Ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей zncl2 (5 видео)

Содержание

Гидролиз хлорида цинка
Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора хлорида цинка
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Определение рН раствора соли | Гидролиз соли
Решение задач на гидролиз соли
📹 Видео

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз хлорида цинка

ZnCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Zn 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ ZnOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
ZnOHCl + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
ZnOH + + Cl — + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Среда и pH раствора хлорида цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Please wait.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df4960858dd1628 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Определение рН раствора соли | Гидролиз соли

Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Решение задач на гидролиз соли

Задание 216.
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей: NaCN, NaClO

а) NaCN и NaClO – соли сильного однокислотного основания NaOH и слабых кислот соответственно HCN и HClO гидролизуются по аниону:

CN- + H₂O ⇔ HCN + OH-;
ClO — + H₂O ⇔ HClO + OH — .

При равных условиях гидролизу в большей степени будет подвергаться соль, у которой константа диссоциации кислоты, образующая соль, будет меньшей, т. е. гидролизу в большей степени подвергается соль, образованная относительно менее сильной кислотой. Так как К_D(HCN) . 10 -10 ; К_D(HClO) = 5,01 . 10 -8 ], следовательно, гидролизу в большей степени будет подвергаться NaCN.

б) Соль MgCl₂ и ZnCl₂ как соли слабого многокислотного основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону. При равных условиях гидролизу в большей степени будет подвергаться соль слабого основания и сильной кислоты, которая образована относительно менее сильным основанием, т. е. константа диссоциации которого имеет меньшее численное значение. Так как константа диссоциации Zn(OH)₂ меньше, чем Mg(OH)₂, то гидролиз соли ZnCl₂ протекает более интенсивнее, чем соли MgCl₂ [К_DZn(OH)₂ = 4 . 10 -5 ; К_D(Mg(OH)₂ = 2,5 . 10 -3 ].

Задание 217.
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
Решение:
Гидролиз солей

а) Щелочную реакцию имеет раствор соли, гидролизующейся по аниону. Например, соль KCN образована сильным однокислотным основанием КОН и сильной одноосновной кислотой HCN. В этом случае ионы CN — , связывая водородные ионы воды, образуя молекулы кислоты HCN. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

KCN ⇔ K+ + CN — ;
CN — + H₂O ⇔ HCN + OH —

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору КCN щелочную среду, рН > 7.

б) Кислую реакцию в водном растворе будет иметь соль, которая гидролизуется по катиону. Например,– соль слабого многокислотного основания Со(ОН)₂ и сильной одноосновной кислоты HNO₃. В этом случае катионы Со 2+ связывают гидроксид-ионы ОН — , образуя катион основной соли СоОН + . Образование молекул Со(ОН)₂ не происходит, так как ионы СоОН + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Со(ОН)₂. В обычных условиях гидролиз протекает по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза:

Со 2+ + Н₂О ⇔ СоОН + + Н +

Или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Co(NO₃)₂ кислую среду, рН

Задание 218.
Какое значение рН (> 7

а) Ортофосфат калия К₃PO₄ – соль слабой многоосновной кислоты Н₃РО₄ и сильного однокислотного основания КОН. В этом случае анионы РО₄ 3 — связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HРО₄ 2- . Образование H₂РО₄ — и Н₃РО₄ не происходит, так как ионы HРО₄ 2- диссоциируют гораздо труднее, чем ионы H₂РО₄ — и молекулы Н₃РО₄. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору К₃PO₄ щелочную среду, рН > 7.

б) Pb(NO₃)₂ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb 2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH + . Образование Pb(OH)₂ не происходит, потому что ионы PbOH₊ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO₃)₂ кислую среду, рН

в) ZnСl₂ — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Zn 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли ZnOH + . Образование Zn(OH)₂ не происходит, потому что ионы СоOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

ZnCl2 ⇔ Zn2+ + 2Cl-;
Zn2++ H2O ⇔ ZnOH+ + H+

или в молекулярной форме:

ZnCl2 + Н2О ⇔ ZnOHCl + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnCl2 кислую среду, рН

Задание 219.
Какие из солей К₂СО₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7

а) К₂CO₃ — соль сильного однокислотного основания КOH и слабой двухосновной кислоты Н₂СО₃. В этом случае анионы CO₃ 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HCO₃ — . Образование H₂CO₃ не происходит, так как ионы HCO₃ — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2CO3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору К₂CO₃ щелочную среду, рН > 7.

б) FeСl₂ — соль слабого многокислотного основания Fe(OH)₂ и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Fe 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли FeOH + . Образование Fe(OH)₂ не происходит, потому что ионы СоOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Fe(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

FeCl₂ ⇔ Fe 2+ + 2Cl — ;
Fe 2+ + H₂O ⇔ FeOH + + H +

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору FeCl₂ кислую среду, рН

в) K₂SO₄ – соль сильной многоосновной кислоты H₂SO₄ и сильного однокислотного основания КОН. В этом случае в растворе данной соли присутствуют ионы К + и SO₄ 2- , образовавшиеся в результате диссоциации соли:

Ионы К₊ и SO₄ 2- не связываются с ионами воды Н+ и ОН-, поэтому обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима. Таким образом, соль K₂SO₄ гидролизу не подвергается.

г) ZnСl₂ — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Zn 2+ связывают ионы ОН_— воды, образуя катионы основной соли ZnOH₊. Образование Zn(OH)₂ не происходит, потому что ионы СоOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

ZnCl₂ ⇔ Zn 2+ + 2Cl — ;
Zn 2+ + H₂O ⇔ ? ZnOH + + H +

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnCl₂ кислую среду, рН

Задание 220.
При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Решение:
Гидролиз солей

Соль Al₂(SO₄)₃ гидролизуется по катиону, а соль Na₂S – по аниону:

Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H + ;
S 2- + H₂O ⇔ HS — + ОH —

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н + + ОН — ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Al(OH)₃? и слабого электролита H₂S: