Как из гидроксида магния получить оксид магния уравнение реакции

Видео:Получение осадка гидроксида магния | Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Скачать

Получение осадка гидроксида магния | Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Оксид магния: способы получения и химические свойства

Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; tпл ≈ 2825º C; tкип = 3600º C.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Способ получения

1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:

3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:

4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):

5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:

2Mg + O2 = 2MgO

Видео:Получение оксида магния. Опыт 1Скачать

Получение оксида магния. Опыт 1

Химические свойства

1. Оксид магния реагирует с простыми веществами :

1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

1.2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

2.1.1. О ксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Помогите осуществить схему превращения; —-Mg>MgO>Mg(OH)2>MgSO4>MgCO3>MgO. Зависит оценка в четверти. HELP

Как из гидроксида магния получить оксид магния уравнение реакции

1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) Оксид магния не реагирует с водой, гидроксид получают «обходным» путём:
2а) MgO + 2HCl = H2O + MgCl2
2б) MgCl2 + 2KOH = 2KCl + Mg(OH)2 (осадок)
3) Mg(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + MgSO4
4) MgSO4 + K2CO3 = k2SO4 + MgCO3 (осадок)
5) MgCO3 (t) = CO2 + MgO

2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O=Mg(OH)2
Mg(OH)2+CaSO4=MgSO4+Ca(OH)2
MgSO4+K2CO3=MgCO3+K2SO4

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Оксиды магния и кальция MgO, CaO

Физические свойства:

  • бесцветные кристаллы;
  • имеют высокие температуры плавления и кипения;
  • хорошо растворяются в воде;
  • обладают оснОвными свойствами.

Химические свойства оксидов магния и кальция:

  • реагируют с кислотами:
    MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O
  • с кислотными оксидами:
    CaO+SO3 = CaSO4
  • растворяясь в воде, образуют сильнощелочные растворы гидроксидов:
    MgO+H2O = Mg(OH)2

Промышленное получение MgO, CaO производят термическим разложением природных карбонатов магния (при температуре 700-900&deg:C), карбонатов кальция (1000-1200°C):
MgCO3 = MgO+CO2

Применение оксида магния MgO (жженая магнезия):

  • получение магния;
  • производство огнеупорных материалов;
  • в производстве резины.

Применение оксида кальция CaO (негашеная известь):

  • в строительстве;
  • как флюс в металлургии;
  • в роли катализатора в органическом синтезе.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Гидроксиды магния и кальция

Физические свойства Mg(OH)2, Ca(OH)2:

  • твердые кристаллы;
  • гидроксид кальция плохо растворим в воде, образует известковую воду (обладает щелочными свойствами);
  • гидроксид магния практически нерастворим в воде.

Гидроксид кальция — сильное основание, гидроксид магния является основанием средней силы.

Химические свойства гидроксидов кальция и магния:

  • реагируют с кислотами:
    Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
    Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O
  • реагируют с кислотными оксидами:
    • Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O — на первом этапе реакции взаимодействия углекислого газа с известковой водой образуется карбонат кальция, выпадающий в осадок;
    • CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 — на втором этапе образуется растворимая в воде кислая соль.
  • разлагаются при термической обработке,образуя оксиды:
    Ca(OH)2 = CaO+H2O

Получение:

  • Mg(OH)2 получают из морской воды осаждением известью;
  • Ca(OH)2гашеную известь получают в результате реакции оксида кальция (негашеной извести) с водой:
    CaO+H2O = Ca(OH)2;
  • гашеная известь, приготовленная в виде порошка, носит название пушонки.

Применение гидроксида магния:

  • получение жженой магнезии;
  • рафинирование сахара;
  • очистка воды;
  • в зубных пастах.

Применение гидроксида кальция:

  • приготовление известкового раствора;
  • обессахаривание патоки;
  • умягчение воды;
  • раскисление почвы;
  • изготовление стекла
  • получение различных соединений кальция.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Как из гидроксида магния получить оксид магния уравнение реакции

Код кнопки: Как из гидроксида магния получить оксид магния уравнение реакции
Политика конфиденциальности Об авторе

💥 Видео

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. Эксперименты

химическая реакция хлорида магния и нитрата свинца (ll)Скачать

химическая реакция хлорида магния и нитрата свинца (ll)

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Получение и свойства гидроксида магния.Скачать

Получение и свойства гидроксида магния.

Взаимодействие гидроксида магния с серной кислотой | ЕГЭ по химииСкачать

Взаимодействие гидроксида магния с серной кислотой | ЕГЭ по химии

Получение ПЕРОКСИДА МАГНИЯ. Реакция ХЛОРИДА МАГНИЯ, ГИДРОКСИДА НАТРИЯ и ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА. ОпытыСкачать

Получение ПЕРОКСИДА МАГНИЯ. Реакция ХЛОРИДА МАГНИЯ, ГИДРОКСИДА НАТРИЯ и ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА. Опыты

Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидов

Задание 23. Доказать свойства хлорида магнияСкачать

Задание 23. Доказать свойства хлорида магния

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Получим гидроксиды в 2 стадии (закрепление материала)Скачать

Получим гидроксиды в 2 стадии (закрепление материала)

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV
Поделиться или сохранить к себе: