Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; tпл ≈ 2825º C; tкип = 3600º C.
Видео:Получение оксида магния. Опыт 1Скачать
Способ получения
1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:
2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:
3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:
4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):
5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:
2Mg + O2 = 2MgO
Видео:Получение осадка гидроксида магния | Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Скачать
Химические свойства
1. Оксид магния реагирует с простыми веществами :
1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:
MgO + Ca = CaO + Mg
1.2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:
MgO + C = Mg + CO
2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.
2.1.1. О ксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:
Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать
Помогите осуществить схему превращения; —-Mg>MgO>Mg(OH)2>MgSO4>MgCO3>MgO. Зависит оценка в четверти. HELP
1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) Оксид магния не реагирует с водой, гидроксид получают «обходным» путём:
2а) MgO + 2HCl = H2O + MgCl2
2б) MgCl2 + 2KOH = 2KCl + Mg(OH)2 (осадок)
3) Mg(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + MgSO4
4) MgSO4 + K2CO3 = k2SO4 + MgCO3 (осадок)
5) MgCO3 (t) = CO2 + MgO
2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O=Mg(OH)2
Mg(OH)2+CaSO4=MgSO4+Ca(OH)2
MgSO4+K2CO3=MgCO3+K2SO4
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Оксиды магния и кальция MgO, CaO
Физические свойства:
- бесцветные кристаллы;
- имеют высокие температуры плавления и кипения;
- хорошо растворяются в воде;
- обладают оснОвными свойствами.
Химические свойства оксидов магния и кальция:
- реагируют с кислотами:
MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O - с кислотными оксидами:
CaO+SO3 = CaSO4 - растворяясь в воде, образуют сильнощелочные растворы гидроксидов:
MgO+H2O = Mg(OH)2
Промышленное получение MgO, CaO производят термическим разложением природных карбонатов магния (при температуре 700-900°:C), карбонатов кальция (1000-1200°C):
MgCO3 = MgO+CO2↑
Применение оксида магния MgO (жженая магнезия):
- получение магния;
- производство огнеупорных материалов;
- в производстве резины.
Применение оксида кальция CaO (негашеная известь):
- в строительстве;
- как флюс в металлургии;
- в роли катализатора в органическом синтезе.
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Гидроксиды магния и кальция
Физические свойства Mg(OH)2, Ca(OH)2:
- твердые кристаллы;
- гидроксид кальция плохо растворим в воде, образует известковую воду (обладает щелочными свойствами);
- гидроксид магния практически нерастворим в воде.
Гидроксид кальция — сильное основание, гидроксид магния является основанием средней силы.
Химические свойства гидроксидов кальция и магния:
- реагируют с кислотами:
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O - реагируют с кислотными оксидами:
- Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O — на первом этапе реакции взаимодействия углекислого газа с известковой водой образуется карбонат кальция, выпадающий в осадок;
- CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 — на втором этапе образуется растворимая в воде кислая соль.
- разлагаются при термической обработке,образуя оксиды:
Ca(OH)2 = CaO+H2O
Получение:
- Mg(OH)2 получают из морской воды осаждением известью;
- Ca(OH)2 — гашеную известь получают в результате реакции оксида кальция (негашеной извести) с водой:
CaO+H2O = Ca(OH)2; - гашеная известь, приготовленная в виде порошка, носит название пушонки.
Применение гидроксида магния:
- получение жженой магнезии;
- рафинирование сахара;
- очистка воды;
- в зубных пастах.
Применение гидроксида кальция:
- приготовление известкового раствора;
- обессахаривание патоки;
- умягчение воды;
- раскисление почвы;
- изготовление стекла
- получение различных соединений кальция.
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
📺 Видео
Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать
ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
химическая реакция хлорида магния и нитрата свинца (ll)Скачать
Получение ПЕРОКСИДА МАГНИЯ. Реакция ХЛОРИДА МАГНИЯ, ГИДРОКСИДА НАТРИЯ и ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА. ОпытыСкачать
Взаимодействие гидроксида магния с серной кислотой | ЕГЭ по химииСкачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Получение и свойства гидроксида магния.Скачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Получим гидроксиды в 2 стадии (закрепление материала)Скачать
Задание 23. Доказать свойства хлорида магнияСкачать
Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать
КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
