Химия | 5 — 9 классы
Как используя любые реактивы получить кальция оксид, основание, соль.
Оксид кальция — Ca + O2 = CaO, термическое разложение известняка CaCO3 = CaO + CO2.
Na2so4 + h2o = NaOH(основание) + H2SO4
HNO3 + KOH = KNO3(соль) + H2O.
- Соль может получиться при взаимодействии : 1)оксида кальция и хлороводорода 2)оксида серы (VI) и воды 3)оксида кальция и воды 4)гидроксида кальция и оксида серы (VI) 5)гидроксида кальция и серной кисл?
- Даны вещества : магний, оксид магния, серная кислота?
- Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль?
- 1) Используя выданные реактивы, осуществите практически последовательное превращение вещества) оксид кальция — гидроксид кальция — сольб)оксид фосфора (V) — фосфорная кислота — соль2)Получите с помощь?
- Даны вещества : магний, оксид магния, серная кислота, Используя данные реактивы, получите двумя способами сульфат магния?
- Как используя любые реактивы вещества и литий получить оксид основание соль?
- Составить генетический ряд лития, используя схему : металл
- Сколько граммов соли получится при взаимодействии 5?
- Как используя любые реактивы и цинк получить оксид, основание, соль?
- Составьте генетический ряд лития, используя схему : металл→основный оксид→основание→соль Пожалуйстаа?
- Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян)
- Основные разделы
- Контрольные работы
- Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян)
- Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде
- Ваш ответ
- решение вопроса
- Похожие вопросы
- 📽️ Видео
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Соль может получиться при взаимодействии : 1)оксида кальция и хлороводорода 2)оксида серы (VI) и воды 3)оксида кальция и воды 4)гидроксида кальция и оксида серы (VI) 5)гидроксида кальция и серной кисл?
Соль может получиться при взаимодействии : 1)оксида кальция и хлороводорода 2)оксида серы (VI) и воды 3)оксида кальция и воды 4)гидроксида кальция и оксида серы (VI) 5)гидроксида кальция и серной кислоты 6)оксида кальция и оксида серы (VI).
Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
Даны вещества : магний, оксид магния, серная кислота?
Даны вещества : магний, оксид магния, серная кислота.
Используя данные реактивы, получите дввумя способами сульфат магния.
Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль?
Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль?
Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
1) Используя выданные реактивы, осуществите практически последовательное превращение вещества) оксид кальция — гидроксид кальция — сольб)оксид фосфора (V) — фосфорная кислота — соль2)Получите с помощь?
1) Используя выданные реактивы, осуществите практически последовательное превращение веществ
а) оксид кальция — гидроксид кальция — соль
б)оксид фосфора (V) — фосфорная кислота — соль
2)Получите с помощью реакции нейтрализации сульфат кальция
3)В двух баночках находится два порошка
Как можно определить их до начала эксперимента?
Какие соли можно получить, используя данные вещества?
Напишите уравнения хим.
Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Даны вещества : магний, оксид магния, серная кислота, Используя данные реактивы, получите двумя способами сульфат магния?
Даны вещества : магний, оксид магния, серная кислота, Используя данные реактивы, получите двумя способами сульфат магния.
Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать
Как используя любые реактивы вещества и литий получить оксид основание соль?
Как используя любые реактивы вещества и литий получить оксид основание соль.
Составьте уравнение реакций в молекулярном виде.
Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Составить генетический ряд лития, используя схему : металл
Составить генетический ряд лития, используя схему : металл
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 5?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 5.
6г оксида кальция с фосфорной кислотой?
Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Как используя любые реактивы и цинк получить оксид, основание, соль?
Как используя любые реактивы и цинк получить оксид, основание, соль?
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Составьте генетический ряд лития, используя схему : металл→основный оксид→основание→соль Пожалуйстаа?
Составьте генетический ряд лития, используя схему : металл→основный оксид→основание→соль Пожалуйстаа!
Вы открыли страницу вопроса Как используя любые реактивы получить кальция оксид, основание, соль?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян)
Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать
Основные разделы
Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Контрольные работы
Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян)
- Post category:Контрольные работы по химии 9 класс
- Reading time: 4 минут чтения
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
Г. 2е, 8е, 2е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий.
8 . С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
В. Платина.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСl, NaOH, H2SО4.
11.Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
К2О + Н2О = 2КОН
К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2КОН
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Х CuO
Y CuSO4
Z Cu(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
13. 2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba + Cl2 = BaCl2
14. Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
свинец – олово – железо – вольфрам
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
n (FeO)= 144г/ 72г/моль = 2 моль
n (Fe) = 2 моль
m (Fe) = 2моль*56г/моль = 112г
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
Б. 2e, 1е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе натрии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Индий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Серебро.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaOH(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
Б. Cl2, CuC12, НС1.
11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
СаО + Н2О = Са(ОН)2
СаCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
2Li + Cl2 = 2LiCl
14. Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
Свинец, алюминий, золото, медь.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
n(Fe2O3) = 80г/160г/моль = 0.5моль
n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1моль
m (Fe) = 1моль*56г/моль = 56г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
В. 2е, 8е, 1е.
2. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов:
А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г.Натрий.
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
Б. Зарядом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Г. Рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
Г. Ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaCl (р-р)
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
Б. С12, Н2О, H2SО4.
11. Предложите три способа получения сульфата железа (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X Fe2O3
Y FeCl3
Z Fe(OH)3
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
14. Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).
алюминий, медь, свинец, золото
15. Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).
n(CuO) = 160г/80г/моль = 2моль
n (Cu) = n (CuO) = 2моль
m (Cu) = 2моль*64г/моль = 128г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
Б. 2е, 8е, 3е.
2. Номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева, состоящей только из химических элементов-металлов:
Б. II.
3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Рубидий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Б. Калий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Медь.
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. KNО3(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
Б. С12, О2, НС1.
11. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X CaO
Y Ca(OH)2
Z CaCO3
13. Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2
14. Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).
вольфрам, алюминий, олово, ртуть
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома (II).
n(CrO) = 34г/68г/моль = 0,5моль
n (Cr) = n (CrO) = 0,5моль
m (Cr) = 0,5моль*52г/моль = 26г
Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать
Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде
Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать
Ваш ответ
Видео:ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать
решение вопроса
Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,415
- гуманитарные 33,633
- юридические 17,906
- школьный раздел 608,079
- разное 16,856
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
📽️ Видео
Задание 23 ОГЭ химияСкачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать