликогена в качестве носителя не рекомендуется для образцов, которые будут использоваться для анализа ДНК-чипов (Осаждение малых нуклеиновых кислот ацетатом натрия, S.F.).

В области медицины растворы ацетата натрия лечат пациентов с высоким уровнем кислотности в крови и / или низким уровнем натрия.

Натрий является основным катионом внеклеточной жидкости. Он содержит более 90% всех катионов при нормальной концентрации в плазме приблизительно 140 мг-экв / л. Ион натрия играет ключевую роль в контроле общего количества воды в организме и ее распределении (ацетат натрия, 2010).

Ацетат является акцептором ионов водорода. Он также служит альтернативным источником бикарбоната (HCO3-) для метаболического превращения в печени. Было показано, что это преобразование протекает легко, даже при наличии серьезного заболевания печени.

Инъекцию ацетата натрия, разведенного в воде, вводят внутривенно в качестве наполнителя электролита. Каждые 20 мл содержат 3,28 г ацетата натрия, что обеспечивает 40 мг-экв натрия (Na +) и ацетата (HCO)3 — ). Раствор не содержит бактериостат, антимикробный агент или добавленный буфер. Он может содержать уксусную кислоту для корректировки pH (pH составляет 6,5 (6,0-7,0)). Осмолярная концентрация составляет 4 мОсмоль / мл (рассчитано).

Решение считается альтернативой хлористому натрию для предоставления иона натрия (Na +) для его добавления в инфузионные жидкости большого объема для внутривенного использования (ацетат натрия, 2009).

Растворы, содержащие ионы натрия, следует использовать с большой осторожностью, особенно в случаях пациентов с застойной сердечной недостаточностью, тяжелой почечной недостаточностью и в клинических условиях, при которых наблюдается отек с задержкой натрия.

У пациентов с нарушениями функции почек введение растворов, содержащих ионы натрия, может привести к задержке натрия. Растворы, содержащие ацетат-ионы, следует использовать с большой осторожностью у пациентов с метаболическим или респираторным алкалозом.

Ацетат следует назначать с большой осторожностью в тех условиях, при которых наблюдается повышение уровня или нарушение использования этого иона, таких как тяжелая печеночная недостаточность.

Видео:Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрияСкачать

Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия

Ацетат натрия

Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение

Ацетат натрия
Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение
Систематическое
наименование
sodium acetate (ИЮПАК)
sodium ethanoate
(систематическое)
ацетат натрия
натрия этаноат
натрий уксуснокислый
Хим. формулаC2H3O2Na
Рац. формулаCH3COONa
Состояниебелый гигроскопичный порошок
Молярная масса82.03 грамм/моль
(безводная форма)
136.08 грамм/моль
(тригидрат) г/моль
Плотность1,45 г/см³
Температура
• плавления328 °C
• разложения324 °C
Удельная теплота плавления264—289 кДж/кг
Растворимость
• в воде76 г/100 мл
Рег. номер CAS127-09-3
PubChem517045
Рег. номер EINECS204-823-8
SMILES
Кодекс АлиментариусE262
ChEBI32954
ChemSpider29105
Токсичностьирритант, малотоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетат натрия CH3COONa, — натриевая соль уксусной кислоты, кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом, производится и применяется в промышленных масштабах.

Видео:Ацетат натрия, изготовление.Скачать

Ацетат натрия, изготовление.

Содержание

  • 1 Область применения
  • 2 Способы получения
  • 3 Характерные реакции
  • 4 Влияние на организм

Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение

Видео:Получение уксусной кислоты (реакция ацетата натрия и серной кислоты)Скачать

Получение уксусной кислоты (реакция ацетата натрия и серной кислоты)

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad ) или химических обогревателей (англ. Hand warmer ), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice» ), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция), теплота фазового перехода составляет 264-289 кДж/кг.

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение

Видео:Получение Ацетата Натрия. CH3COONa. E262Скачать

Получение Ацетата Натрия. CH3COONa. E262

Способы получения

  • В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

CH3COOH + NaHCO3 ⟶ CH3COONa + H2O + CO2

Это — хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте. 84 г гидрокарбоната натрия реагируют с 750 г 8%-го винного уксуса (или же с 86 г 70%-й уксусной эссенции) с образованием 82 г ацетата натрия в растворе. Выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия. Для получения тригидрата ацетата натрия без выпаривания необходимо смешать 84 г гидрокарбоната натрия (пищевой соды) с 86 г 70%-ной уксусной кислоты и 10 г воды.

  • Также ацетат натрия может быть получен и в ходе экзотермической реакции растворения металлического натрия в уксусной кислоте:

2CH3COOH + 2Na ⟶ 2CH3COONa + H2↑ + Q

Видео:Получение ацетата натрия двумя способами. Наблюдение разного теплового эффектаСкачать

Получение ацетата натрия двумя способами. Наблюдение разного теплового эффекта

Характерные реакции

Ацетат натрия может быть использован для образования сложного эфира по реакции с алкилгалогенидами, такими как, например, бромэтан:

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

2CH3COONa → Na2CO3 + (CH3)2CO Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение

Видео:Ацетат натрияСкачать

Ацетат натрия

Влияние на организм

Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50(крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50(мыши, орально): 4960 мг/кг.

Видео:Получение Ацетата Железа. Fe(CH3COO)3. Реакция Уксусной Кислоты, Карбоната Натрия и Хлорида Железа.Скачать

Получение Ацетата Железа. Fe(CH3COO)3. Реакция Уксусной Кислоты, Карбоната Натрия и Хлорида Железа.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Как из уксусной кислоты получить ацетат натрия уравнение

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

📸 Видео

Любой Уксуса из Уксусной кислоты ЛЕГКО!Скачать

Любой  Уксуса из Уксусной кислоты ЛЕГКО!

Ацетат натрияСкачать

Ацетат натрия

Синтез АЦЕТАТА СВИНЦА. Растворение СВИНЦА в УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ. Опыты по химии. Chemical experimentsСкачать

Синтез АЦЕТАТА СВИНЦА. Растворение СВИНЦА в УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ. Опыты по химии. Chemical experiments

Ацетат кальция и ацетонСкачать

Ацетат кальция и ацетон

неудачная попытка получения ацетата натрияСкачать

неудачная попытка получения ацетата натрия

Горячий лед (получения ацетата натрия)Скачать

Горячий лед (получения ацетата натрия)

Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе: