Как из гидрида натрия получить гидроксид натрия уравнение реакции

Видео:Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯСкачать

Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯ

Гидрид натрия: способы получения и химические свойства

Гидрид натрия NaH — неорганическое бинарное соединение щелочного металла натрия и водорода. Белый. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H2 плавится без разложения.

Относительная молекулярная масса Mr = 24,00; d = 1,364; tпл = 638º C и избыточном давлении.

Видео:Как сделать гидроксид натрияСкачать

Как сделать гидроксид натрия

Способ получения

Гидрид натрия получают реакцией взаимодействия натрия и водорода:

2Na + H2 = 2NaH

Видео:Как получить гидроксид натрия в домашних условиях ?Скачать

Как получить гидроксид натрия в домашних условиях ?

Химические свойства

1. Гидрид натрия — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре выше 230º C гидрид натрия образует гидроксид натрия:

2NaH + O2 = 2NaOH

1.2. При температуре 450–500º C г идрид натрия взаимодействует с хлором , образуя хлорид натрия и хлороводород:

NaH + Cl2 = NaCl + HCl

1.3. Гидрид натрия реагирует с серой при температуре 350–400º C с образованием сульфида натрия и сероводорода:

2NaH + 2S = Na2S + H2S

1.4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) гидрид натрия образует ацетиленид натрия и ацетилен, температура при этом должна быть 350º C:

2. Гидрид натрия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. При взаимодействии с водой гидрид натрия образует гидроксид натрия и газ водород:

NaH + H2O = NaOH + H2

2.2. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид натрия реагирует образованием хлорида натрия и газа водорода:

NaH + HCl = NaCl + H2

2.3. Гидрид натрия может реагировать с такими оксидами , как:

2.3.1. Оксидом серы IV при температуре 200–250º C, образуя сульфат натрия и хлороводород:

2.4. Гидрид натрия реагирует с аммиаком при t = 350º C с образованием нитрида натрия и водорода:

2.5. Гидрид натрия может взаимодействовать с различными солями:

2.5.1. При взаимодействии с хлоридом алюминия в присутствии эфира, гидрид лития образует тетрагидроалюминат натрия и хлорид натрия:

4NaH + AlCl3 = Na[AlH4] + 3NaCl

2.5.2. Реагируя с хлоридом титана, гидрид натрия образует титан, хлорид натрия и хлороводородную кислоту:

2NaH + TiCl4 = Ti + 2NaCl + 2HCl

3. Гидрид натрия разлагается при температуре 430–500º C и вакууме, с образованием натрия и водорода:

2NaH = 2Na + H2

Видео:ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | ХимияСкачать

ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | Химия

Гидрид натрия (NaH) свойства, реакционная способность, опасности и использование

гидрид натрия неорганическое соединение формулы NaH. Он имеет ионную связь между натрием и гидридом. Его структура проиллюстрирована на рисунке 1. Он представляет собой солевой гидрид, что означает, что он представляет собой гидрид, подобный соли, состоящей из ионов Na + и H-, в отличие от более молекулярных гидридов, таких как боран, метан, аммиак. и вода.

Кристаллическая структура имеет координационное число 6, где каждая молекула натрия окружена 8 ионами гидрида, имеющими октаэдрическую форму, и показана на рисунке 2 (Марк Уинтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd, 1993-2016).

Как из гидрида натрия получить гидроксид натрия уравнение реакцииКак из гидрида натрия получить гидроксид натрия уравнение реакции

Соединение получают прямой реакцией между газообразным натрием и водородом (формула гидрида натрия — использование, свойства, структура и формула гидрида натрия, 2005-2017 гг.) Следующим образом:

Гидрид натрия продается коммерчески в виде 60% мас. / Мас. Дисперсии (процентное отношение массы к массе) в минеральном масле для безопасного обращения (SODIUM HYDRIDE, s.f.).

  • 1 Физико-химические свойства гидрида натрия
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Видео:Получаем гидроксид натрия NaOH. Возьми этот способ на заметку!Скачать

Получаем гидроксид натрия NaOH. Возьми этот способ на заметку!

Физико-химические свойства гидрида натрия

Гидрид натрия представляет собой белое твердое вещество в чистом виде, хотя обычно его получают в сером или серебристом цвете. Его внешний вид показан на рисунке 3.

Как из гидрида натрия получить гидроксид натрия уравнение реакции

NaH имеет молекулярную массу 23,99771 г / моль, плотность 1,396 г / мл и температуру плавления 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Он нерастворим в аммиаке, бензоле, четыреххлористом углероде и сероуглероде (Национальный центр биотехнологической информации, s.f.).

Соединение крайне нестабильно. Чистый NaH может легко воспламениться в воздухе. Когда он вступает в контакт с водой, присутствующей в воздухе, он выделяет легковоспламеняющийся водород.

Когда он открыт для воздуха и влаги, NaH также легко гидролизуется в сильное коррозионное основание гидроксида натрия (NaOH) в соответствии с реакцией:

NaH + H2O → NaOH + H2

В этой реакции можно наблюдать, что гидрид натрия ведет себя как основание. Это связано с электроотрицательностью.

Натрий обладает значительно более низкой электроотрицательностью (≈1,0), чем водород (≈2,1), что означает, что водород извлекает электронную плотность по направлению к себе, удаляясь от натрия, образуя катион натрия и анион гидрида.

Чтобы соединение было кислотой Бренстеда, оно должно отделять электронную плотность от водорода, то есть соединять его с электроотрицательным атомом, таким как кислород, фтор, азот и т. Д. Только тогда он может быть формально описан как H + и может быть диссоциирован как таковой..

Гидрид намного лучше описан как H- и имеет свободную пару электронов. Таким образом, это основание Бренстеда, а не кислота. Фактически, если вы расширите определение кислоты / основания Бренстеда так же, как это сделал Льюис, вы придете к выводу, что натрий (Na +) является кислотным видом здесь..

Продукт реакции кислоты Бренстеда с кислотой-основанием H-основания и H + кислоты превращается в H2. Поскольку кислотный водород извлекается непосредственно из воды, газообразный водород может пузыриться, смещая равновесие, даже если реакция не термодинамически благоприятна.

Можно оставить ионы ОН-, которые можно записать вместе с остальной частью катиона Na +, чтобы получить гидроксид натрия (почему на основе твердого гидрида натрия, а не кислоты при реакции с водой?, 2016).

Видео:Как получить Гидроксид Натрия??? NaOH 2 способа.Скачать

Как получить Гидроксид Натрия??? NaOH 2 способа.

Реактивность и опасности

Соединение является мощным восстановителем. Атакует SiO2 в стекле. Воспламеняется при контакте с газообразными F2, Cl2, Br2 и I2 (последний при температуре выше 100 ° C), особенно в присутствии влаги, с образованием HF, HCl, HBr и HI.

Реагирует с серой с образованием Na2S и H2S. Может вступать в реакцию с диметилсульфоксидом. Активно реагирует с ацетиленом даже при -60 ° С. Самовоспламеняется во фторе.

Он инициирует реакцию полимеризации в этил-2,2,3-трифторпропионате, так что сложный эфир сильно разлагается. Присутствие в реакции диэтилсукцината и этилтрифторацетата, вызвало взрывы (SODIUM HYDRIDE, 2016).

Гидрид натрия считается разъедающим для кожи или глаз из-за потенциальных побочных продуктов едких реакций с водой.

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды под веками не менее 15 минут и немедленно обратиться к врачу..

В случае попадания на кожу, немедленно почистите щеткой и промойте пораженный участок водой. Обратиться к врачу, если раздражение не проходит.

Это вредно при проглатывании из-за реакции на воду. Не вызывайте рвоту. Вам следует немедленно обратиться за медицинской помощью и перевести пострадавшего в медицинский центр..

Дисперсия гидрида натрия в масле не является пылью. Однако материал, который реагирует, может испускать мелкий едкий туман. При вдыхании прополощите рот водой и перенесите пострадавшего в место со свежим воздухом. Следует обратиться за медицинской помощью (Rhom and Hass Inc., 2007).

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотой

приложений

Основное использование гидрида натрия заключается в проведении реакций конденсации и алкилирования, которые развиваются в результате образования карбаниона (катализируемого основанием)..

Гидрид натрия в масле напоминает алкоголяты натрия и металла по своей способности действовать в качестве депротонирующего агента в эфире ацетоуксусной кислоты, Кляйзена, Стоббе, Дикмана и других связанных реакциях. Он имеет заметные преимущества перед другими конденсирующими агентами в том, что:

  1. Это более сильное основание, что приводит к более прямой депротонации.
  2. Нет необходимости в избытке.
  3. Произведенный H2 дает меру степени реакции.
  4. Вторичные реакции, такие как сокращения, устраняются.

Алкилирование ароматических и гетероциклических аминов, таких как 2-аминопиридин и фенотиазин, легко достигается с высоким выходом при использовании смесей толуол-метилформамид. Концентрация диметилформамида является переменной, используемой для контроля скорости реакции (HINCKLEY, 1957).

Было предложено использовать гидрид натрия для хранения водорода для использования в транспортных средствах на топливных элементах, причем гидрид заключен в пластиковые гранулы, которые измельчаются в присутствии воды для выделения водорода.

Видео:Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать

Гидроксид натрия.Цветные реакции с  едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!

Гидрид натрия (NaH): свойства, реакционная способность, опасности, применение

Гидрид натрия (NaH): свойства, реакционная способность, опасности, применение — Наука

Видео:Каустическая сода, или едкий натрий. Как быстро и без разборки прочистить трубы!Скачать

Каустическая сода, или едкий натрий. Как быстро и без разборки прочистить трубы!

Содержание:

В гидрид натрия это неорганическое соединение формулы NaH. Он имеет ионную связь между натрием и гидридом. Его структура проиллюстрирована на рисунке 1. Он представляет собой солевые гидриды, что означает, что это гидрид, подобный соли, состоящий из ионов Na + и H-, в отличие от более молекулярных гидридов, таких как боран, метан, аммиак. и вода.

Кристаллическая структура имеет координационное число 6, где каждая молекула натрия окружена 8 ионами гидрида, имеющими октаэдрическую форму, и проиллюстрирована на рисунке 2 (Марк Винтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd, 1993-2016).

Соединение получают путем прямой реакции между натрием и газообразным водородом (Формула гидрида натрия — Использование гидрида натрия, свойства, структура и формула, 2005-2017) следующим образом:

Гидрид натрия продается коммерчески в виде дисперсии 60% масс. (Массовый процент) в минеральном масле для безопасного обращения (ГИДРИД НАТРИЯ, н.у.).

Видео:ВСЕ РЕАКЦИИ С АЗОТОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ | ЕГЭ ХИМИЯ 2024| НООСкачать

ВСЕ РЕАКЦИИ С АЗОТОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ | ЕГЭ ХИМИЯ 2024| НОО

Физико-химические свойства гидрида натрия

Гидрид натрия представляет собой белое твердое вещество в чистом виде, хотя обычно имеет серый или серебристый цвет. Его внешний вид показан на рисунке 3.

NaH имеет молекулярную массу 23,99771 г / моль, плотность 1,396 г / мл и температуру плавления 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Он нерастворим в аммиаке, бензоле, четыреххлористом углероде и сероуглероде (Национальный центр биотехнологической информации, без даты).

Состав крайне нестабилен. Чистый NaH легко воспламеняется на воздухе. При контакте с водой в воздухе выделяется легковоспламеняющийся водород.

Когда NaH открыт для воздуха и влаги, он также легко гидролизуется в сильное коррозионное основание гидроксида натрия (NaOH) на основе реакции:

NaH + H2O → NaOH + H2

В этой реакции видно, что гидрид натрия ведет себя как основание. Это связано с электроотрицательностью.

Натрий имеет значительно более низкую электроотрицательность (≈1,0), чем водород (≈2,1), что означает, что водород притягивает электронную плотность к себе, удаляясь от натрия, чтобы генерировать катион натрия и анион. гидрид.

Чтобы соединение было кислотой Бренстеда, ему необходимо разделить электронную плотность водорода, то есть соединить его с электроотрицательным атомом, таким как кислород, фтор, азот и т. Д. Только тогда его можно формально описать как H + и диссоциировать как таковой.

Гидрид гораздо лучше описывается как H-, и он имеет свободную электронную пару. Таким образом, это основание Бренстеда, а не кислота. Фактически, если вы расширите определение кислоты / основания Бренстеда, как это сделал Льюис, вы сделаете вывод, что натрий (Na +) является здесь кислой разновидностью.

Продукт реакции Бренстеда кислота / основание основания H- и кислоты H + становится H2. Поскольку кислый водород извлекается непосредственно из воды, газообразный водород может пузыриться, нарушая равновесие, даже если реакция не является термодинамически благоприятной.

Могут остаться ионы OH-, которые можно записать вместе с остальной частью катиона Na +, чтобы получить гидроксид натрия (Почему твердый гидрид натрия является основанием, а не кислотой при реакции с водой?, 2016).

Видео:🔥 ПОЛУЧЕНИЕ КАЛИЯ И НАТРИЯ В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ своими рукамиСкачать

🔥 ПОЛУЧЕНИЕ КАЛИЯ И НАТРИЯ В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ своими руками

Реакционная способность и опасности

Компаунд является мощным восстановителем. Агрессивно в отношении SiO2 в стекле. Он воспламеняется при контакте с газообразными F2, Cl2, Br2 и I2 (последний при температуре выше 100 ° C), особенно в присутствии влаги, с образованием HF, HCl, HBr и HI.

Реагирует с серой с образованием Na2S и H2S. Может образовывать взрывоопасную реакцию с диметилсульфоксидом. Активно реагирует с ацетиленом даже при -60 ° C. Самопроизвольно воспламеняется во фторе.

Запускает реакцию полимеризации в этил-2,2,3-трифторпропионате, так что сложный эфир сильно разлагается. Присутствие в реакции диэтилсукцината и этилтрифторацетата вызывало взрывы (SODIUM HYDRIDE, 2016).

Считается, что гидрид натрия вызывает коррозию кожи и глаз из-за возможности образования едких побочных продуктов реакции с водой.

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды под веками в течение как минимум 15 минут и немедленно обратиться за медицинской помощью.

В случае попадания на кожу немедленно очистите щетку и промойте пораженный участок водой. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью.

Вредно при проглатывании из-за реакции на воду. Не вызывает рвоту. Следует немедленно обратиться за медицинской помощью и доставить пострадавшего в медицинское учреждение.

Масляная дисперсия гидрида натрия не является порошком. Однако реагирующий материал может выделять тонкий едкий туман. При вдыхании прополощите рот водой и переместите пострадавшего на свежий воздух. Следует обратиться за медицинской помощью (Rhom and Hass inc., 2007).

Видео:Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)Скачать

Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)

Приложения

Основное применение гидрида натрия — проведение реакций конденсации и алкилирования, которые развиваются за счет образования карбаниона (катализируемого основанием).

Гидрид натрия в масле напоминает алкоголяты натрия и металлов натрия своей способностью действовать как депротонирующий агент в ацетоуксусном эфире, конденсации Клайзена, Стоббе, Дикмана и других связанных реакциях. Он имеет заметные преимущества перед другими агентами конденсации в том, что:

  1. Это более сильная основа, что приводит к более прямому депротонированию.
  2. Никаких излишеств не нужно.
  3. Произведенный H2 дает представление о степени реакции.
  4. Исключаются побочные реакции, такие как редукции.

Алкилирование ароматических и гетероциклических аминов, таких как 2-аминопиридин и фенотиазин, легко осуществляется с высоким выходом с использованием смесей толуол-метилформамид. Концентрация диметилформамида — это переменная, используемая для контроля скорости реакции (HINCKLEY, 1957).

Использование гидрида натрия для хранения водорода было предложено для использования в транспортных средствах на топливных элементах, причем гидрид заключен в пластиковые гранулы, которые измельчаются в присутствии воды для выделения водорода.

Видео:Получение гидроксида натрия электролизомСкачать

Получение гидроксида натрия электролизом

Ссылки

  1. ХИНКЛИ, М. Д. (1957). Производство, обращение и использование гидрида натрия. Успехи химии, том 19, 106-117.
  2. Марк Уинтер [Шеффилдский университет и WebElements Ltd, U. (1993-2016). Натрий: гидрид натрия. Получено с WebElements: webelements.com.
  3. Национальный центр биотехнологической информации. (н.д.). База данных PubChem Compound; CID = 24758. Получено с PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. Rhom and Hass inc. (2007, декабрь). Гидрид натрия 60% дисперсия в масле. Получено с dow.com.
  5. Королевское химическое общество. (2015). Гидрид натрия. Получено с ChemSpider: chemspider.com.
  6. ГИДРИД НАТРИЯ. (2016). Получено с сайта cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  7. Формула гидрида натрия — использование, свойства, структура и формула гидрида натрия. (2005-2017). Получено с Softschools.com: softschools.com.
  8. ГИДРИД НАТРИЯ. (н.д.). Получено с сайта chemicalland21: chemicalland21.com.
  9. Почему твердый гидрид натрия является основанием, а не кислотой при реакции с водой? (2016, 20 апреля). Получено с stackexchange: chemistry.stackexchange.com.

Половое и гендерное разнообразие: что это такое и как оно выражается

🎥 Видео

Реакция СЕРЫ и ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. S + NaOH. Получение СУЛЬФИДА НАТРИЯ. Опыты по химии. ЭкспериментыСкачать

Реакция СЕРЫ и ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. S + NaOH. Получение СУЛЬФИДА НАТРИЯ. Опыты по химии. Эксперименты

Получение КУПРАТА Натрия - Na2CuO2. Реакция Гидроксида Меди(2) и Гидроксида Натрия.Скачать

Получение КУПРАТА Натрия - Na2CuO2. Реакция Гидроксида Меди(2) и Гидроксида Натрия.

Поташ (углекислый калий) из золы.Скачать

Поташ (углекислый калий) из золы.

CuSO4 + NaOH Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия в водном раствореСкачать

CuSO4 + NaOH Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия в водном растворе

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Реакция гидроксида натрия и азотной кислоты, получение нитрата натрия/Obtaining sodium nitrateСкачать

Реакция гидроксида натрия и азотной кислоты, получение нитрата натрия/Obtaining sodium nitrate
Поделиться или сохранить к себе: