Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Известняк содержит 90% СаСО3. При нагревании известняк разлагается по уравнению: CaCO3 -> CaO+ CO2 Определите объем (н.у.)

Видео:9 класс. Оксиды углерода.Скачать

9 класс.  Оксиды углерода.

Ваш ответ

Видео:РАЗБОР 34 ЗАДАЧИ НА ВЫХОД РЕАКЦИИ // ЕГЭ ПО ХИМИИСкачать

РАЗБОР 34 ЗАДАЧИ НА ВЫХОД РЕАКЦИИ // ЕГЭ ПО ХИМИИ

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,399
  • гуманитарные 33,632
  • юридические 17,905
  • школьный раздел 607,960
  • разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?

Расчёты, связанные с протеканием химических реакций

Задача 121.
Смешано 7,3г НСI с 4,0г NH3. Сколько граммов NH4С1 образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Молекулярные массы HCl, NH3 и NH4Cl соответственно равны 36,453, 17 и 53,453. Следовательно, их мольные массы составляют 36,453; 17; 53,453г/моль. Согласно уравнению реакции 1 моль HCl реагирует с 1 моль NH3, образуя 1 моль NH4Cl. Находим, какое вещество взято в недостатке:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

В недостатке взято 0,2 моля HCl, значит, расчёт массы, образовавшейся соли NH4Cl, производим по количеству соляной кислоты:

m(NH4Cl) = 0,2 . 53,453 = 10,69г.

Затем рассчитаем массу NH3, вступившего в реакцию с HCl:

Ответ: 10,69г NH4Cl; 3,4г NH3.

Задача 122.
Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1м 3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% Н2, 35% СН4, 8% СО, 2% С2Н4 и 5% негорючих примесей. Объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%.
Решение:
Рассчитаем объём кислорода, необходимый для сжигания газов.

а) Уравнение реакции сгорания водорода:

Находим объём водорода, содержащегося в 1 м 3 газа из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Согласно уравнению реакции на сжигание 2 молей Н2 расходуется 1 моль О2 т. е. на сжигание 44,8 л водорода требуется 22,4 л кислорода.

Находим объём расходуемого кислорода из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

б) Уравнение реакции сгорания метана:

СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О

Находим объём метана, содержащегося в 1 м 3 газа из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Согласно уравнению реакции на сжигание 1 моль СН4 расходуется 2 моля О2 т. е. на сжигание 22,4 л метана требуется 44,8л кислорода.

Находим объём расходуемого кислорода из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

в) Уравнение реакции горения угарного газа:

Находим объём угарного газа, содержащегося в 1м 3 газа из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Согласно уравнению реакции на сжигание 2 молей СО расходуется 1 моль О2 т. е. на сжигание 44,8 л угарного газа требуется 22,4 л кислорода.

Находим объём расходуемого кислорода из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

г) Уравнение реакции горения этилена:

Согласно уравнению реакции на сжигание 1 моль С2Н4 расходуется 3 моль О2, т.е. затрачивается в три раз больший объём кислорода, чем этилена.

Находим содержание этилена в 1 м 3 газа из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Кислорода для сжигания этилена требуется в три раза больше по объёму, чем этилена, а именно 60 л (20 . 3 = 60).

Теперь находим общий объём кислорода, затраченный на сжигание 1 м 3 газа:

V(O2) = 250 + 700 + 40 + 60 = 1050 л.

Рассчитаем объём воздуха, содержащий 1050 л кислорода из пропорции

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Ответ: 5 м 3

Задача 123.
При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и Н2. Какой объем водяного газа (условия нормальные) может быть получен из 3,0 кг угля?
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

Согласно уравнению реакции из одного моля угля и одного моля воды образуется «водяной газ», состоящий из одного моля угарного газа и одного моля водорода. Мольная масса углерода равна 12 кг/кмоль; 1 кмолоь «водяного газа» занимает объём 44,8 м 3 .

Рассчитаем объём водяного газа, образуемого из 3 кг угля из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Ответ: 11,2м 3 .

Задача 124.
Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0т негашеной извести?
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

СаСO3 Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнениюCaO + CO2

Молекулярные массы СаСО3 и СаО соответственно равны 100 и 56, следовательно, их мольные массы составляют 100 и 56 г/моль. Согласно уравнению реакции 1 моль СаСО3 образует 1 моль СаО. Находим теоретический выход негашёной извести из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Находим массу природного известняка из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Ответ: 13,9т.

Задача 125.
К раствору, содержащему 6,8г АIСl3, прилили раствор, содержащий 5,0г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

Мольные массы АlCl3, KOH и Al(OH)3 соответственно равны 133,34; 56 и 78 г/моль. Рассчитаем количество реагирующих веществ по формуле:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Где n — количество вещества, моль; m(B) – масса вещества, г; M(B) – мольная масса, г/моль.
Отсюда

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Согласно уравнению реакции 1 моль AlCl3 реагирует с 3 моль КОН с образованием 1 моль Al(OH)3, т.е. КОН должно 0,15 моль (0,05 . 3 = 0,15), чем взято по условию задачи (0,09 моль). Таким образом, КОН взят в недостатке, поэтому расчёт массы Al(OH)3 проводим по КОН, получим:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Ответ: 2,3г

Задача 126.
Через раствор, содержащий 7,4г гидроксида кальция, пропустили 3,36л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Молекулярные массы Са(ОН)2 и СаСО3 соответственно равны 74 и 100, следовательно, их мольные массы составляют 74 и 100г/моль. Согласно уравнению реакции из 1 моль Са(ОН)2 и 1 моль СО2 образуется 1 моль СаСО3. Рассчитаем количество реагирующих веществ по формуле

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Следовательно, СО2 взят в избытке и поэтому расчёт массы образовавшегося СаСО3 будем проводить по Са(ОН)2.

m(CaCO3) = n(CaCO3) . M(CaCO3) = 0,1 . 100 = 10 г.

Ответ: 10 г.

Задача 127.
Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3) .2O, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

Мольные массы Cu и Cu(NO3)2 соответственно равны 63,55 и 187,55 г/моль. Согласно уравнению реакции из 3 моль Cu образуется 3 моль Cu(NO3)2. Рассчитаем массу Cu(NO3)2, образующуюся при растворении 10 г меди в азотной кислоте:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Находим мольную массу кристаллогидрата нитрата меди:

M[(Cu(NO3)2) . 3H2O] = 187,55 + (3 . 18) = 214,55г/моль.

Рассчитаем массу образовавшегося кристаллогидрата меди:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Ответ: 38г

Задача 128.
При обработке раствором гидроксида натрия 3,90г смеси алюминия с его оксидом выделялось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.
Решение:
Уравнения протекающих реакций:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Следовательно, водород образуется при растворении алюминия в растворе щёлочи Согласно уравнению реакции из 2 моль Al (2 . 27 = 54 г) образуется 3 моль Н2 или 67,2л (3 . 22,4 = 67,2). Рассчитаем массу алюминия в смеси из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Теперь находим процентное содержание алюминия в смеси по формуле:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

ГдеИзвестняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению(B) — массовая доля вещества (В) в процентах, %; m(B) — масса вещества (В) в смеси, г; m(смеси) — масса смеси веществ, г.

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Ответ: 17,3%.

Задача 129.
5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74л Н2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

Мольная масса Mg равна 24,312 г/моль, мольный объём газа равен 22,4 л/моль. Согласно уравнению реакции 1 моль магния выделяет 1 моль водорода. Рассчитаем массу магния, которая растворилась в кислоте из пропорции:

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Процентный состав магния в образце определяем из пропорции:

Видео:Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Известняк содержит 90 процентов caco3 при нагревании известняк разлагается по уравнению

Вопрос по химии:

3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90% CaCO3, потребуется для получения 7г негашеной извести (СaO)?

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

СаСО3=СаО+СО2
nCaO=7/Mr=7/56=0,125 моль
nCaCO3=nCaO=0,125моль по уравнению
mCaCO3=0,125*Mr=0,125*100=12,5г это теоретически
mCaCO3=12,5*0,9(90/100)=11,25г

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

🔍 Видео

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Химия ЕГЭ 2022 / Полный разбор варианта / Вариант 5Скачать

Химия ЕГЭ 2022 / Полный разбор варианта / Вариант 5

Получение угольной кислотыСкачать

Получение угольной кислоты

Химия ЕГЭ 2022 / Полный разбор варианта / Вариант 1Скачать

Химия ЕГЭ 2022 / Полный разбор варианта / Вариант 1

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Параметр. Серия 10. Нахождение касательной к графику функции. Уравнение, задающее отрезокСкачать

Параметр. Серия 10. Нахождение касательной к графику функции. Уравнение, задающее отрезок

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 9 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 9 класс.

Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

Химия 9 класс (Урок№19 - Угольная кислота.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№19 - Угольная кислота.)

9-класс | Химия | Угольная кислота и её солиСкачать

9-класс | Химия  | Угольная кислота и её соли
Поделиться или сохранить к себе: