Ионное уравнение гидроксид кальция нитрат магния перманганат натрия соляная кислота конц иодид калия (2 видео)

Реакции ионного обмена. Часть 1

Содержание

Реакции ионного обмена. Часть 1
ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 30
Возможные варианты ответа:
Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020
11 класс. Контрольная работа №1 (проф)№1 Неметаллы
📹 Видео

Реакции ионного обмена. Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий по теме Реакции ионного обмена. Ответы вы найдёте внизу страницы.

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ:

Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Возможные варианты ответа:

Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃∙H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H₂O

Видео:Обнаружение ионов в растворе. Качественные реакцииСкачать

Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

11 класс. Контрольная работа №1 (проф)№1 Неметаллы

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Глухова С. Н 15.11

Урок №31. Химия. 11 класса (профиль). Контрольная работа №1 по теме «Неметаллы», для учащихся, обучающихся по учебнику

В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко (профильный класс).

Цель: работы является проверка знаний по теме « Неметаллы», степень подготовленности учащихся к сдаче экзамена. В работе рассматриваются не только вопросы, связанные с химическими свойствами, но и строение атома, окислительно — восстановительные процессы, реакции ионного обмена, генетическая связь, а также решение задач на разные типы.

На выполнение работы отводится 40 минут. Текстовая контрольная работа состоит из 12 заданий разного уровня сложности.

Тип урока : контроль и коррекция знаний.

Оборудование : два варианта текста контрольной работы.

Форма работа : индивидуальная;

За задания части А — 6 баллов (по 1 баллу за каждое задание);

За задания части Б – 5 баллов:

— задание №1- всего 3 балла (3б — все верные, 2б – одна ошибка, 1- две ошибки);

— задание №2 – всего 2 балла (2б — все верные, 1б – одна ошибка);

За задания части С – всего 14 баллов:

— задание №1- всего 3 балла (по 1 баллу за — правильно выставленные степени окисления, верно определены окислитель и восстановитель, верно составлено уравнение );

— задание №2 – всего 3 балла (по одному баллу за – составленное уравнение, полное ионное и сокращенное ионные уравнения);

— задание №3 всего 4б – по 1б за правильно записанное уравнение.

— задание №4 всего 4 балла.

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

— правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;

— правильно произведены расчеты, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условиях задания;

— продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых производятся расчеты;

— в соответствии с условиями задания определены искомая физическая величина;

Всего 25 баллов

менее 13 баллов — неудовлетворительно.

I . Организационный момент.

II . Выполнение контрольной работы.

Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс. Вариант № 1

1. До завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона элементу:

а) селену; б) натрию; в) бору; г) водороду;

2. Степень окисления азота в хлориде аммония соответствует: a ) +3; б) -3; в) +4; г) -4.

3. Больший радиус имеет элемент : а) кислород; б) азот; в) углерод; г) фтор.

4. Укажите неметалл с атомным типом кристаллической решетки:

а) кремний; б) йод; в) кислород; г) бром.

5. Укажите пару соединений, которые относятся к кислотному и несолеобразующему оксиду: a) В ₂ O ₃ и СO ₂ ; б) NO и СО; в) CO и N ₂ O ₃ ; г) SO ₂ и SO ₃ .

6. Азот имеет валентности: a) IV и V ; б) IV и III в) VI и III ; г) VI, V, III

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества Продукты взаимодействия

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества, которое является в этой реакции восстановителем .

Схема реакции Формула восстановителя

А) С l ₂ + K ОН = KCl + KCl O ₃ + Н ₂ О 1) K ОН

Для выполнения задания 1-2 части С используйте следующий перечень веществ:

Гидроксид кальция, нитрат магния, перманганат натрия, соляная кислота ( _конц), иодид калия

Задание 1. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе укажите только одну окислительно-восстановительную реакцию. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Задание 2. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное, сокращенное уравнения только одной из возможных реакций.

Задание 3. К раствору нитрата кальция добавили раствор фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, высушили и прокалили в присутствии углерода и оксида кремния. Полученное при этом простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты, при этом выделился бурый газ. Полученный бурый газ поглотили раствором гидроксида бария.

Задание 4. Смесь кремния и c еры массой 21 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия. В результате реакции выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 32 г Fe ₂ O ₃ до алюминия. Определите массовую долю кремния в смеси.

Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс. Вариант № 2

1. До завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона элементу:

а) селену; б) брому; в) бору; г) криптону;

2. Меньший радиус имеет элемент : а) кислород; б) углерод; в) азот; г) фтор.

3. Какую степень окисления азот проявляет в ионе аммония NH ₄ + : a ) +3; б) -3; в) +4; г) — 4

4. Укажите вещество с атомным типом кристаллической решетки:

а) оксид кремния ( IV ); б) оксид углерода ( IV ); в) оксид углерода ( II ); г) хлорид аммония.

5. Укажите пару соединений, которые относятся к кислотному оксиду и несолеобразующему оксиду: a) В ₂ O ₃ и СO ₂ ; б) NO ₂ и СО; в) CO ₂ и N ₂ O ₃ ; г) SO ₂ и SO ₃ .

6. Степень окисления -1 всегда проявляет атом:

а) водорода; б) фтора; в) хлора; г) брома.

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества Продукты взаимодействия

Г) Са + HNO _3(разб) 4) СаO + СO ₂

Схема реакции Формула окислителя

Для выполнения задания 1-2 части С используйте следующий перечень веществ:

Гидроксид бария, нитрат цинка, перманганат калия, соляная кислота ( _конц), сульфид натрия

Задание 3. Нитрат меди ( II ) прокалили, через твердый остаток оксид меди ( II ) пропустили оксид углерода ( II ). Образовавшееся в результате простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты Полученный в результате бурый газ поглотили раствором гидроксида натрия.

Задание 4. Смесь кремния и углерода массой 10,5 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 20,4 г А I ₂ O ₃ до алюминия. Определите массовую долю кремния в смеси.