Хлорид сурьмы и вода ионное уравнение

Обсуждение вопроса:

Если разбавлять водой хлорид сурьмы (III), то выпадает осадок хлорокиси сурьмы:

SbCl₃ + H₂O → SbOCl + 2HCl
Sb³⁺ + 3Cl⁻ + H₂O → SbOCl↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Sb³⁺ + Cl⁻ + H₂O → SbOCl↓ + 2H⁺

Для того чтобы раствор сделать снова прозрачным — добавим соляной кислоты для того, что бы подавить гидролиз.

SbOCl + 2HCl → SbCl₃ + H₂O
SbOCl + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Sb³⁺ + 3Cl⁻ + H₂O
SbOCl + 2H⁺ → Sb³⁺ + Cl⁻ + H₂O

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз хлорида сурьмы

Степень гидролиза солей зависит от их природы. В случае гидролиза SbCl₃ идут следующие процессы:

1) SbCl₃ + HOH D Sb(OH)Cl₂ + HCl

Sb 3+ + HOH D Sb(OH) 2+ + H +

2) Sb(OH)Cl₂ + (HOH) D SbOCl¯ + HCl

Sb(OH) 2+ + НОН D Sb(OH)₂ + + H +

Sb(OH) 2+ + Cl — D SbOCl¯ + H + + H₂O

В результате гидролиза по второй ступени образуется Sb(OH)₂Cl — неустойчивое вещество, которое разлагается с образованием осадка оксохлорида сурьмы SbOCl. Это приводит к смещению равновесия гидролиза вправо. Поэтому растворы SbCl₃ можно готовить только в сильнокислой среде.

Налейте в пробирку примерно 1 мл SbCl₃. Добавьте к раствору SbCl₃ примерно 5 капель дистиллированной воды. Что наблюдаете? Добавьте в реакционную смесь 1 мл соляной кислоты (2н). Что наблюдаете? Добавьте к раствору еще 1-2 мл дистиллированной воды. Что наблюдаете? Запишите наблюдения и уравнения реакции гидролиза SbCl₃. Объясните причины образования и растворения осадка SbOCl.

Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза (необратимый гидролиз)

Гидролиз соли усиливается, если связать один из ионов, образующийся в результате гидролиза, в слабый электролит. В результате гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты в растворе образуются свободные ионы Н + (рН — (рН>7). Но ионы Н + и ОН — связываются в слабый электролит Н₂О. Поэтому степень гидролиза солей увеличивается, то есть гидролиз одной соли усиливает гидролиз другой. В результате гидролиз таких солей доходит до конца. Так, если смешать растворы Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃, то в результате образуется осадок Al(ОН)₃ и выделится СО₂, но не образуется Al₂(CO₃)₃.

Al 3+ + НОН D AlОН 2+ + Н +

При взаимодействии растворов: Н + + OН — D Н₂О

В соответствии с принципом Ле Шателье это усиливает гидролиз обеих солей: AlОН 2+ + НОН D Al(ОН)₂ + + Н +

В результате всех этих процессов образуются следующие соединения:

К пяти каплям раствора сульфата алюминия прибавьте 5-6 капель раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Докажите, что образуется осадок Al(ОН)₃, а не Al₂(CO₃)₃. Для этого проверьте растворимость образовавшегося осадка в HCl (2н) и NaOH (2н). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

Напишите уравнения и признаки реакций при смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия.

Рассчитайте, при каком значении рН начинается образование осадка Al(ОН)₃, если концентрация [Al 3+ ] в растворе равна 0,1 моль/л.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Хлорид сурьмы III

Хлорид сурьмы III
Систематическое наименование	Трихлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористая сурьма
Хим. формула	SbCl3
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	228,11 г/моль
Плотность	3,14 г/см³
Температура
• плавления	72,3; 73,4 °C
• кипения	218,6; 221; 222,6; 223 °C
Мол. теплоёмк.	108 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-282,2 кДж/моль
Растворимость
• в воде	920 25 ; 1917 50 ; ∞ 100 г/100 мл
Рег. номер CAS	10025-91-9
PubChem	24814
Рег. номер EINECS	233-047-2
SMILES
RTECS	CC4900000
ChEBI	74856
Номер ООН	1733
ChemSpider	23199
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид сурьмы III — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Получение

• Действие хлора на металлическую сурьму:

2 Sb + 3 Cl₂ → 2 SbCl₃

• Действием хлористого водорода на триоксид сурьмы:

Sb₂O₃ + 6 HCl → 60−80oC 2 SbCl₃ + 3 H₂O

• Действием хлора на триоксид сурьмы:

2 Sb₂O₃ + 6 Cl₂ → 1000oC 4 SbCl₃ + 3 O₂

• Действием хлора на сульфид сурьмы:

2 Sb₂S₃ + 9 Cl₂ → 250oC 4 S SbCl₃ + 3 S₂Cl₂

Видео:Реакции ионного обменаСкачать

Физические свойства

Хлорид сурьмы III образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.

💥 Видео

Определение хлорид-ионовСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать

Опыты по химии. Взаимодействие хлора с сурьмойСкачать

Хлор. 9 класс.Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Определение хлорид-ионов в водеСкачать

8 класс химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей и ионные уравненияСкачать

Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный показательСкачать

Хлороводородная кислота. 9 класс.Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Опыты по химии. Получение хлороводорода и растворение его в водеСкачать

Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать