Изображенный график соответствует уравнению идеального газа при m const

Видео:Эта тема ВСЕГДА встречается на экзамене ЦТ — Изопроцессы (Физика для чайников)Скачать

Эта тема ВСЕГДА встречается на экзамене ЦТ — Изопроцессы (Физика для чайников)

А1. Опытным обоснованием существования промежутков между молекулами является .

^ 1) броуновское движение 2) диффузия

3) кристаллизация 4) испарение жидкости

А2. Броуновское движение — …

1) движение молекул 2) отрыв молекул с поверхности жидкости

3) тепловое движение взвешенных частиц в жидкости (или газе)

^ 4) движение молекул, объясняющее текучесть жидкости

A3. Число молекул вещества определяется отношением:

А4. Единица измерения давления газа в Международной системе:

1) К 2) Дж 3) Н 4) Па

А5. Молярная масса углекислого газа .

1) 28 .10 -3 кг/моль 2) 44 .10 -3 кг/моль

3) 38 .10 -3 кг/моль 4) 22 .10 -3 кг/моль

А6. Масса молекулы воды H2O равна .

1) 0,3 .10 -26 кг 2) 3 .10 -26 кг

3) 0,3 .10 -20 кг 4) 3 .10 -20 кг

А7. Тепловое движение молекул прекращается при температуре …

1) 273 К 2) 0 оС 3) 0 К 4) -273 К

А8. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории …

А9. Единица измерения физической величины в Международной системе, определяемой выражением .

1) Па 2) м3 3) кг/моль 4) К

А10. Абсолютной температурой называется физическая величина .

1) измеряемая по шкале Кельвина

2) измеряемая по шкале Цельсия

^ 3) соответствующая “- 273 оС”

4) соответствующая “0 оС”

А11. Соотношение средних квадратичных скоростей молекул кислорода (О2) и водорода (H2) при одинаковой температуре:

A12. Плотность газа в баллоне при Р = const и V = const уменьшилась в два раза, давление газа …

1) увеличилось в 2 раза

2) увеличилось в 4 раза

3) уменьшилось в 4 раза

4) уменьшилось в 2 раза

А13. При изотермическом расширении газа его давление уменьшается, так как уменьшается …

^ 1) концентрации молекул

2) средняя кинетическая энергия молекул

4) скорость молекул

А14. Уравнение изобарического процесса в идеальном газе при m = const и M = const …

A15. При изобарическом процессе и неизменном количестве вещества, температура газа изменилась от 227оС до 27 оС, в результате давление газа .

1) увеличилось в 1,7 раза 2) уменьшилось в 1,7 раза

3) увеличилось в 0,6 раза 4) уменьшилось в 0,6 раза

16. Изображенный график соответствует уравнению . идеального газа при m = const и М = const

Видео:мкт ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ процесс ИЗОХОРНЫЙ процесс ИЗОБАРНЫЙ процессСкачать

мкт ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ процесс ИЗОХОРНЫЙ процесс ИЗОБАРНЫЙ процесс

Изображенный график соответствует уравнению идеального газа при m const

Это утверждение называется законом Авогадро .

Для смеси невзаимодействующих газов уравнение состояния принимает вид

,

где , , и т. д. – количество вещества каждого из газов в смеси.

Уравнение, устанавливающее связь между давлением, объемом и температурой газа было получено в середине XIX века французским физиком Б. Клапейроном, в форме оно было впервые записано Д. И. Менделеевым. Поэтому уравнение состояния газа называется уравнением Клапейрона–Менделеева .

Следует отметить, что задолго до того, как уравнение состояния идеального газа было теоретически получено на основе молекулярно-кинетической модели, закономерности поведения газов в различных условиях были хорошо изучены экспериментально. Поэтому уравнение можно рассматривать как обобщение опытных фактов, которые находят объяснение в молекулярно-кинетической теории.

Газ может участвовать в различных тепловых процессах, при которых могут изменяться все параметры, описывающие его состояние (, и ). Если процесс протекает достаточно медленно, то в любой момент система близка к своему равновесному состоянию. Такие процессы называются квазистатическими . В привычном для нас масштабе времени эти процессы могут протекать и не очень медленно. Например, разрежения и сжатия газа в звуковой волне, происходящие сотни раз в секунду, можно рассматривать как квазистатический процесс. Квазистатические процессы могут быть изображены на диаграмме состояний (например, в координатах ) в виде некоторой траектории, каждая точка которой представляет равновесное состояние.

Интерес представляют процессы, в которых один из параметров (, или ) остается неизменным. Такие процессы называются изопроцессами .

Изотермическим процессом называют квазистатический процесс, протекающий при постоянной температуре . Из уравнения состояния идеального газа следует, что при постоянной температуре и неизменном количестве вещества в сосуде произведение давления газа на его объем должно оставаться постоянным:

.

На плоскости () изотермические процессы изображаются при различных значениях температуры семейством гипербол , которые называются изотермами . Так как коэффициент пропорциональности в этом соотношении увеличивается с ростом температуры, изотермы, соответствующие более высоким значениям температуры, располагаются на графике выше изотерм, соответствующих меньшим значениям температуры (рис. 3.3.1). Уравнение изотермического процесса было получено из эксперимента английским физиком Р. Бойлем (1662 г.) и независимо французским физиком Э. Мариоттом (1676 г.). Поэтому это уравнение называют законом Бойля–Мариотта .

Изображенный график соответствует уравнению идеального газа при m const
Рисунок 3.3.1.

Изохорный процесс ()

Изохорный процесс – это процесс квазистатического нагревания или охлаждения газа при постоянном объеме и при условии, что количество вещества в сосуде остается неизменным.

Как следует из уравнения состояния идеального газа, при этих условиях давление газа изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре: или

Изображенный график соответствует уравнению идеального газа при m const

На плоскости () изохорные процессы для заданного количества вещества при различных значениях объема изображаются семейством прямых линий, которые называются изохорами . Большим значениям объема соответствуют изохоры с меньшим наклоном по отношению к оси температур (рис. 3.3.2).

Изображенный график соответствует уравнению идеального газа при m const
Рисунок 3.3.2.

Экспериментально зависимость давления газа от температуры исследовал французский физик Ж. Шарль (1787 г.). Поэтому уравнение изохорного процесса называется законом Шарля .

Уравнение изохорного процесса может быть записано в виде:

Изображенный график соответствует уравнению идеального газа при m const

где – давление газа при (т. е. при температуре ). Коэффициент , равный (, называют температурным коэффициентом давления .

Изобарным процессом называют квазистатический процесс, протекающий при неизменным давлении .

Уравнение изобарного процесса для некоторого неизменного количества вещества имеет вид:

Изображенный график соответствует уравнению идеального газа при m const

где – объем газа при температуре . Коэффициент равен (. Его называют температурным коэффициентом объемного расширения газов .

На плоскости () изобарные процессы при разных значениях давления изображаются семейством прямых линий (рис. 3.3.3), которые называются изобарами .

Изображенный график соответствует уравнению идеального газа при m const
Рисунок 3.3.3.

Зависимость объема газа от температуры при неизменном давлении была экспериментально исследована французским физиком Ж. Гей-Люссаком (1862 г.). Поэтому уравнение изобарного процесса называют законом Гей-Люссака .

Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.

Видео:Решение графических задач на тему Газовые законыСкачать

Решение графических задач на тему Газовые законы

Изопроцессы в газах.

Изопроцессами называются процессы, протекающие при неизменном значении одного из па­раметров: давления (p), объема (V), температуры (T).

Изопроцессами в газах являются термодинамические процессы, на протяжении течения которых количество вещества и давление, объём, температура либо энтропия не поддаются изменениям. Таким образом, при изобарном процессе не изменяется давление, при изохорном — объём, при изотермическом — температура, при изоэнтропийном — энтропия (к примеру, обратимый адиабатический процесс). И линии, которые отображают перечисленные процессы на некой термодинамической диаграмме, называют, соответственно, изобара, изохора, изотерма и адиабата. Все эти изопроцессы являются частными случаями политропного процесса.

В идеальном газе эти процессы подчиняются газовым законам.

Газовыми законами называются количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра.

Видео:Уравнение состояния идеального газа | Физика 10 класс #33 | ИнфоурокСкачать

Уравнение состояния идеального газа | Физика 10 класс #33 | Инфоурок

Изобарный процесс.

Изобарный (или изобарический) процесс — это изменение термодинамической системы с условием не изменения давления (P = const). Изобарой называют линию, которая отображает изобарический процесс на графике. Этот процесс описывает закон Гей-Люссака.

Видео:Газовые законы. Изопроцессы | Физика 10 класс #34 | ИнфоурокСкачать

Газовые законы. Изопроцессы | Физика 10 класс #34 | Инфоурок

Изохорный процесс.

Изохорный (или изохорический) процесс — это изменение термодинамической системы с условием не изменения объема (V = const). Изохорой называют линию, которая отображает изохорический процесс на графике. Этот процесс описывает закон Шарля.

Видео:Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.Скачать

Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.

Изотермический процесс.

Изотермический процесс — это изменение термодинамической системы с условием не изменения температуры (T = const). Изотермой называют линию, которая отображает изотермический процесс на графике. Этот процесс описывает закон Бойля-Мариотта.

Видео:Физика 10 класс (Урок№20 - Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.)Скачать

Физика 10 класс (Урок№20 - Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.)

Изоэнтропийный процесс.

Изоэнтропийный процесс — это изменение термодинамической системы с условием не изменения энтропии (S = const). Изоэнтропийным является, например, обратимый адиабатический процесс: в таком процессе не происходит теплообмена с окружающей средой. Идеальный газ в таком процессе описывается следующим уравнением:

где γ — показатель адиабаты, определяемый типом газа.

🔥 Видео

Урок 157. Изопроцессы и их графики. Частные газовые законыСкачать

Урок 157. Изопроцессы и их графики. Частные газовые законы

Изопроцессы. Графики изопроцессов. Закон Дальтона. 2 часть. 10 класс.Скачать

Изопроцессы. Графики изопроцессов. Закон Дальтона. 2 часть. 10 класс.

Физика. МКТ: Графики газовых процессов. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Физика. МКТ: Графики газовых процессов. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Изопроцессы. Графики изопроцессов. Закон Дальтона. 1 часть. 10 класс.Скачать

Изопроцессы. Графики изопроцессов. Закон Дальтона. 1 часть. 10 класс.

Уравнение состояния идеального газа. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Уравнение состояния идеального газа. Практическая часть. 10 класс.

Подготовка к ЕГЭ. Вычерчиваем графики изопроцессов без формул.Скачать

Подготовка к ЕГЭ. Вычерчиваем графики изопроцессов без формул.

Урок 163. Задачи на графики процессов в газахСкачать

Урок 163. Задачи на графики процессов в газах

ЕГЭ. Физика. Уравнение состояния идеального газа. ПрактикаСкачать

ЕГЭ. Физика. Уравнение состояния идеального газа. Практика

Физика Изучение графиков изопроцессовСкачать

Физика Изучение графиков изопроцессов

Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессыСкачать

Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессы

Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. 10 класс.Скачать

Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе: