Как из нитрата меди получить оксид меди уравнение реакции

Видео:8 класс. Химия. Как получить оксид меди (ll).Скачать

8 класс. Химия. Как получить оксид меди (ll).

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O2 → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr2 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3

Видео:Получение нитрата меди(Cu(NO3)2)Скачать

Получение нитрата меди(Cu(NO3)2)

как из нитрата меди два получить медь

Медь из раствора нитрата меди (достаточно чистую! ) можно получить электролизом раствора:
Электролиз раствора нитрата меди (II):
Cu(NO3)2—> Cu(2+) +
Н2O—> H(+) + OH(–);
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu(2+) + 2е = Cu(0),
анод (+) ( OН–): OH(–) – е = OH(0),
4H(0) = O2 + 2H2O;
В растворе накапливаются ионы водорода H(+) и анионы кислотного остатка NO3(-), которые образуют азотную кислоту.
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Таким образом, в результате электролиза раствора нитрата меди получается чистая металлическая медь, кислород и азотная кислота
Термическим разложением кристаллического нитрата меди саму медь получить не удастся, т. к. в результате такого разложения образуется не медь, а оксид меди черного цвета CuO, бурый газ NО2 и кислород.

Видео:Качественная реакция на оксид медиСкачать

Качественная реакция на оксид меди

Оксид меди (I, II, III): свойства, получение, применение

Как вам известно, в химии существует четыре класса неорганических соединений. Веществ, представляющих каждый из них, очень много, но лидирующее положение, несомненно, занимают оксиды. У одного химического элемента может быть сразу несколько разных бинарных соединений с кислородом. Такое свойство имеет и медь. У нее существует три оксида. Давайте рассмотрим их детальнее.

Как из нитрата меди получить оксид меди уравнение реакции

Оксид меди (I)

Его формула — Cu2O. В некоторых источниках данное соединение могут называть гемиоксидом меди, оксидом димеди или закисью меди.

Свойства

Является кристаллическим веществом, имеющим коричнево-красный цвет. Этот оксид не растворяется в воде и этиловом спирте. Может плавиться, не разлагаясь, при температуре чуть больше 1240 о С. Данное вещество не взаимодействует с водой, но может переводиться в раствор, если участниками реакции с ним будут концентрированные хлоровородная кислота, щелочь, азотная кислота, гидрат аммиака, соли аммония, серная кислота.

Получение оксида меди (I)

Его можно получить, нагрев металлическую медь, или в такой среде, где кислород имеет малую концентрацию, а также в токе некоторых оксидов азота и вместе с оксидом меди (II). Кроме того, он может стать продуктом реакции термического разложения последнего. Оксид меди (I) получится и в том случае, если нагреть сульфид меди (I) в токе кислорода. Есть и другие, более сложные способы его получения (например, восстановление одного из гидроксидов меди, ионный обмен любой соли одновалентной меди с щелочью и т.п.), но их практикуют только в лабораториях.

Применение

Нужен в качестве пигмента, когда окрашивают керамику, стекло; компонента красок, которые защищают подводную часть судна от обрастания. Используется также как фунгицид. Без него не обходятся и меднозакисные вентили.

Как из нитрата меди получить оксид меди уравнение реакции

Оксид меди (II)

Его формула — CuO. Во многих источниках может встречаться под названием окиси меди.

Свойства

Это высший оксид меди. Вещество имеет вид черных кристаллов, которые почти не растворяются в воде. Взаимодействует с кислотой и при этой реакции образует соответствующую соль двухвалентной меди, а также воду. При его сплавлении с щелочью продукты реакции представлены купратами. Разложение оксида меди (II) происходит при температуре около 1100 о С. Аммиак, монооксид углерода, водород и уголь способны извлекать из этого соединения металлическую медь.

Получение

Его можно получить при нагревании металлической меди в воздушной среде при одном условии — температура нагревания должна быть ниже 1100 о С. Также оксид меди (II) может получиться, если нагреть карбонат, нитрат, двухвалентный гидроксид меди.

Применение

С помощью данного оксида окрашивают в зеленый или синий цвет эмаль и стекло, а также производят медно-рубиновую разновидность последнего. В лаборатории этим оксидом обнаруживают восстановительные свойства веществ.

Как из нитрата меди получить оксид меди уравнение реакции

Оксид меди (III)

Его формула — Cu2O3. Имеет традиционное название, которое звучит, наверное, немного необычно — окисел медь.

Свойства

Имеет вид красных кристаллов, не растворяющихся в воде. Разложение этого вещества происходит при температуре 400 о С, продукты данной реакции — оксид меди (II) и кислород.

Получение

Его можно получить, окисляя двухвалентный гидроксид меди с помощью пероксидисульфата калия. Необходимое условие реакции — щелочная среда, в которой она должна происходить.

Применение

Данное вещество само по себе не используется. В науке и промышленности более широкое распространение находят продукты его разложения — оксид меди (II) и кислород.

Заключение

Вот и все оксиды меди. Их несколько из-за того, что медь имеет переменную валентность. Существуют и другие элементы, у которых есть по несколько оксидов, но о них поговорим в другой раз.

📸 Видео

🔥 Оксид меди 2. Получение двухвалентного оксида меди [CuO]- Preparation of bivalent copper oxide.Скачать

🔥 Оксид меди 2. Получение двухвалентного оксида меди [CuO]- Preparation of bivalent copper oxide.

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Термическое разложение нитрата меди | Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2 + O2Скачать

Термическое разложение нитрата меди | Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2 + O2

На что способна ЗАКИСЬ МЕДИ?Скачать

На что способна ЗАКИСЬ МЕДИ?

Получение оксида меди(1) - Cu2O. Реакция сульфата меди и сульфита натрия. Реакция CuSO4 и Na2SO3Скачать

Получение оксида меди(1) - Cu2O. Реакция сульфата меди и сульфита натрия. Реакция CuSO4 и Na2SO3

Получение Оксида Кальция - CaO. Разложение Нитрата Кальция - Ca(NO3)2Скачать

Получение Оксида Кальция - CaO. Разложение Нитрата Кальция - Ca(NO3)2

Получение ЗАКИСИ МЕДИ!Скачать

Получение ЗАКИСИ МЕДИ!

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Заканчиваем решать 13-й вариант сборника Добротина (номера 29-34)Скачать

Заканчиваем решать 13-й вариант сборника Добротина (номера 29-34)

Опыты по химии. Качественные реакции на нитрат-ион: взаимодействие нитрата с медью и серной кислотойСкачать

Опыты по химии. Качественные реакции на нитрат-ион: взаимодействие нитрата с медью и серной кислотой

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Разложение нитратовСкачать

Разложение нитратов

оксид меди + соляная кислотаСкачать

оксид  меди + соляная кислота

получение оксида и гидроксида медиСкачать

получение оксида и гидроксида меди

Опыты по химии. Взаимодействие угля и оксида меди (II)Скачать

Опыты по химии. Взаимодействие угля и оксида меди (II)

Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойств
Поделиться или сохранить к себе: