Как из fe no3 3 получить fe2o3 уравнение реакции (2 видео)

Оксид железа (III)

Содержание

Оксид железа (III)
Способы получения
Химические свойства
Написать цепочку реакций, подписать все полученные вещества, расставить коэффициенты и подписать типы реакций FeO —Fe2O3 — Fe(NO3)3
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Вариант 2
Вопросы:
Ответы и решения:
💥 Видео

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Написать цепочку реакций, подписать все полученные вещества, расставить коэффициенты и подписать типы реакций FeO —Fe2O3 — Fe(NO3)3

Видео:Как получить гидроксиды металла в 2 стадии?Скачать

Ваш ответ

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

решение вопроса

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ ОКСОХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА - FeOCl. Реакция Оксида Железа - Fe2O3 и Хлорида Железа - FeCl3.Скачать

Вариант 2

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Вопросы:

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2. Какие свойства — окислительные или восстановительные — проявляют соединения железа со степенью окисления +2? Почему?

3. Как, исходя из металлического железа, можно получить гидроксид железа(II) и гидроксид железа(III)? Приведите уравнения реакций.

4. Смесь железа и железной окалины Fe₃O₄ массой 32 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось

5,6 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю железа и железной окалины в смеси. (Ответ: 43,75% Fe и 56,25% Fe₃O₄.)

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Ответы и решения:

2. Соединения железа со степенью окисления +2 проявляют восстановительные свойства, при этом окисляясь до степени окисления +3, т.к. их атом при этом переходит в более устойчивую форму. В некоторых случаях эти соединения могут проявлять окислительные свойства, когда из них вытесняется металлическое железо.