Как из меди получить гидроксид меди уравнение (8 видео)

Гидроксид меди (II)

Содержание

Гидроксид меди (II)
Способы получения гидроксида меди (II)
Химические свойства
Как получить гидроксид меди имея обычную медь?
Получение и химические реакции меди
Нахождение в природе.
Физические свойства.
Химические свойства.
Получение.
Оксид меди
Гидроксид меди
Гемиоксид, или оксид меди (I)
📺 Видео

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

Как получить гидроксид меди имея обычную медь?

Я взял медь, нагрел ее, она почернела, вроде получился оксид, дальше я налил воду и положил эту пластинку туда, я нагрел воду она кипела вместе с пластинкой меди, но ничего не произошло, и что делать?

Условия домашние, но имеются некоторые реактивы!

У меня нет серной кислоты!

А нет ли способа это сделать без едкого натрия, а то стремно, а если такого способа нет то как его получить или где взять этот натрий?

В две стадии.
1) Cu + 2H2SO4 (концентрированная, при нагревании) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
2) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4.

Что касается оксида меди, то он с водой не реагирует.

Есть ещё один способ (годится, если у Вас нет серной кислоты) :
1. 2Cu + O2 (нагревание над пламенем) = 2CuO.
2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O.
3. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl.

Если нет соляной кислоты, то можно вместо неё взять азотную. На худой конец (если уж ни серной, ни соляной, ни азотной у Вас нет) можно взять уксусную или лимонную.

Начни сразу c CuSO4, медный купорос есть в хозяйственном. NaOH — в хим- и радиомагазинах.

Конечно. Можно применить обычную пищевую соду. Перед этим можно её прокалить не жестоко (100-200 град) или прокипятить её раствор, или сходу дать, а потом полученный осадок не сильно прокалить. Конечно, лучше сразу начать с медного купороса. И неопасно, и без вони.
А вот получать из меди сразу оксид, как тут нацарапал один полуграмотный, не стоит. Посинеешь, но не получишь.
И так: медный купорос растворяешь в воде, 200г на 0.5л, даёшь соды 150г, перемешиваешь, кипятишь минут 10, охл, фильтруешь через 4 слоя марли, промываешь на фильтре водой, отжимаешь, сушишь до суха в тёплом месте. Потом прокаливаешь на газовой плите на нержавейке (посуда, пластина) при перемешивании. Суди по цвету.
Но желательно осаждение вести в стеклянной посуде

Прежде чем заниматься опытами, ознакомьтесь со свойствами применяемых и получаемых веществ. Не ищите приключений на свою з.

Видео:синтез гидроксида меди II (synthesis of copper hydroxide)Скачать

Получение и химические реакции меди

Видео:получение оксида и гидроксида медиСкачать

Нахождение в природе.

Медь встречается главным образом в виде сульфидных соединений. Наиболее важные минералы — медный блеск Cu₂S , медный колчедан (халькопирит) CuFeS₂ и борнит Cu₃FeS₂ входят в состав так называемых полиметаллических сульфидных руд. Реже встречаются кислородсодержащие соединения: малахит (основной карбонат меди) СuСО₃ • Сu(ОН)₂ , азурит 2СuСО₃ • Сu(ОН)₂ и куприт СuO₂ .

Видео:Получение гидроксида меди 1Скачать

Физические свойства.

Медь — металл красного цвета, плавится при температуре 1083°С, кипит при 2877°С. Чистая медь довольно мягка, легко поддается прокатке и вытягиванию. Примеси увеличивают твердость меди. Медь отличается очень высокой электро- и теплопроводностью. Примеси мышьяка и сурьмы значительно уменьшают электропроводность меди. Медь образует различные сплавы (латуни, бронзы и др.).

Видео:Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотахСкачать

Химические свойства.

Медь относится к числу малоактивных металлов. На холоду она очень слабо взаимодействует с кислородом воздуха, покрываясь пленкой оксида, которая препятствует дальнейшему окислению меди. При нагревании медь окисляется полностью:

Сухой хлор на холоду не взаимодействует с медью, однако в присутствии влаги реакция проходит довольно энергично:

При нагревании медь довольно энергично взаимодействует с серой:

Медь может растворятся только в кислотах-окислителях. В концентрированной серной кислоте она растворяется только при нагреваний, a в азотной — и на холоду:

Видео:Получение гидроксида медиСкачать

Получение.

Процесс получения меди состоит из нескольких стадий. Сначала сульфидную руду обжигают. При этом часть меди превращается в оксид:

Затем проводят плавку на штейн и получают сульфид меди (I). При этом к огарку прибавляют кокс и песок для образования шлака:

Далее штейн подвергают конвертерной плавке:

Получаемая медь называется черновой. Очищают медь рафинированием. Электролитом служит раствор сульфата меди, анодом — медные болванки ,катодом — пластинка чистой меди. При пропускании электрического тока через электролит медь анода растворяется, а на катоде выделяется чистая медь.

Видео:Аммиачный комплекс гидроксида меди IIСкачать

Оксид меди

Обладает основными свойствами. Он может взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами:

Оксид меди не растворим в воде. При нагревании оксида меди и присутствии восстановителя довольно легко происходит его восстановление:

Оксид меди получают окислением меди при нагревании или прокаливанием гидроксида меди:

Оксид меди встречается в природе в продуктах выветривания некоторых медных руд. Он используется в производстве стекла и эмалей как зеленый и синий красители (медно-рубиновое стекло), как окислитель в органическом анализе и в медицине.

Видео:Образование гидроксида меди (II)Скачать

Гидроксид меди

Гидроксид меди Сu(ОН)₂. Выпадает в виде осадка при действии на растворы солей меди (II) растворов щелочей (но не аммиака):

При действии аммиака на соли меди (II) сначала выпадает гидроксид меди, который очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Аммиакат меди окрашен в интенсивный сине-фиолетовый цвет, Поэтому он позволяет обнаружить малые количества ионов меди (П) в растворе. Эта реакция применяется в аналитической химии.
Гидроксид меди обладает очень слабо выраженными амфотерными свойствами. В кислотах он растворяется легко, в концентрированных растворах щелочей — с большим трудом. В первом случае образуются соли меди, во втором — гидроксокупраты:

Гидроксид меди может восстанавливаться до гемиоксида меди при нагревании С различными не очень сильными восстановителями: альдегидами, сахарами, гидразином, гидроксиламином и др.:

Видео:Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди(II)Скачать

Гемиоксид, или оксид меди (I)

Гемиоксид, или оксид меди (I) , Си₂0. Обладает только основными свойствами. Часть солей меди (I) хорошо растворима, но довольно неустойчива и легко окисляется кислородом воздуха. Устойчивыми соединениями меди (I) являются, как правило, либо нерастворимые соединения (Cu₂S, Cu₂O, Cu₂I₂), либо комплексные соединения ( Cu(NH₃) + ₂ и др.). Гемиоксид меди применяется для изготовления купроксных выпрямителей переменного тока.

При растворении гемиоксида меди в кислородсодержащих кислотах, например серной, образуются соли меди (II) и медь:

а при растворении в галогеноводородных кислотах — соли меди (I):

Многие соли меди (II) хорошо растворимы в воде, но подвержены гидролизу, поэтому в растворе всегда должен быть небольшой избыток кислоты. Нерастворимыми солями меди (II) являются сульфид CuS, карбонат (основной карбонат) СuСO₃• Сu(ОН)₂ • 0,5Н₂О , оксалат СuС₂O₄ и фосфат Сu₃(РO₄)₂.

Под действием восстановителей соли меди (II) в кислом растворе могут восстанавливаться до солей меди (I):

Аммиачные растворы солей меди (I) могут взаимодействовать с ацетиленом, образуя ацетиленид меди;