Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакции

Хлорирование 2-метилбутана
Задания ЕГЭ >>

Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакции

Хлорирование 2-метилбутана. 2-метил-2-хлорбутан. 2-метил-2,3-дихлорбутан. Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 16 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородов

Реакции

«Формулы химических реакций» — Химические уравнения. Алгоритм составления химических уравнений. Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль.

«Скорость реакции» — Определите температурный коэффициент. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Лабораторная работа. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Определите тип реагирующих систем.

«Смещение химического равновесия» — Обратимые реакции. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Укажите верное суждение. Состояние системы. Репродуктивный уровень. Необратимые реакции. Какие из химических реакций являются обратимыми. Костанта равновесия. Равновесие. Воспитывать экологическую культуру.

«Химические уравнения» — Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. 3) Натрий + сера сульфид натрия. Все вещества записать в виде химических формул. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Тема урока: Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. Составление уравнений химических реакций.

«Химия «Типы химических реакций»» — Эндотермическая реакция. Глоссарий. Сравни и оцени. Реакция соединения. Проверьте свои знания. Реакция замещения. Реакция разложения. Классификация реакций. Типы химических реакций. Экзотермические реакции. Содержание. Установи соответствие. Реакция обмена.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» — Расстановка коэффициентов. Михаил Васильевич Ломоносов. Алгоритм составления уравнений химических реакций. Схема разложения воды. Решаем задачи по уравнениям. Получение гидроксида кальция. Масса колбы. Какое явление представлено в фильме. Что показывает химическое уравнение. Назовите признак химической реакции.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и Получение

Химические свойства алканов на примере 2-метилбутана

Задача 122.
1. Напишите формулы и дайте названия всем изомерам состава С7Н16.
2. Напишите формулу 2-метил-3-этилгептан и двух его гомологов.
3. Получите бутан всеми возможными способами.
4. Напишите химические реакции характерные для алканов на примере 2-метилбутана.
Решение:

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Химические свойства алканов.  1 часть. 10 класс.

1-е задание. Изомеры гептана

Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать

Видео №3. Как составить изомеры

2-е задание. Гомологи 2-метил-3-этилгептана

Гомологи — это химические соединения, имеющие структурную формулу одного типа, например: алканы, алкены, алкины, и т. д. 2-метил-3-этилгептан (изомер декана) относится к гомологическому ряду алканов : метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан — это только первые десять, они газы.

Примеры гомологов:

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакций

3-е задание. Получение бутана

1. Реакция Вюрца

2. Гидрирование бутина.

Первоначально 1-бутин гидрируют до 1-бутена, а затем 1-бутен вторично гидрируют до бутана:

CH3-CH2-C Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакцииСН ⇒ CH3-CH2-CH=CH2 ⇒ CH3-CH2-CH2-CH3 (Гидрирование по H2)

СН3—СН2-C Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакцииСН + 2Н2 ⇒ CH3-CH2-CH2-CH3

3. Дегидратация бутилового спирта

Дегидратацию бутилового спирта проводят в присутствии Al2O3 при температуре 300-400 о C:

Затем, полученный 1-бутен гидрируют по водородному радикалу до бутана:

4. Получение из солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот:

5. Метод Фишера-Тропша

Смесь угарного газа и водорода (синтез-газ) пропускают над катализатором при нагревании, получают:

6. Реакция Гриньяра
7. Электролиз соли (реакция Кольбе)

CH3-CH2-CH2-COONa + 2Н2О электролиз Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакцииCH3-CH2-CH2-CH3 + 2СО2↑ + 2Н2↑ + 2NaOH
на аноде на катоде

8. Получение бутана из спирта

Катализатором служит LiAlH4:

Видео:Составление формул органических соединений по названиюСкачать

Составление формул органических соединений  по названию

4-е задание. Химические реакции характерные для алканов на примере
2-метилбутана.

1) Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена — F, Cl, Br с образованием галогеналкана):
2) Сульфирование (замещение атомов водорода сульфогруппой SO3Н с образованием алкансульфокислот RSO3Н). Сульфирующий реагент – серная кислота Н2SO4 (НО-SO3Н).
1. Сульфирование алканов происходит при действии очень концентрированной Н2SO4 при небольшом нагревании. Наиболее легко замещается атом водорода у третичного атомауглерода:

Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакции

2.При совместном действии сернистого ангидрида и кислорода воздуха под влиянием ультрафиолетовых лучей или добавок перекисей парафиновые углеводороды, даже нормального строения, реагируют с образованием сульфокислот (реакция сульфоокисления):
3. Реакция сульфохлорирования.

При совместном действии сернистого ангидрида и хлора при освещении ультрафиолетовым излучением или под влиянием некоторых катализаторов происходит замещение атома водорода с образованием так называемых сульфохлоридов (реакция сульфохлорирования):

3) Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой – NO2 с образованием нитроалканов R-NO2).

Разбавленная азотная кислота HNO3 (НО-NО2) является нитрующим компонентом. Нитрование алкенов при нагревании называется реакцией М.И.Коновалова. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома:

Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакции

4) Реакции окисления.

У 2-метилбутана первичные атомы углерода имеют стпень окисления (-3), вторичный атом углерода имеет степень окисления (-2), а третичный — (-1). При обычных условиях алканы устойчивы к действию сильных окислителей (КМnO4, К2Сr2О7). Алканы могут окисляться с образованием различных соединений:

а) Горение (окисление кислородом воздуха при высоких температурах):

б) Каталитическое окисление алканов

Каталитическое окисление может протекать с разрывом связей С–С и С–Н. Например, при неполном окислении 2-метилбутана происходит разрыв связи (С2–С3) и получается молекула кислоты и ацетона:

Из алканов под влиянием каталитических веществ и нагревании до 200 °C получаются молекулы спирта, альдегида или карбоновой кислоты.

Примеры с 2-метилбутаном:

Окисление с образованием гидропероксидов:

5) Крекинг (анг. сracking — расщепление) алканов:
а) Термический крекинг — это разрыв связей С — С в молекулах алканов:

H3C–CH(CH3)–CH2–CH3 Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакцииH3C–CH2–CH3 + CH2=CH2.

б) Термический крекинг в присутствии катализаторов

Термический крекинг проводят в присутствии катализаторов (обычно оксидов алюминия и кремния) при температуре 500 0 С и атмосферном давлении.Изоалканы термически менее устойчивы, чем алканы нормального строения. Для разветвленных углеводородов преимущественно происходит разрыв связи у третичного или четвертичного атома углерода. При этом с разрывом молекул происходит реакция изомеризации и дегидрирования:

7) Реакции отщепления

а) Дегидрирование

Дегидрирование [отщепление водорода; происходит в результате разрыва связей С — Н; осуществляется в присутствии катализатора (Pt, Pd, Ni, А12О3, Сг2О3) при повышенных температурах (400­ — 600°С)]. При этом от молекулы алкена отщепляется молекула водорода:

8) Пиролиз.

Процесс протекает при температуре 1000°С и выше разрываются все связи, образуютс конечные продукты – С и Н2:

8) Изомеризация алканов

Алканы нормального строения под влиянием катализаторов и при нагревании способны превращаться в разветвленные алканы без изменения состава молекул, т.е. вступать в реакции изомеpизации. В этих pеакциях участвуют алканы, молекулы которых содержат не менее 4-х углеродных атомов. Например, изомеризация н-пентана в изопентан (2-метилбутан) происходит при 100°С в присутствии катализатора хлорида алюминия:

Теоретически можно предположить, что из 2-метилбутана можно получить 2,2-диметилпропан:

Видео:Галогенирование алкановСкачать

Галогенирование алканов

Химические свойства алканов на примере 2-метилбутана

Задача 122.
1. Напишите формулы и дайте названия всем изомерам состава С7Н16.
2. Напишите формулу 2-метил-3-этилгептан и двух его гомологов.
3. Получите бутан всеми возможными способами.
4. Напишите химические реакции характерные для алканов на примере 2-метилбутана.
Решение:

Видео:Гидрируем и дегидрируем углеводородыСкачать

Гидрируем и дегидрируем углеводороды

1-е задание. Изомеры гептана

Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

2-е задание. Гомологи 2-метил-3-этилгептана

Гомологи — это химические соединения, имеющие структурную формулу одного типа, например: алканы, алкены, алкины, и т. д. 2-метил-3-этилгептан (изомер декана) относится к гомологическому ряду алканов : метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан — это только первые десять, они газы.

Примеры гомологов:

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок Химии

3-е задание. Получение бутана

1. Реакция Вюрца

2. Гидрирование бутина.

Первоначально 1-бутин гидрируют до 1-бутена, а затем 1-бутен вторично гидрируют до бутана:

CH3-CH2-C Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакцииСН ⇒ CH3-CH2-CH=CH2 ⇒ CH3-CH2-CH2-CH3 (Гидрирование по H2)

СН3—СН2-C Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакцииСН + 2Н2 ⇒ CH3-CH2-CH2-CH3

3. Дегидратация бутилового спирта

Дегидратацию бутилового спирта проводят в присутствии Al2O3 при температуре 300-400 о C:

Затем, полученный 1-бутен гидрируют по водородному радикалу до бутана:

4. Получение из солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот:

5. Метод Фишера-Тропша

Смесь угарного газа и водорода (синтез-газ) пропускают над катализатором при нагревании, получают:

6. Реакция Гриньяра
7. Электролиз соли (реакция Кольбе)

CH3-CH2-CH2-COONa + 2Н2О электролиз Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакцииCH3-CH2-CH2-CH3 + 2СО2↑ + 2Н2↑ + 2NaOH
на аноде на катоде

8. Получение бутана из спирта

Катализатором служит LiAlH4:

Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

4-е задание. Химические реакции характерные для алканов на примере
2-метилбутана.

1) Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена — F, Cl, Br с образованием галогеналкана):
2) Сульфирование (замещение атомов водорода сульфогруппой SO3Н с образованием алкансульфокислот RSO3Н). Сульфирующий реагент – серная кислота Н2SO4 (НО-SO3Н).
1. Сульфирование алканов происходит при действии очень концентрированной Н2SO4 при небольшом нагревании. Наиболее легко замещается атом водорода у третичного атомауглерода:

Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакции

2.При совместном действии сернистого ангидрида и кислорода воздуха под влиянием ультрафиолетовых лучей или добавок перекисей парафиновые углеводороды, даже нормального строения, реагируют с образованием сульфокислот (реакция сульфоокисления):
3. Реакция сульфохлорирования.

При совместном действии сернистого ангидрида и хлора при освещении ультрафиолетовым излучением или под влиянием некоторых катализаторов происходит замещение атома водорода с образованием так называемых сульфохлоридов (реакция сульфохлорирования):

3) Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой – NO2 с образованием нитроалканов R-NO2).

Разбавленная азотная кислота HNO3 (НО-NО2) является нитрующим компонентом. Нитрование алкенов при нагревании называется реакцией М.И.Коновалова. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома:

Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакции

4) Реакции окисления.

У 2-метилбутана первичные атомы углерода имеют стпень окисления (-3), вторичный атом углерода имеет степень окисления (-2), а третичный — (-1). При обычных условиях алканы устойчивы к действию сильных окислителей (КМnO4, К2Сr2О7). Алканы могут окисляться с образованием различных соединений:

а) Горение (окисление кислородом воздуха при высоких температурах):

б) Каталитическое окисление алканов

Каталитическое окисление может протекать с разрывом связей С–С и С–Н. Например, при неполном окислении 2-метилбутана происходит разрыв связи (С2–С3) и получается молекула кислоты и ацетона:

Из алканов под влиянием каталитических веществ и нагревании до 200 °C получаются молекулы спирта, альдегида или карбоновой кислоты.

Примеры с 2-метилбутаном:

Окисление с образованием гидропероксидов:

5) Крекинг (анг. сracking — расщепление) алканов:
а) Термический крекинг — это разрыв связей С — С в молекулах алканов:

H3C–CH(CH3)–CH2–CH3 Хлорирование 2 метилбутана уравнение реакцииH3C–CH2–CH3 + CH2=CH2.

б) Термический крекинг в присутствии катализаторов

Термический крекинг проводят в присутствии катализаторов (обычно оксидов алюминия и кремния) при температуре 500 0 С и атмосферном давлении.Изоалканы термически менее устойчивы, чем алканы нормального строения. Для разветвленных углеводородов преимущественно происходит разрыв связи у третичного или четвертичного атома углерода. При этом с разрывом молекул происходит реакция изомеризации и дегидрирования:

7) Реакции отщепления

а) Дегидрирование

Дегидрирование [отщепление водорода; происходит в результате разрыва связей С — Н; осуществляется в присутствии катализатора (Pt, Pd, Ni, А12О3, Сг2О3) при повышенных температурах (400­ — 600°С)]. При этом от молекулы алкена отщепляется молекула водорода:

8) Пиролиз.

Процесс протекает при температуре 1000°С и выше разрываются все связи, образуютс конечные продукты – С и Н2:

8) Изомеризация алканов

Алканы нормального строения под влиянием катализаторов и при нагревании способны превращаться в разветвленные алканы без изменения состава молекул, т.е. вступать в реакции изомеpизации. В этих pеакциях участвуют алканы, молекулы которых содержат не менее 4-х углеродных атомов. Например, изомеризация н-пентана в изопентан (2-метилбутан) происходит при 100°С в присутствии катализатора хлорида алюминия:

Теоретически можно предположить, что из 2-метилбутана можно получить 2,2-диметилпропан:

🎥 Видео

Механизм реакции РАДИКАЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ у АЛКАНОВСкачать

Механизм реакции РАДИКАЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ у АЛКАНОВ

химические свойства алканов/органическая химия/ЕГЭСкачать

химические свойства алканов/органическая химия/ЕГЭ

Химические свойства алканов / Часть 1. Углублённый уровеньСкачать

Химические свойства алканов / Часть 1. Углублённый уровень

Алканы. Химические свойства. Ч.1. Реакции радикального замещения.Скачать

Алканы. Химические свойства. Ч.1. Реакции радикального замещения.

Номенклатура алканов. Учимся давать названия алканам.Скачать

Номенклатура алканов. Учимся давать названия алканам.

Алканы. Химические свойства. 9 класс.Скачать

Алканы. Химические свойства. 9 класс.

Органическая Химия — Алканы и Цепь из АтомовСкачать

Органическая Химия — Алканы и Цепь из Атомов

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 10 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 10 класс.

1.3. Алканы: Химические свойства. Подготовка к ЕГЭ по химииСкачать

1.3. Алканы: Химические свойства. Подготовка к ЕГЭ по химии
Поделиться или сохранить к себе: