Используя только реактивы из приведенного перечня запишите молекулярные уравнения двух реакций alcl3

1. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата магния и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида алюминия, и укажем признаки их протекания:

1. AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃↓ — выпадение белого студенистого осадка, растворимого в избытке щёлочи:

2. AlCl₃ + 3AgNO₃ + 3AgCl — выпадение белого творожистого осадка.

2. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата серебра, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор нитрата серебра, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, бромида калия, нитрата магния, ацетата свинца и уксусной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата серебра, и укажем признаки их протекания:

1. AgNO₃ + HCl = AgNO₃ + AgCl↓— выпадение белого творожистого осадка;

2. AgNO₃ + KBr = KNO₃ + AgBr ↓ — выпадение жёлтого осадка.

3. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлического цинка, и укажите признаки их протекания.

Дан металлический цинк, а также набор следующих реактивов: водные растворы аммиака, гидроксида натрия, сульфата магния, соляной кислоты и нитрата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства цинка и укажем признаки их протекания:

1. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ — выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок;

2. Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ — растворение цинка и выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок.

4. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлической меди, и укажите признаки их протекания.

Дана металлическая медь, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата серебра, азотной кислоты, сульфата магния и фосфата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства меди и укажем признаки их протекания:

1. 3Cu + 8HNO₃(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O — выделение бесцветного газа (постепенно буреющего на воздухе) и растворение меди;

2. Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Ag↓ — растворение меди и выпадение металлического серебра.

5. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида алюминия, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный гидроксид алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата бария, гидроксида натрия, сульфата калия и серной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия, и укажем признаки их протекания:

1. Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] — растворение гидроксида алюминия в растворе щёлочи;

2. 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O — растворение гидроксида алюминия в растворе кислоты.

6. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида цинка, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный гидроксид цинка, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата калия, сульфата натрия, соляной кислоты и ацетата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида цинка и укажем признаки их протекания:

1. Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] — растворение гидроксида цинка в растворе щёлочи;

2. Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O — растворение гидроксида цинка в растворе кислоты.

7. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор гидроксида кальция, а также набор следующих реактивов: газообразный оксид углерода(IV), водные растворы гидроксида натрия, фосфорной кислоты, нитрата бария и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция и укажем признаки их протекания:

1. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O — выпадение белого осадка;

8. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, хлорида калия, нитрата бария, бромида калия и ацетата калия.

Решение

оставим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ — выпадение синего осадка (+ обесцвечивание раствора);

9. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный карбонат кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, нитрата калия, гидроксида натрия, хлорида натрия и насыщенный водный раствор оксида углерода (IV) в воде.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O — выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горение);

2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ — растворение белого осадка карбоната кальция.

10. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный нитрата аммония и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, сульфата калия, нитрата калия, ацетата калия, а также спиртовая горелка.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата аммония и укажем признаки их протекания:

1. NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O— выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря»;

2. NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O —разложение нитрата аммония при нагревании с выделением бесцветного газа (с характерным сладковатым запахом).

11. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата натрия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор фосфата натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, нитрата серебра, хлорида бария, порошкообразный гидроксид калия и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата натрия и укажем признаки их протекания:

12. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида бария, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор бромида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида калия, нитрата магния, нитрата серебра, сульфата натрия и соляной кислоты.

Решение.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида бария и укажем признаки их протекания:

1. BaBr₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. BaBr₂ + Na₂SO₄ = 2NaBr + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка.

13. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, нитрата магния, нитрата серебра, гидроксида бария и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка;

2. CaCl₂ + K₂CO₃ = 2KCl + CaCO₃↓ — выпадение белого осадка.

14. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, хлорида бария, фосфата натрия, гидроксида калия и соляной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония и укажем признаки их протекания:

2. (NH₂)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря».

15. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор нитрата меди(II) и набор следующих реактивов: водные растворы сульфата калия, хлорида бария, ацетата магния, гидроксида калия, а также спиртовая горелка.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. Cu(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Cu(OH)₂↓ — выпадение синего осадка;

2. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO↓ + 4NO₂↑ + O ₂ ↑ — образование тёмного осадка, а также выделение смеси газов: бурого и бесцветного (поддерживающего горение).

16. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор бромида магния, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата натрия, нитрата серебра, гидроксида калия, хлорида натрия и бромида натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида магния и укажем признаки их протекания:

1. MgBr₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. MgBr₂ + 2KOH = 2KBr + Mg(OH)₂↓ — образования белого осадка.

17. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор фосфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия и бромида калия.

Решение.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата аммония и укажем признаки их протекания:

2. (NH₄)₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3NH₃↑ + 3H₂O — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря».

18. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфида натрия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфида натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата свинца(II), нитрата аммония, соляной кислоты, сульфата калия и фосфата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфида натрия и укажем признаки их протекания:

1. Na₂S + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbS↓ — выпадение чёрного осадка;

2. Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑ — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «тухлых яиц».

19. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата железа(III) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка, хлорида кальция.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата железа(III) и укажем признаки их протекания:

20. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата железа(II) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка и бромид бария.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата железа(II) и укажем признаки их протекания:

1. FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ — выпадение тёмно-зелёного осадка;

2. FeSO₄ + BaBr₂ = FeBr₂ + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка.

21. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата магния и укажем признаки их протекания:

1. MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + MgCl₂ — выпадение белого осадка;

2. MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — выпадение белого осадка.

22. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), серная кислота, растворы гидроксида калия, сульфата натрия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III) и укажем признаки их протекания:

1. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl — выпадение красно-бурого осадка;

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓ — выпадение белого осадка.

23. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата аммония, а также набор следующих реактивов: медь, соляная кислота, растворы хлорида натрия, гидроксида калия, нитрата бария, лакмусовая бумага.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑+ 2H₂O (при нагревании) — выделение газа с резким запахом; изменение цвета влажной лакмусовой бумаги под действием газа (синеет);

24. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид железа(III), азотная кислота, растворы гидроксида калия, карбоната натрия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl — выпадение белого кристаллического осадка;

2. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка.

25. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведённого выше перечня.

Дана соляная кислота, а также набор следующих реактивов: железо, оксид кремния, растворы нитрата кальция, карбоната натрия, сульфата меди(II), лакмуса. (Возможно использование индикаторной бумаги.)

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты и укажем признаки их протекания:

1. 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑ — выделение газа без цвета и запаха;

2. 2HCl + Na₂CO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O — выделение газа без цвета и запаха, не поддерживающего горение; покраснение лакмуса в среде соляной кислоты — свидетельство кислой среды.

26. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: растворы пероксида водорода, гидроксида калия, фосфата натрия, нитрата серебра, серной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III) и укажем признаки их протекания:

1. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl — выделение бурого осадка;

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)_3- выпадение белого творожистого осадка.

27. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида магния, а также набор следующих реактивов: оксид алюминия, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, сульфата калия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида магния и укажем признаки их протекания:

1. MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl — выпадение белого студенистого осадка;

2. MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)_{2 —} выпадение белого творожистого осадка.

28. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра и фосфата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl — выпадение белого кристаллического осадка;

2. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка.

29. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор карбоната аммония, а также набор следующих реактивов: оксид цинка, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата калия и сульфата натрия, лакмусовая бумага.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O — выделение газа с резким запахом, в присутствии которого влажная лакмусовая бумага синеет;

30. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, сульфата натрия, хлорида железа (III), пероксида водорода и сульфида натрия.

Решение

оставим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. CuSO₄ + Na₂S = CuS↓ + Na₂SO₄ — выпадение черного осадка, нерастворимого в кислотах

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Варианты ХИ2190301-ХИ2190304 ОГЭ 2022 работа статград химия 9 класс с ответами

Share the post «Варианты ХИ2190301-ХИ2190304 ОГЭ 2022 работа статград химия 9 класс с ответами»

Тренировочная работа №3 статград ОГЭ 2022 по химии 9 класс задания и ответы для вариантов ХИ2190301, ХИ2190302, ХИ2190303, ХИ2190304. Официальная дата проведения работы: 08.02.2022 (8 февраля 2022 год).

Работа статград по химии состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.

Тренировочные варианты статград ХИ2190301 ХИ2190302 ОГЭ 2022 по химии 9 класс:

Решать варианты ХИ2190303 и ХИ2190304:

Сложные задания и ответы с 1 варианта:

1)Выберите два высказывания, в которых говорится о марганце как о простом веществе.

• 1) В растениях марганец ускоряет образование хлорофилла и повышает их способность синтезировать витамин С.
• 2) Из продуктов питания особенно богаты марганцем чай, свёкла, морковь, картофель.
• 3) Концентрированная серная кислота уже на холоде восстанавливается марганцем с выделением сернистого газа.
• 4) В организме человека содержится в среднем 0,012 г марганца.
• 5) С азотом марганец образует нитриды, с углеродом – карбиды.

2)На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3)Расположите химические элементы 1) азот 2) кислород 3) бор в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.

• 1) CaCl2
• 2) SiH4
• 3) Al
• 4) CH3Cl
• 5) K2O

6)Какие два утверждения верны для характеристики как хлора, так и брома?

• 1) Электроны расположены на трёх энергетических уровнях.
• 2) Соответствующее простое вещество при н. у. является газом.
• 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
• 4) Является p-элементом.
• 5) Радиус атома больше, чем у астата.

7)Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и щёлочь.

• 1) H3PO4
• 2) NO
• 3) P2O5
• 4) NaOH
• 5) Cu(OH)2

8)Какие два вещества из перечисленного перечня вступают в реакцию с оксидом меди(II)?

• 1) Zn(OH)2
• 2) H2
• 3) КCl
• 4) Н2O
• 5) HNO3

11)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения. 1) алюминий и серная кислота 2) хлорид кальция и фосфат натрия 3) оксид меди(II) и водород 4) хлорид железа(II) и хлор 5) углекислый газ и оксид бария

13)Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов. 1) фосфат натрия 2) хлорид кальция 3) сульфат натрия 4) нитрат бария 5) сульфид калия

14)Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2– = BaSO4↓ 1) BaCl2 2) BaCO3 3) Ba 4) BaO 5) H2SO4 6) PbSO4

16)Из перечисленных суждений о чистых веществах и смесях выберите верное(-ые). 1) Гранит является чистым веществом. 2) Смесь растительного масла и воды является неоднородной смесью. 3) Раствор иода, используемый для обработки ран, является смесью веществ. 4) Кефир является смесью веществ.

18)Вычислите в процентах массовую долю фосфора в фосфате кальция. Запишите число с точностью до целых.

19)Для полноценного роста злаковых культур в почву вносится 40 г фосфора на один квадратный метр. Для подкормки участка потребовалось 100 кг фосфата кальция, других удобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2 . Запишите число с точностью до целых.

20)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.

21)Дана схема превращений: Al2O3 → AlCl3 → X → Na[Al(OH)4] Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.

22)К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5 % добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

23)Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания (выделение газа, цвет осадка или раствора).

24)Проведите химические реакции между сульфатом меди(II) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.

Сложные задания и ответы с 2 варианта:

1)Выберите два высказывания, в которых говорится о германии как о химическом элементе. 1) Германий обладает полупроводниковыми свойствами. 2) Распространённость германия в земной коре 7 . 10-4 %. 3) При обычных условиях германий устойчив к разбавленным кислотам. 4) Минералы, в которых германия больше 1 % – большая редкость. 5) Германий применяют для обнаружения инфракрасного излучения.

2)На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (Х) и номер группы (Y), в которых этот элемент расположен в Периодической системе (в коротком варианте). (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3)Расположите химические элементы 1) германий 2) углерод 3) кремний в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) Cl2 2) Аl 3) NH3 4) S8 5) CuCl2

6)Какие два утверждения верны для характеристики как калия, так и кальция? 1) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях. 2) Атом химического элемента имеет 2 валентных электрона. 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 4) Химический элемент образует летучие водородные соединения. 5) Является s-элементом.

7)Из предложенного перечня веществ выберите основный оксид и среднюю соль. 1) Н2SO4 2) Cr2O3 3) MgO 4) NaHCO3 5) Na2SO4

8)Какие два вещества из перечисленного перечня вступают в реакцию с оксидом цинка? 1) Н2O 2) Cu(OH)2 3) K2O 4) O2 5) HCl

11)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) оксид кальция и углекислый газ 2) оксид серы(IV) и гидроксид натрия 3) алюминий и вода 4) нитрат меди и свинец 5) сульфат меди и хлорид бария

12)Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов. 1) сульфат аммония 2) нитрат кальция 3) ацетат натрия 4) хлорид магния 5) карбонат калия

14)Взаимодействие каких веществ описывается сокращённым ионным уравнением? 2Ag+ + 2OH– = Ag2O↓ + H2O 1) AgCl 2) AgNO3 3) Ag2CO3 4) Ba(OH)2 5) Cu(OH)2 6) Al(OH)3

15)Из перечисленных суждений о работе с химическими веществами выберите верное(-ые). 1) Получать хлор можно только в вытяжном шкафу. 2) Попадание кислоты на кожу приводит к ожогам. 3) При работе с NaHCO3 следует надевать защитные очки. 4) Оксид фосфора(V) следует хранить в банке с плотно притёртой крышкой.

18)Вычислите в процентах массовую долю азота в сульфате аммония. Запишите число с точностью до десятых.

19)Для полноценного роста малины в почву вносится 25 г азота на один квадратный метр. Для подкормки участка потребовалось 11,8 кг сульфата аммония, других удобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2 . Запишите число с точностью до целых.

20)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.

21)Дана схема превращений: H2S → X → K2SO3 → CaSO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.

22)Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа (н. у.). Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

23)Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания (выделение газа, цвет осадка или раствора).

24)Проведите химические реакции между серной кислотой и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Используя только реактивы из приведенного перечня запишите молекулярные уравнения двух реакций alcl3

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата магния и металлический цинк.

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь, что на выданном лотке находится пять перечисленных в перечне реактивов.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.

— В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.

— Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см).

— Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

— При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.

— Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

— При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

— Для определения запаха вещества взмахом руки над горлышком сосуда с веществом направляют пары этого вещества на себя.

— Для проведения нагревания пробирки с реактивами на пламени спиртовке необходимо:

1) снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю;

2) закрепить пробирку в пробиркодержателе на расстоянии 1–2 см от горлышка пробирки;

3) внести пробирку в пламя спиртовки и передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы пробирка с жидкостью равномерно прогрелась;

4) далее следует нагревать только ту часть пробирки, где находятся вещества, при этом пробирку удерживать в слегка наклонном положении;

5) открытый конец пробирки следует отводить от себя и других лиц;

6) после нагревания жидкости пробиркодержатель с пробиркой поместить в штатив для пробирок;

7) фитиль спиртовки закрыть колпачком.

— Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют с поверхности стола с помощью салфетки.

— Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и пригласите организатора в аудитории, который пригласит экспертов предметной комиссии для оценивания проводимого Вами эксперимента.

5. Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновике свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами в ходе реакций.

6. Вы завершили эксперимент. В бланке ответов № 2 подробно опишите наблюдаемые изменения, которые происходили с веществами в каждой из двух проведённых Вами реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции, и классификационных признаках реакций.

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между хлоридом алюминия и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.

В результате реакции ионного обмена образуются соль и амфотерный гидроксид, растворимый в избытке щёлочи. Наблюдается выпадение белого студенистого осадка, растворимого в избытке щёлочи.

В результате реакции ионного обмена наблюдается выпадение белого творожистого осадка нерастворимой соли.

💥 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

ПОЛУЧЕНИЕ AlCl3 | ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ И ЕГО РАСТВОРЕНИЕСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Окраска индикаторов (лакмус, метилоранж, фенолфталеин) в водном растворе хлорида алюминия AlCl3Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Альдегиды. Приготовление реактива ТолленсаСкачать

Алкены. Ч.3-1. Химические свойства. Реакции присоединения + механизм электрофильного присоединения.Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать