Про уравнения - легко » Статьи

Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

Обновлено
Примеры составления реакций ионного обмена

а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H 2 O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение реакции:

б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

CaO (оксид) + 2HNO 3 (р) = Ca(NO 3 ) 2 (р) + H 2 O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H + + 2NO 3 — = Ca 2+ + 2NO 3 — + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca 2+ + H 2 O

в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Mg(OH) 2 (н) + H 2 SO 4 (р) = MgSO 4 (р) + 2H 2 O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

Mg(OH) 2 + 2H + + SO 4 2- = Mg 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O

Сокращённое ионное уравнение реакции:

Mg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2 O

а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl 2 (р) + 2KOH (р) = 2KCl(р) + Cu(OH) 2 ↓

Полное ионное уравнение реакции:

Cu 2+ + 2Cl – + 2K + + 2OH – = 2K + + 2Cl – + Cu(OH) 2 ↓

Сокращённое ионное уравнение реакции:

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ↓

б) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

Al 2 (SO 4 ) 3 (р) + 3BaCl 2 (р) = 3BaSO 4 ↓ + 2AlCl 3 (р)

Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO 4 ↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

Сокращённое ионное уравнение реакции:

SO 4 2- + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S↑

Полное ионное уравнение реакции:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H 2 S↑.

Сокращённое ионное уравнение реакции:

S 2– + 2H + = H 2 S↑

О протекании данной реакции до конца свидетельству ет признак: выделение газа – сероводорода.

б) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 — = 2Na + + CO 2 ↑ + H 2 O + 2NO 3 —

Сокращённое ионное уравнение реакции:

CO 3 2- + 2H + = CO 2 ↑ + H 2 O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

в) Молекулярное уравнение реакции металла магния с раствором серной кислоты:

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑

Полное ионное уравнение реакции:

Mg 0 + 2H + + SO 4 2- = Mg 2+ + SO 4 2- + H 2 0 ↑

Сокращённое ионное уравнение реакции:

Mg 0 + 2H + = Mg 2+ + H 2 0 ↑

О протекании данной реакции до конца свидетельству е т признак: выделение газа водорода.

Содержание
  1. Урок по теме «Реакции ионного обмена». 9-й класс
  2. Презентация к уроку
  3. Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии
  4. Зачем нужны ионные уравнения
  5. Алгоритм написания ионных уравнений
  6. Как составить молекулярное уравнение реакции
  7. Как превратить молекулярное уравнение в полное ионное уравнение
  8. В виде ионов записывают:
  9. В виде молекул записывают:
  10. 💥 Видео

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Урок по теме «Реакции ионного обмена». 9-й класс

Класс: 9

Презентация к уроку

Учебник: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, ОАО “Московские учебники”, 2009. – 191 с.

Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.

Задачи:

  • способствовать систематизации понятийного аппарата: ион, растворы, электролиты и неэлектролиты, основные типы реакций в неорганической химии, обратимые реакции, условия протекания реакций ионного обмена до конца
    • “5” — обосновать, доказать;
    • “4” — характеризовать, применить;
    • “3” — рассказать;
  • способствовать совершенствованию специальных предметных умений: составлять полные и сокращенные ионные уравнения;
  • способствовать формированию общеучебных умений:
    • а) учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезу; сравнивать соли и химические реакции, классифицировать, делать выводы);
    • б) учебно-информационных (работать с текстом);
    • в) учебно–организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения заданий планировать работу по организации работы, осуществлять самоконтроль);
  • способствовать формированию критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять их с научными);

Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением парных, индивидуальных форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.

Продолжительность учебного занятия: 45 минут.

Использование педагогических технологий: метод эвристического обучения, обучение в сотрудничестве

I. Организационный момент – 1 мин: мобилизующее начало (приветствие, проверка готовности к уроку, организация внимания учащихся), информация о цели и ходе урока, мотивация

Фронтальная беседа (3 мин)

    Что такое реакции обмена? (это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями).
  • Что такое ионы? (это заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов)
  • На какие группы делятся ионы? (катионы – положительные ионы; анионы – отрицательные ионы)
  • Что такое электролитическая диссоциация? (процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении)
  • На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты (ионы водорода и ионы кислотного остатка)
  • На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания? (ионы металла и ионы ОН -1 групп)
  • На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? (ионы металла и ионы кислотного остатка)
  • Таким образом, какие ионы выделяют при электролитической диссоциации? (Н +1 , ОН -1 , Ме +n , кислотный остаток -n )
  • Именно эти ионы находятся в таблице растворимости: (Работа с таблицей растворимости – определение растворимых и нерастворимых веществ)

II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 15 мин.

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому называются реакции ионного обмена Выводится определение (слайд 2):

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

  • если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции)
  • если выделяется газ
  • если образуется вода

В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми

Разберем эти случаи поподробнее (случаи разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т.п.):

1) Если образуется осадок (слайд 3):

а) CuSO4 + 2NaOH Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNa2SO4 + Cu(OH)2Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

б) 2AgNO3 + CaCl2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCa(NO3)2 + 2AgClИонные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

в) Na2CO3 + Ca(NO3)2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением2NaNO3 + CaCO3Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

г) BaCl2 + K2SO4 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением2KCl + BaSO4Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

2) Если выделяется газ (слайд 4):

а) CaCO3 + 2HNO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCa(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением)

б) Na2SO3 + 2HCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением2NaCl + H2SO3 (H2O + SO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением)

в) CuS + 2HCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCuCl2 + H2S Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

3) Если образуется вода (слайд 5):

а) CuO + H2SO4 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCuSO4 + H2O

б) Fe(OH)3 + 3HCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемFeCl3 + 3H2O

в) NaOH + HNO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNaNO3 + H2O

4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми (слайд 6):

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

а) 2NaNO3 + CaCl2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCa(NO3)2 + 2NaCl

б) K3PO4 + 3NaCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNa3PO4 + 3KCl

в) CuCl2 + Na2SO4 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCuSO4 + 2NaCl

Ионные уравнения (слайды 7, 8, 9):

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :

  • нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);
  • оксиды;
  • воду;
  • газы

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CuSO4 + 2NaOH Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNa2SO4 + Cu(OH)2Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:

Cu +2 + SO4 -2 + 2Na +1 + 2OH -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением2Na +1 + SO4 -2 + Cu(OH)2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением(полное ионное уравнение)

3) Запишем то, что получилось:

Cu +2 + 2OH -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCu(OH)2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением (сокращенное ионное уравнение)

Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):

CaCO3 + 2HNO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCa(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением)

CaCO3 + 2H +1 + 2NO3 -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCa +2 + 2NO3 -1 + H2O + CO2Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

CaCO3 + 2H +1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCa +2 + H2O + CO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

CuS + 2HCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCuCl2 + H2SИонные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

CuS + 2H +1 + 2Cl -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCu +2 + 2Cl -1 + H2SИонные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

CuS + 2H +1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCu +2 + H2SИонные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

NaOH + HNO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNaNO3 + H2O

Na +1 + OH -1 + H +1 + NO3 -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNa +1 + NO3 -1 + H2O

OH -1 + H +1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемH2O

K3PO4 + 3NaCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNa3PO4 + 3KCl

3K +1 + PO4 -3 + 3Na +1 + 3Cl -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением3Na +1 + PO4 -3 + 3K +1 + 3Cl -1

Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

III. Закрепление изученного материала (20 мин)

Учащимся предлагается выполнить задания в парах. Каждое задание предлагается на слайде и проверяется на следующем слайде (слайдах).

Задание 1 (Слайд 10)

Саша и Алеша делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, но случайно на лист бумаги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным

Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

Проверка задания 1 (слайды 11, 12).

1) NaOH + HCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNaCl + H2O

Na +1 + OH -1 + H +1 + Cl -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемNa +1 + Cl -1 + H2O

OH -1 + H +1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемH2O

2) MgCl2 + Na2SO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемMgSO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением + 2NaCl

Mg +2 + 2Cl -1 + 2Na +1 + SO3 -2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемMgSO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением + 2Na +1 +2Cl -1

Mg +2 + SO3 -2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемMgSO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

3) K2SO3 + 2HNO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением2KNO3 + H2O + SO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

2K +1 + SO3 -2 + 2H +1 + 2NO3 -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением2K +1 + 2NO3 -1 + H2O + SO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

SO3 -2 + 2H +1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемH2O + SO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

4) ZnSO4 + 2NaOH Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемZn(OH)2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением+ Na2SO4

Zn +2 + SO4 -2 + 2Na +1 + 2OH -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением2Na +1 + SO4 -2 + Zn(OH)2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

Zn +2 + 2OH -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемZn(OH)2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

5) Al(OH)3 + 3HNO3 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемAl(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H +1 + 3NO3 -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемAl +3 + 3NO3 -1 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H +1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемAl +3 + 3H2O

6) CaCO3 + 2 HCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCaCl2 + H2O + CO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

CaCO3 + 2H +1 + 2Cl -1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCa +2 + 2Cl -1 + H2O + CO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

CaCO3 + 2H +1 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCa +2 + H2O + CO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

Задание 2. (слайд 13):

Полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2,3,4,5 дети должны будут сделать дома)

Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl2 в нерастворимый известняк CaCO3. Помогите жителям “расколдовать” колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na2CO3, HCl, H2SO4, Zn(NO3)2.

Проверка задания 2 (слайд 14):

СаСО3 + 2HCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCaCl2 + H2O + CO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

Задание 3 (слайд 15):

Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)2 HCl, CuSO4, Ba(NO3)2.

Проверка задания 3 (слайд 16):

H2SO4 + Ba(OH)2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемBaSO4 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением + 2H2O

Задание 4 (слайд 17):

Тигренок и крокодил поранились, а у доктора Айболита закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые химикаты: NaNO3, CuOH)2 H2SO4, НCl, BaCl2. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить раствор и вылечить тигренка и крокодила.

Проверка задания 4 (слайд 18):

Cu(OH)2 + H2SO4 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемCuSO4 + 2H2O

Задание 5 (слайд 19):

Однажды русалка заметила, что ее друзья рыбы перестали с ней играть и уплывают подальше от ее дома. Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились. И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода. Русалка подумала, что можно посадить растения, но они будут расти долго. А из старых мудрых книжек она узнала, что можно насытить воду углекислым газом – повышение концентрации СО2 в воде приводит к значительному ускорению в росте растений. В распоряжении русалки оказались: NaOH, ВaCO3, K2SO4, НCl, Ba(NO3)2. помогите русалке получить углекислый газ.

Проверка задания 5 (слайд 20):

BаСО3 + 2HCl Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решениемBaCl2 + H2O + CO2 Ионные уравнения 9 класс примеры с ответами и решением

IV. На следующем уроке мы продолжим разбирать тему “Реакции ионного обмена” и напишем небольшую проверочную работу, а сейчас .

Домашнее задание (слайд 21):

Параграф 4 упр. 1, 2, 3 стр. 22 и . не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2, 3, 4, 5, решенным в классе, иначе Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной.

Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии

Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Зачем нужны ионные уравнения

Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации — вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H + , точнее, H 3 O + ) и анионы хлора (Cl — ). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na + и Br — (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).

Записывая «обычные» (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H + и Cl — . Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:

H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O. (2)

Это и есть полное ионное уравнение . Вместо «виртуальных» молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H 2 O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.

Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы — катионы Na + и анионы Cl — . В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:

H + + OH — = H 2 O. (3)

Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H + и OH — c образованием воды (реакция нейтрализации).

Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку — 2 балла.

Итак, еще раз о терминологии:

  • HCl + NaOH = NaCl + H 2 O — молекулярное уравнение («обычное» уравнения, схематично отражающее суть реакции);
  • H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O — полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);
  • H + + OH — = H 2 O — краткое ионное уравнение (мы убрали весь «мусор» — частицы, которые не участвуют в процессе).


Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.

Алгоритм написания ионных уравнений


  1. Составляем молекулярное уравнение реакции.
  2. Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем «в виде молекул».
  3. Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе.
  4. Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ — краткое ионное уравнение.

Пример 1 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов хлорида бария и сульфата натрия.

Решение . Будем действовать в соответствии с предложенным алгоритмом. Составим сначала молекулярное уравнение. Хлорид бария и сульфат натрия — это две соли. Заглянем в раздел справочника «Свойства неорганических соединений». Видим, что соли могут взаимодействовать друг с другом, если в ходе реакции образуется осадок. Проверим:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 &#x2193 + 2NaCl.

Таблица растворимости подсказывает нам, что BaSO 4 действительно не растворяется в воде (направленная вниз стрелка, напомню, символизирует, что данное вещество выпадает в осадок). Молекулярное уравнение готово, переходим к составлению полного ионного уравнения. Обе соли, присутствующие в левой части, записываем в ионной форме, а вот в правой части оставляем BaSO 4 в «молекулярной форме» (о причинах этого — чуть позже!) Получаем следующее:

Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193 + 2Cl — + 2Na + .

Осталось избавиться от балласта: убираем ионы-наблюдатели. В данном случае в процессе не участвуют катионы Na + и анионы Cl — . Стираем их и получаем краткое ионное уравнение:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193.

А теперь поговорим подробнее о каждом шаге нашего алгоритма и разберем еще несколько примеров.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Как составить молекулярное уравнение реакции

Должен сразу вас разочаровать. В этом пункте не будет однозначных рецептов. Действительно, вряд ли можно рассчитывать, что я смогу разобрать здесь ВСЕ возможные уравнения реакций, которые могут встретиться вам на ЕГЭ или ОГЭ по химии.

Ваш помощник — раздел «Свойства неорганических соединений». Если вы хорошо знакомы с четырьмя базовыми классами неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), если вам известны химические свойства этих классов и методы их получения, можете на 95% быть уверены в том, что у вас не будет проблем на экзамене с написанием молекулярных уравнений.

Оставшиеся 5% — это некоторые «специфические» реакции, которые мы не сможем перечислить. Не будем лить слез по поводу этих 5%, а вспомним лучше номенклатуру и химические свойства базовых классов неорганических веществ. Три задания для самостоятельной работы:

Упражнение 1 . Напишите молекулярные формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), нитрат цезия, сульфат хрома (III), бромоводородная кислота, карбонат аммония, гидроксид свинца (II), фосфат стронция, кремниевая кислота. Если при выполнении задания у вас возникнут проблемы, обратитесь к разделу справочника «Названия кислот и солей».

Упражнение 2 . Дополните уравнения следующих реакций:

  1. KOH + H 2 SO 4 =
  2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
  3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
  4. NaOH + CuBr 2 =
  5. K 2 S + Hg(NO 3 ) 2 =
  6. Zn + FeCl 2 =

Упражнение 3 . Напишите молекулярные уравнения реакций (в водном растворе) между: а) карбонатом натрия и азотной кислотой, б) хлоридом никеля (II) и гидроксидом натрия, в) ортофосфорной кислотой и гидроксидом кальция, г) нитратом серебра и хлоридом калия, д) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия.

Искренне надеюсь, что у вас не возникло проблем с выполнением этих трех заданий. Если это не так, необходимо вернуться к теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений».

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Как превратить молекулярное уравнение в полное ионное уравнение

Начинается самое интересное. Мы должны понять, какие вещества следует записывать в виде ионов, а какие — оставить в «молекулярной форме». Придется запомнить следующее.

В виде ионов записывают:


  • растворимые соли (подчеркиваю, только соли хорошо растворимые в воде);
  • щелочи (напомню, что щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH 4 OH);
  • сильные кислоты (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , . ).

Как видите, запомнить этот список совсем несложно: в него входят сильные кислоты и основания и все растворимые соли. Кстати, особо бдительным юным химикам, которых может возмутить тот факт, что сильные электролиты (нерастворимые соли) не вошли в этот перечень, могу сообщить следующее: НЕвключение нерастворимых солей в данный список вовсе не отвергает того, что они являются сильными электролитами.

Все остальные вещества должны присутствовать в ионных уравнениях в виде молекул. Тем требовательным читателям, которых не устраивает расплывчатый термин «все остальные вещества», и которые, следуя примеру героя известного фильма, требуют «огласить полный список» даю следующую информацию.

В виде молекул записывают:


  • все нерастворимые соли;
  • все слабые основания (включая нерастворимые гидроксиды, NH 4 OH и сходные с ним вещества);
  • все слабые кислоты (H 2 СO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, практически все органические кислоты . );
  • вообще, все слабые электролиты (включая воду. );
  • оксиды (всех типов);
  • все газообразные соединения (в частности, H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
  • простые вещества (металлы и неметаллы);
  • практически все органические соединения (исключение — растворимые в воде соли органических кислот).

Уф-ф, кажется, я ничего не забыл! Хотя проще, по-моему, все же запомнить список N 1. Из принципиально важного в списке N 2 еще раз отмечу воду.

Пример 2 . Составьте полное ионное уравнение, описывающие взаимодействие гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание. Все нерастворимые основания реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

А теперь выясняем, какие вещества записывать в виде ионов, а какие — в виде молекул. Нам помогут приведенные выше списки. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание (см. таблицу растворимости), слабый электролит. Нерастворимые основания записывают в молекулярной форме. HCl — сильная кислота, в растворе практически полностью диссоциирует на ионы. CuCl 2 — растворимая соль. Записываем в ионной форме. Вода — только в виде молекул! Получаем полное ионное уравнение:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H 2 O.

Пример 3 . Составьте полное ионное уравнение реакции диоксида углерода с водным раствором NaOH.

Решение . Диоксид углерода — типичный кислотный оксид, NaOH — щелочь. При взаимодействии кислотных оксидов с водными растворами щелочей образуются соль и вода. Составляем молекулярное уравнение реакции (не забывайте, кстати, о коэффициентах):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 — оксид, газообразное соединение; сохраняем молекулярную форму. NaOH — сильное основание (щелочь); записываем в виде ионов. Na 2 CO 3 — растворимая соль; пишем в виде ионов. Вода — слабый электролит, практически не диссоциирует; оставляем в молекулярной форме. Получаем следующее:

СO 2 + 2Na + + 2OH — = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Пример 4 . Сульфид натрия в водном растворе реагирует с хлоридом цинка с образованием осадка. Составьте полное ионное уравнение данной реакции.

Решение . Сульфид натрия и хлорид цинка — это соли. При взаимодействии этих солей выпадает осадок сульфида цинка:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS&#x2193 + 2NaCl.

Я сразу запишу полное ионное уравнение, а вы самостоятельно проанализируете его:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl — = ZnS&#x2193 + 2Na + + 2Cl — .

Предлагаю вам несколько заданий для самостоятельной работы и небольшой тест.

Упражнение 4 . Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:

  1. NaOH + HNO 3 =
  2. H 2 SO 4 + MgO =
  3. Ca(NO 3 ) 2 + Na 3 PO 4 =
  4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Упражнение 5 . Напишите полные ионные уравнения, описывающие взаимодействие: а) оксида азота (V) с водным раствором гидроксида бария, б) раствора гидроксида цезия с иодоводородной кислотой, в) водных растворов сульфата меди и сульфида калия, г) гидроксида кальция и водного раствора нитрата железа (III).

В следующей части статьи мы научимся составлять краткие ионные уравнения и разберем большое количество примеров. Кроме того, мы обсудим специфические особенности задания 31, которое вам предстоит решать на ЕГЭ по химии.

💥 Видео

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия. Молекулярные и ионные уравнения

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравнения

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Химия 9 класс (Урок№6 - Реакции ионного обмена и условия их протекания.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№6 - Реакции ионного обмена и условия их протекания.)

Реакции ионного обменаСкачать

Реакции ионного обмена

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 класс

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 класс

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?

Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать

Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе: