Как уже отмечалось выше, карбонатная кислота образует два типа солей: средние соли (с анионом СО 3 2- , например, кальций карбонат — СаСО 3 , натрий карбонат — Na 2 CO 3 ) и кислые соли (с анионом НС O 3 , например, натрий гідрогенкарбонат — NaHC В3, аммоний гідрогенкарбонат — NH 4 HC В3).
Карбонаты и гідрогенкарбонати обычно представляют собой бесцветные или белые кристаллические соединения (за исключением окрашенного в зеленый цвет минерала малахита — основного купрум(II) карбоната С u 2 ( O Н)2С O 3 ).
В воде растворимы только карбонаты щелочных металлов (кроме Лития) и аммония. На отличие от средних солей, кислые соли, гідрогенкарбонати все растворимые. Растворы карбонатов и гидрогенкарбонатов проявляют щелочную реакцию за счет реакции гидролиза:
Растворимые карбонаты металлов ( Na 2 CO 3 , K2C O 3 и ( NH 4 )2 CO 3 ) при нагревании не меняются вплоть до температуры плавления, а нерастворимые карбонаты при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ:
На отличие от карбонатов, все гідрогенкарбонати растворяются в воде. Однако уже при несильном нагревании (до +80 °С) гідрогенкарбонати раскладываются согласно уравнениями:
С этими реакциями люди сталкиваются в быту при кипячении воды в чайнике, ведь известковый налет на стенках чайника и на нагревательной спирали стиральной машины не что иное, как смесь карбонатов Кальция, Магния и Железа, образовавшихся при расписании соответствующих гидрогенкарбонатов.
Все карбонаты и гідрогенкарбонати взаимодействуют с более сильными кислотами, чем карбонатная, например с уксусной (СН3СООН) или хлоридной (НС l ) кислотами. При этом выделяется углекислый газ и образуются соответствующие соли:
Поскольку гідрогенкарбонати представляют собой кислые соли, то они вступают во взаимодействие с основами. При этом образуются карбонаты и вода:
Возможен также и обратный процесс добывания гидрогенкарбонатов из карбонатов. Для этого через раствор (или взвесь нерастворимого карбоната) пропускают углекислый газ. При этом происходят следующие преобразования:
Следовательно, мы можем объяснить такой эксперимент: через раствор кальций гидроксида ( Ca ( OH ) 2 ) пропускают углекислый газ. При этом раствор сначала мутнеет, а затем становится снова прозрачным. Очевидно, что при взаимодействии кальций гидроксида с углекислым газом образуется нерастворимый кальций карбонат, за что и образуется белая муть:
При дальнейшем пропускании углекислого газа раствор снова становится прозрачным за счет образование кальций гідрогенкарбонату:
Твердость воды — это природное свойство воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей Кальция и Магния. Суммарную концентрацию ионов Магния и Кальция называют общей жесткостью воды. Различают постоянную и временную жесткость воды, их сравнительная характеристика представлена в таблице.
Временная твердость, или карбонатная
Постоянная твердость, или некарбонатная
Наличие растворенных гидрогенкарбонатов Магния Mg ( HC O3)2 и Кальция Са(НСО3)2
Наличие сульфатов, хлоридов или некоторых других солей Кальция и Магния (например, CaS В 4 , MgC l 2 и др.)
Источники твердой воды
Речные и озерные воды, водопроводная вода, различные газированные минеральные воды
Морская вода, вода соленых озер, природные негазированные минеральные воды
Устраняется при кипячении, при добавлении кислот или соды ( Na 2 CO 3 )
Не устраняется при кипячении, но исчезает при добавлении соды ( Na 2 CO 3 ) или при использовании ионообменных смол
Морская вода непригодна для мытья рук через ее твердость — в жесткой воде мыло не мылится. Твердая вода так же непригодна для стирки, потому что основной компонент стирального порошка образует химическое соединение с ионами Магния и Кальция. Естественная умеренная жесткость воды необходима для нормального содержания Кальция в организме и полноценного развития его костей, но при чрезмерном ее употреблении появляется вероятность образования в почках камней, которые представляют собой Кальциевые и Магниевые соли щавелевой кислоты: MgC 2 В4 — магний оксалат и СаС2О4 — кальций оксалат;.
В трубах с горячей водой, в котлах и чайниках откладывается известковый налет, препятствует нормальному теплообмену и в свою очередь приводит к чрезмерной расходы топлива, а в дальнейшем и к течи труб, взрыва котлов и плавления чайников.
Для того чтобы избавиться от известкового налета в чайнике, следует залить его на ночь столовым уксусом (9% водным раствором уксусной кислоты).
Применение карбонатов и гидрокарбонатов
В сельском хозяйстве как высокоэффективное азотное удобрение и в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя теста
Натрий гідрогенкарбонат (питьевая сода)
В медицине и в хлебопекарной промышленности
Наполнитель для бумаги и линолеума, широко применяется в строительном деле, для добывания извести
Калий карбонат (поташ)
Применяют для производства стекла, в мыловаренной деле, а также как калийное удобрение
Натрий карбонат (кальцинированная сода)
В медицине как знежирювальний средство, для производства стекла, в качестве наполнителя углекислотных огнетушителей
Как основной компонент свинцового белила
При окраске тканей и при производстве витаминов
При производстве стекла, для изготовление эмалей и глазури, для борьбы с грызунами
Качественная реакция на карбонат-ион
Для обнаружение карбонат-иона используют, в основном, две реакции. Первая заключается в том, что на исследуемый раствор действуют разбавленными минеральными кислотами, например, сульфатной или хлоридной. При этом, в случае присутствия карбонатов, выделяются пузырьки углекислого газа, образующегося за такой реакцией:
В качественном анализе также используют тот факт, что карбонаты щелочноземельных металлов нерастворимы в воде. Тогда к исследуемому раствору добавляют соль Кальция или Бария, в результате чего в растворе образуется белая муть:
- Подлинность. Общая реакция на карбонат- и гидрокарбонат-ионы — реакция разложения при действии минеральных кислот
- Углерод. Химия углерода и его соединений
- Углерод
- Положение в периодической системе химических элементов
- Электронное строение углерода
- Физические свойства
- Качественные реакции
- Соединения углерода
- Химические свойства
- Карбиды
- Оксид углерода (II)
- Строение молекулы и физические свойства
- Способы получения
- Химические свойства
- Оксид углерода (IV)
- Строение молекулы и физические свойства
- Способы получения
- Химические свойства
- Карбонаты и гидрокарбонаты
- Гидролиз карбонатов и гидрокарбонатов
- 📺 Видео
Видео:Качественная реакция на сульфат- и карбонат-ионы.Скачать
Подлинность. Общая реакция на карбонат- и гидрокарбонат-ионы — реакция разложения при действии минеральных кислот
Общая реакция на карбонат- и гидрокарбонат-ионы — реакция разложения при действии минеральных кислот. Из солей вытесняется угольная кислота, которая разлагается с выделением диоксида углерода. Эффект реакции — выделение пузырьков газа.
Реакции отличия карбонат- и гидрокарбонат-ионов:
1. Реакция осаждения с насыщенным раствором магния сульфата. Образуется белый осадок основного карбоната магния.
Карбонаты дают эту реакцию при обычной температуре.
Гидрокарбонаты образуют осадок только при нагревании (после того, как переходят в карбонаты). К водному раствору NaHCO3 прибавляют насыщенный раствор магния сульфата; раствор остается прозрачным, т.к. магния гидрокарбонат растворим в воде:
При кипячении раствора образуется белый осадок:
2. Проба с фенолфталеином. Интервал рН изменения окраски фенолфталеина 8,2-10,0.
Растворы гидрокарбонатов при добавлении фенолфталеина окрашиваются в бледно-розовый цвет или остаются бесцветными (так как имеют слабощелочную реакцию среды).
Растворы карбонатов при добавлении фенолфталеина окрашиваются в красный цвет (сильнощелочная реакция среды).
Специфические реакции
Натрия гидрокарбонат — реакции на ион натрия (см. катионы анионы).
1. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя в желтый цвет.
2. Реакция осаждения цинкуранилацетатом в уксусной среде. Образуется желтый кристаллический осадок
Лития карбонат — реакции на ион лития:
1. Соли лития окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет.
2. Реакция осаждения натрия гидрофосфатом. Раствор ЛВ в хлороводородной кислоте при кипячении в присутствии раствора аммиака образует белый желеобразный осадок лития фосфата.
3. Реакция осаждения натрия фторидом. Образуется белый аморфный осадок лития фторида.
Видео:Опыты по химии. Качественная реакция на карбонат-ионСкачать
Углерод. Химия углерода и его соединений
Углерод
Положение в периодической системе химических элементов
Углерод расположен в главной подгруппе IV группы (или в 14 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение углерода
Электронная конфигурация углерода в основном состоянии :
+6С 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2s
2p
Электронная конфигурация углерода в возбужденном состоянии :
+6С * 1s 2 2s 1 2p 3 1s 2s
2p
Атом углерода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 1 неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии и 4 неспаренных электрона в возбужденном энергетическом состоянии.
Степени окисления атома углерода — от -4 до +4. Характерные степени окисления -4, 0, +2, +4.
Физические свойства
Углерод в природе существует в виде нескольких аллотропных модификаций: алмаз, графит, карбин, фуллерен.
Алмаз — это модификация углерода с атомной кристаллической решеткой. Алмаз — самое твердое минеральное кристаллическое вещество, прозрачное, плохо проводит электрический ток и тепло. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии sp 3 -гибридизации.
Графит — это аллотропная модификация, в которой атомы углерода находятся в состоянии sp 2 -гибридизации. При этом атомы связаны в плоские слои, состоящие из шестиугольников, как пчелиные соты. Слои удерживаются между собой слабыми связями. Это наиболее устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода.
Графит — мягкое вещество серо-стального цвета, с металлическим блеском. Хорошо проводит электрический ток. Жирный на ощупь.
Карбин — вещество, в составе которого атомы углерода находятся в sp-гибридизации. Состоит из цепочек и циклов, в которых атомы углерода соединены двойными и тройными связями. Карбин — мелкокристаллический порошок серого цвета.
[=C=C=C=C=C=C=]n или [–C≡C–C≡C–C≡C–]n
Фуллерен — это искусственно полученная модифицикация углерода. Молекулы фуллерена — выпуклые многогранники С60, С70 и др. Многогранники образованы пяти- и шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы углерода.
Фуллерены — черные вещества с металлическим блеском, обладающие свойствами полупроводников.
В природе углерод встречается как в виде простых веществ (алмаз, графит), так и в виде сложных соединений (органические вещества — нефть, природные газ, каменный уголь, карбонаты).
Качественные реакции
Качественная реакция на карбонат-ионы CO3 2- — взаимодействие солей-карбонатов с сильными кислотами . Более сильные кислоты вытесняют угольную кислоту из солей. При этом выделяется бесцветный газ, не поддерживающий горение – углекислый газ.
Например , карбонат кальция растворяется в соляной кислоте:
Видеоопыт взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой можно посмотреть здесь.
Качественная реакция на углекислый газ CO2 – помутнение известковой воды при пропускании через нее углекислого газа:
При дальнейшем пропускании углекислого газа осадок растворяется, т.к. карбонат кальция под действием избытка углекислого газа переходит в растворимый гидрокарбонат кальция:
Видеоопыт взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом (качественная реакция на углекислый газ) можно посмотреть здесь.
Углекислый газ СО2 не поддерживает горение . Угарный газ CO горит голубым пламенем.
Соединения углерода
Основные степени окисления углерода — +4, +2, 0, -1 и -4.
Наиболее типичные соединения углерода:
Степень окисления | Типичные соединения |
+4 | оксид углерода (IV) CO2 гидрокарбонаты MeHCO3 |
+2 | оксид углерода (II) СО муравьиная кислота HCOOH |
-4 | метан CH4 карбиды металлов (карбид алюминия Al4C3) бинарные соединения с неметаллами (карбид кремния SiC) |
Химические свойства
При нормальных условиях углерод существует, как правило, в виде атомных кристаллов (алмаз, графит), поэтому химическая активность углерода — невысокая.
1. Углерод проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому углерод реагирует и с металлами , и с неметаллами .
1.1. Из галогенов углерод при комнатной температуре реагирует с фтором с образованием фторида углерода:
1.2. При сильном нагревании углерод реагирует с серой и кремнием с образованием бинарного соединения сероуглерода и карбида кремния соответственно:
C + 2S → CS2
C + Si → SiC
1.3. Углерод не взаимодействует с фосфором .
При взаимодействии углерода с водородом образуется метан. Реакция идет в присутствии катализатора (никель) и при нагревании:
1.4. С азотом углерод реагирует при действии электрического разряда, образуя дициан:
2С + N2 → N≡C–C≡N
1.5. В реакциях с активными металлами углерод проявляет свойства окислителя. При этом образуются карбиды:
2C + Ca → CaC2
1.6. При нагревании с избытком воздуха графит горит , образуя оксид углерода (IV):
при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:
2C + O2 → 2CO
Алмаз горит при высоких температурах:
Горение алмаза в жидком кислороде:
Графит также горит:
Графит также горит, например, в жидком кислороде:
Графитовые стержни под напряжением:
2. Углерод взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Раскаленный уголь взаимодействует с водяным паром с образованием угарного газа и водорода:
C 0 + H2 + O → C +2 O + H2 0
2.2. Углерод восстанавливает многие металлы из основных и амфотерных оксидов . При этом образуются металл и угарный газ. Получение металлов из оксидов с помощью углерода и его соединений называют пирометаллургией.
Например , углерод взаимодействует с оксидом цинка с образованием металлического цинка и угарного газа:
ZnO + C → Zn + CO
Также углерод восстанавливает железо из железной окалины:
4С + Fe3O4 → 3Fe + 4CO
При взаимодействии с оксидами активных металлов углерод образует карбиды.
Например , углерод взаимодействует с оксидом кальция с образованием карбида кальция и угарного газа. Таким образом, углерод диспропорционирует в данной реакции:
3С + СаО → СаС2 + СО
2.3. Концентрированная серная кислота окисляет углерод при нагревании. При этом образуются оксид серы (IV), оксид углерода (IV) и вода:
2.4. Концентрированная азотная кислотой окисляет углерод также при нагревании. При этом образуются оксид азота (IV), оксид углерода (IV) и вода:
2.5. Углерод проявляет свойства восстановителя и при сплавлении с некоторыми солями , в которых содержатся неметаллы с высокой степенью окисления.
Например , углерод восстанавливает сульфат натрия до сульфида натрия:
Карбиды
Карбиды – это соединения элементов с углеродом . Карбиды разделяют на ковалентные и ионные в зависимости от типа химической связи между атомами.
Это соединения с металлами, при гидролизе которых образуется пропин
Например : Mg2C3
Пропиниды разлагаются водой или кислотами с образованием пропина и гидроксида или соли
Например:
Все карбиды проявляют свойства восстановителей и могут быть окислены сильными окислителями .
Например , карбид кремния окисляется концентрированной азотной кислотой при нагревании до углекислого газа, оксида кремния (IV) и оксида азота (II):
Оксид углерода (II)
Строение молекулы и физические свойства
Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.
Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:
Способы получения
В лаборатории угарный газ можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты:
НСООН → CO + H2O
В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:
CO2 + C → 2CO
Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:
Также возможна паровая конверсия угля:
C 0 + H2 + O → C +2 O + H2 0
Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:
Химические свойства
Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид . За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.
1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода . Пламя окрашено в синий цвет:
2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.
3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении . Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанол, метан, или другие углеводороды.
Например , под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:
4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.
Например , угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:
CO + NaOH → HCOONa
5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов .
Например , оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:
Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным газом:
СО + CuO → Cu + CO2
СО + NiO → Ni + CO2
6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.
Например , пероксидом натрия:
Оксид углерода (IV)
Строение молекулы и физические свойства
Оксид углерода (IV) (углекислый газ) — газ без цвета и запаха. Тяжелее воздуха. Замороженный углекислый газ называют также «сухой лед». Сухой лед легко подвергается сублимации — переходит из твердого состояния в газообразное.
Смешивая сухой лед и различные вещества, можно получить интересные эффекты. Например, сухой лед в пиве:
Углекислый газ не горит, поэтому его применяют при пожаротушении.
Молекула углекислого газа линейная , атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации, образует две двойных связи с атомами кислорода:
Обратите внимание! Молекула углекислого газа не полярна. Каждая химическая связь С=О по отдельности полярна, а вся молекула не будет полярна. Объяснить это очень легко. Обозначим направление смещения электронной плотности в полярных связях стрелочками (векторами):
Теперь давайте сложим эти векторы. Сделать это очень легко. Представьте, что атом углерода — это покупатель в магазине. А атомы кислорода — это консультанты, которые тянут его в разные стороны. В данном опыте консультанты одинаковые, и тянут покупателя в разные стороны с одинаковыми силами. Несложно увидеть, что покупатель двигаться не будет ни влево, ни вправо. Следовательно, сумма этих векторов равна нулю. Следовательно, полярность молекулы углекислого газа равна нулю.
Способы получения
В лаборатории углекислый газ можно получить разными способами:
1. Углекислый газ образуется при действии сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты металлов. При этом взаимодействуют с кислотами и нерастворимые карбонаты, и растворимые.
Например , карбонат кальция растворяется в соляной кислоте:
Видеоопыт взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой можно посмотреть здесь.
Еще один пример : гидрокарбонат натрия реагирует с бромоводородной кислотой:
2. Растворимые карбонаты реагируют с растворимыми солями алюминия, железа (III) и хрома (III) . Карбонаты трехвалентных металлов необратимо гидролизуются в водном растворе.
Например: хлорид алюминия реагирует с карбонатом калия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется хлорид калия:
3. Углекислый газ также образуется при термическом разложении нерастворимых карбонатов и при разложении растворимых гидрокарбонатов.
Например , карбонат кальция разлагается при нагревании на оксид кальция и углекислый газ:
Химические свойства
Углекислый газ — типичный кислотный оксид . За счет углерода со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства .
1. Как кислотный оксид, углекислый газ взаимодействует с водой . Реакция очень сильно обратима, поэтому мы считаем, что в реакциях угольная кислота распадается почти полностью при образовании.
2. Как кислотный оксид, углекислый газ взаимодействует с основными оксидами и основаниями . При этом углекислый газ реагирует только с сильными основаниями (щелочами) и их оксидами . При взаимодействии углекислого газа с щелочами возможно образование как кислых, так и средних солей.
Например , гидроксид калия взаимодействует с углекислым газом. В избытке углекислого газа образуется кислая соль, гидрокарбонат калия:
При избытке щелочи образуется средняя соль, карбонат калия:
Помутнение известковой воды — качественная реакция на углекислый газ:
Видеоопыт взаимодействия гидроксида кальция (известковая вода) с углекислым газом можно посмотреть здесь.
3. Углекислый газ взаимодействует с карбонатами . При пропускании СО2 через раствор карбонатов образуются гидрокарбонаты.
Например , карбонат натрия взаимодействует с углекислым газом. В избытке углекислого газа образуется кислая соль, гидрокарбонат натрия:
4. Как слабый окислитель, углекислый газ взаимодействует с некоторыми восстановителями .
Например , углекислый газ взаимодействует с углеродом с образованием угарного газа:
CO2 + C → 2CO
Магний горит в атмосфере углекислого газа:
Видеоопыт взаимодействия магния с углекислым газом можно посмотреть здесь.
Поэтому углекислый газ нельзя применять для пожаротушения горящего магния.
Углекислый газ взаимодействует с пероксидом натрия. При этом пероксид натрия диспропорционирует:
Карбонаты и гидрокарбонаты
При нагревании карбонаты (все, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония) разлагаются до оксида металла и оксида углерода (IV).
Карбонат аммония при нагревании разлагается на аммиак, воду и углекислый газ:
Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты:
Качественной реакцией на ионы СО3 2─ и НСО3 − является их взаимодействие с более сильными кислотами , последние вытесняют угольную кислоту из солей, а та разлагается с выделением СО2.
Например , карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой:
Гидрокарбонат натрия также взаимодействует с соляной кислотой:
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O
Гидролиз карбонатов и гидрокарбонатов
Растворимые карбонаты и гидрокарбонаты гидролизуются по аниону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:
Однако карбонаты и гидрокарбонаты алюминия, хрома (III) и железа (III) гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:
Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.
📺 Видео
Качественная реакция на карбонаты кальция. Задание 15. Химия ОГЭ.Скачать
Опыты по химии. Превращение гидрокарбоната кальция в карбонат кипячениемСкачать
Определение карбонат- и гидрокарбонат-ионов. Видео 1Скачать
Практическая работа №5. Получение углекислого газа, качественная реакция на карбонат ионыСкачать
Определение карбонат- и гидрокарбонат-ионов. Видео 2.Скачать
Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатовСкачать
КАРБОНАТЫ и ГИДРОКАРБОНАТЫ. Взаимопревращения.Скачать
Лабораторный опыт № 4. Качественная реакция на карбонат-ионы.Скачать
Качественная реакция на карбонат анионСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Эксперимент: качественная реакция на карбонат-ионы.Скачать
Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать
Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Карбонаты. Гидрокарбонаты. Получение и свойстваСкачать
Качественная реакция на углекислый газ.Скачать
Качественная реакция на углекислый газСкачать
Химия 9 класс (Урок№19 - Угольная кислота.)Скачать
Качественная реакция на карбонат-анионСкачать
Опыты по химии. Гидролиз гидрокарбоната натрия, карбоната натрия и силиката натрияСкачать
Ковалентные карбиды | Ионные карбиды | ||
Метаниды | Ацетилениды | Пропиниды | |
Это соединения углерода с неметаллами Например : SiC, B4C | Это соединения с металлами, в которых с.о. углерода равна -4 Например : Al4C3, Be2C | Это соединения с металлами, в которых с.о. углерода равна -1 Например : Na2C2, CaC2 | |
Частицы связаны ковалентными связями и образуют атомные кристаллы. Поэтому ковалентные карбиды химически стойкие. Окисляются только сильными окислителями | Метаниды разлагаются водой или кислотами с образованием метана и гидроксида или соли: Например : Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 | Ацетилениды разлагаются водой или кислотами с образованием ацетилена и гидроксида или соли: Например: СаС2+ 2Н2O → Са(OH)2 + С2Н2 |