Ионно молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза cr no3 3

Cr(NO₃)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Cr 3+ + 3NO₃ — + HOH ⇄ CrOH 2+ + 2NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
CrOH 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + H +

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)₂ + + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + H +

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Среда и pH раствора нитрата хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение pH(>7

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

решение вопроса

Видео:Cr(OH)3+HCl=CrCl3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,415
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,066
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени

Задача 586.
Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂, K₂S, Fe₂(SO₄)₃, MgSO₄, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, Na₃PO₄, CuCl₂. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Решение:
а) ZnBr₂ — соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз будет протекать по катиону в две ступени:

I ступень:
Zn 2+ + H₂O ⇔ ZnOH + + H + ;
ZnBr₂ + H₂O ⇔ ZnOHBr + HBr.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов H+, то раствор соли будет иметь кислую среду, рН

б) K₂S — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:

I ступень:
S 2- + H₂O⇔ HS — + OH — ;
K2S + H2O ⇔ KHS + KOH-.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то раствор соли будет иметь щелочную среду, рН > 7.

в) Fe₂(SO₄)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, так как катион Fe 3+ трёхзарядный, то гидролиз может протекать по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН

г) MgSO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.

д) Cr(NO₃)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз проходит по катиону. Так как катион Cr3+, то гидролиз соли может проходить по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН

е) K₂CO₃ — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион CO₃ 2- двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

ж) Na₃PO₄ — соль сильного основания и слабой трёхосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион трёхзарядный, то гидролиз соли может протекать по трём ступеням:

Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH — , то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

з) CuCl₂ — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролизуется по катиону. Так как ион Cu 2+ двухзарядный, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:

I ступень:
Cu 2+ + H₂O ⇔ CuOH + + H + ;
CuCl₂ + H₂O ⇔ CuOHCl + HCl.

Так как при гидролизе образуется избыток ионов Cu 2+ , то реакция среды будет кислая, рН

🎥 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Химия | ГидролизСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать