Хлорид серебра уравнение реакции в молекулярном

Содержание:

Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Характеристика ионных реакций

Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.

1. Валентности ионов не меняются в ходе реакции.
2. В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.

Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:

Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO₃ – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.

• молекулярное уравнение

NaCl+ KNO₃⇄NaNO₃+KCl

• полное уравнение

Na + +Cl — +K + +NO₃ — ⇄Na + +NO₃ — +K + +Cl —

• краткое уравнение

Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na + и слева есть ион Na + , поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.

Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.

• Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.
• Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.
• Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:

Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.

Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.

Видео:Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия. Химический опытСкачать

Необратимое ионное уравнение

На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Хлорид Серебра (свойства реакции применение FAQ)

Хлорид серебра это химическое вещество состоящее из серебра и хлора, сложное вещество, в природе встречается в виде минералов хлораргирит (chlorargyrit) фото, синоним — роговая серебряная обманка.

Основное применение хлорида серебра в производстве некоторых органических веществ, лекарственных препаратов, светочувствительных компонентов и т.д.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

Что такое хлорид серебра (AgCl)

Это белый порошок который на свету темнеет становясь серым , при нагревании плавится становясь жёлто — коричневым , при дальнейшем нагревании кипит без разложения.

Не растворим в воде и не образует кристаллогидратов. С концентрированными гидратом аммиака , образуя комплексное соединение.

Температура плавления — 455°C
Температура кипения — 1554°C
Состояние — Твёрдое
Молярная масса — 143,32г/моль
Плотность -5,56
Твёрдость -2,5

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Получение в лабораторных условиях

Реакцией всех растворимых солей серебра с соляной кислотой :

Реакцией растворимых солей с солями хлоридов :

Нагреванием сульфида серебра с хлоридом натрия в кислороде при нагревании 600°C :

Видео:Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионыСкачать

Реакции хлорида серебра

Хлорид серебра обладает слабыми свойствами фотолиза и медленно разлагается на свету на простые вещества серебро и хлор :

При температуре выше 450°C в присутствии щелочей разлагается получением простого вещества серебра , хлорида щелочного металла и кислорода :

4AgCl + 4КОН = 4КСl + 4Ag + O₂ + 2Н₂O

Нагревание до температуры свыше 850°C приводит к получению свободного вещества серебра , хлорида натрия , углекислого газа и кислорода :

Нагревание хлорида натрия с оксидом бария при температуре выше 330°C приводит к свободному серебру хлориду бария и кислороду :

4AgCl + 2BaO = 2BaCl₂ + 4Ag + O₂

Реакция с перекисью водорода , гидроксида калия ( разб . ) даёт свободное вещество серебро , хлорид калия и кислород :

С сульфидом натрия натрия при нагревании , получается сульфид серебра и хлорид натрия :

Фтор будучи более сильным галогеном чем хлор вытесняет его , образуя фторид серебра и хлор :

C концентрированным водным раствором аммиака образует комплексное соединение хлорид аммиакат серебра :

Соединение аммиакат серебра с ацетиленом дает стабильный ацетиленид серебра, который считается инициирующим взрывчатым веществом и работа с ним очень опасна так как ацетиленид легко детонирует от трения, удара и нагрева:

Единственный способ утилизации его реакция с серной кислотой.

Подобно ( нашатырному спирту ) реагирует с карбонатом аммония образуя комплексного соединения и углекислого газа :

Реакция с тиосульфатом натрия ( конц .) даёт комплексное соединение бис(тиосульфато)аргентат(I) и хлорид натрия :

Хлорид серебра реагирует солями цианидов ( конц .) образуя комплексные соединения и хлорид калия :

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl

Реакция с (тиоцианидом, роданидом, сульфоцианидом) калия даёт сложное комплексное соединение при комнатной температуре и хлорид калия :

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Минерал хлорид серебра

Это минерал хлораргирит химический состав: Ag — 75,3%, Сl — 24,7%. В качестве примесей иногда присутствует Hg (Br, Cl).

В свежих образцах бесцветный, прибывание на свету окрашивает его вначале фиолетово-серый, а потом даже черный цвет.

Образуется в зоне окисления серебросодержащих месторождений, где ассоциирует с минералами серебра, меди, кальцитом, баритом и др.

Используется как руда в получении серебра и иногда как сопутствующие с ним вещества ртуть и бром.

Видео:Молярная масса. 8 класс.Скачать

Применение хлорида серебра

1. В фотографической промышленности для получения светочувствительных компонентов.
2. В производстве некоторых косметических средств на основе ионов серебра , борющихся с проблемной кожей в основном у молодёжи.
3. Хлорид серебра используется в производстве лекарственных препараторов .
4. В гомеопатии используется как материал с антибактериальными свойствами .
5. Использование в производстве материала для линз в ИК — спектроскопии .
6. Как промежуточный продукт в производстве серебра из руд содержащих сульфид серебра Ag2S .
7. Применяется в производстве серебро органических соединений, например ацетиленид серебра и т.д.

Видео:Серебро в ОСАДКЕ. Творожок ХЛОРИДА СЕРЕБРА 🥰 #химия #experiment #chem #chemolife #amazing #сереброСкачать

Что мы узнали о хлориде серебра?

1. Что такое хлорид серебра

Это химическое соединение в состав которого входит серебро и хлор.

Какого цвета осадок хлорида серебра

Хлорид серебра (I) в расплавленном виде, имеет желто–коричневый цвет. Расплав хлорида серебра (I) после остывания, образует полупрозрачную массу, которая в обиходной речи, иногда называется как — «роговое серебро».

Как из AgCl получить серебро

Для этого нужно прореагировать его с перекисью водорода в присутствии гидроксида калия.

Есть минерал в состав которого входит хлорид серебра

Это минерал называется хлораргирит, в его химическую формулу могут входить и другие химические элементы такие как ртуть и бром

Статья на тему хлорид серебра

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Хлорид серебра I

Хлорид серебра I
Систематическое наименование	Хлорид серебра I
Традиционные названия	Хлорид серебра
Хим. формула	AgCl
Рац. формула	AgCl
Состояние	твёрдое
Молярная масса	143,32 г/моль
Плотность	5,56
Твёрдость	2,5
Температура
• плавления	455
• кипения	1554 °C
Мол. теплоёмк.	50,79 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−127 кДж/моль
Удельная теплота испарения	1,28⋅10 6
Удельная теплота плавления	9,2⋅10 4
Давление пара	1 Па , 10 Па , 100 Па , 1 кПа , 10 кПа и 100 кПа
Растворимость
• в воде	1,91⋅10 −5 г/100 мл
• в этаноле	1,5·10 −5 г/л
• в метаноле	6·10 −5 г/л
• в ацетоне	1,3·10 −5 г/л
• в пиридине	19,5 г/л
Показатель преломления	2,071
Дипольный момент	6,08 ± 0,06 Д
Рег. номер CAS	7783-90-6
PubChem	24561
Рег. номер EINECS	232-033-3
SMILES
RTECS	VW3563000
ChEBI	30341
ChemSpider	22967
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид серебра I (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Видео:Разложение хлорида серебраСкачать

Содержание

• 1 Молекулярная и кристаллическая структура
• 2 Физические свойства
• 3 Получение
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Безопасность

Видео:Получение хлорида серебраСкачать

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2 -гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Е_св.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм.

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6.

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера.

Видео:Решаем два варианта Добротина за 2 часаСкачать

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10 −8 . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

• стандартная энтальпия образования, ΔH°₂₉₈: −127 кДж/моль;
• стандартная энтропия, S°₂₉₈: 96 Дж/(моль·K);
• стандартная энергия Гиббса, ΔG°₂₉₈: −110 кДж/моль.
• стандартная мольная теплоемкость, C_p°₂₉₈: 50,79 Дж/(моль·K);
• энтальпия плавления, ΔH_пл: 13,2 кДж/моль;
• энтальпия кипения, ΔH_кип: 184 кДж/моль.

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:

log₁₀ ⁡ P = 4,95155 − 8775,980/T−62,718

Видео:АФФИНАЖ СЕРЕБРА НОВЫМ МЕТОДОМ! Минуя ХЛОРИД СЕРЕБРА.. АЛЮМИНИЙ, МЕДЬ и ПРОЧЕЕ..!Скачать

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЕБРА. Выпадение Серебра С Помощью Окислительно-Восстановительной РеакцииСкачать

Химические свойства

• Разлагается при комнатной температуре под действием света:

2 AgCl = 2 Ag + Cl₂

• Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

AgCl + 2 NH₃ ⋅ H₂O = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O AgCl + 2 Na₂SO₃S = Na₃[Ag(SO₃S)₂] + NaCl AgCl + 2 KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl

• Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра:

4 AgCl + 2 BaO → >324oC 2 BaCl₂ + 4 Ag + O₂ 2 AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2 Ag ↓ 2 AgCl + 2 KOH + H₂O₂ = 2 KCl + 2 Ag ↓ + O₂ ↑ + 2 H₂O Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов: 4 AgCl + 2 Na2CO3 → 850−900oC 4 NaCl + 4 Ag + 2 CO₂ + O₂ 4 AgCl + CH₂O + 6 NaOH = 4 Ag ↓ + Na₂CO₃ + 4 NaCl + 4 H₂O

• Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

AgCl + Cl − = [AgCl₂] −

• Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении:

2 AgCl + H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + 2 HCl ↑

• В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах:

2 AgCl + Ba(NO₃)₂ → NH ₃ BaCl₂ ↓ + 2 AgNO₃

Видео:Получение нитрата серебра (химия)Скачать

Применение

• Светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;
• Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
• Компонент электропроводящих стёкол;
• Материал для линз в ИК-спектроскопии;
• Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды:

Ag₂S + 2 NaCl + 2 O₂ → 600∘C 2 AgCl + Na₂SO₄

• Реагент для получения сереброорганических соединений:

AgCl + R−MgBr = R−Ag + MgBrCl

• Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Видео:Осаждение хлорида серебраСкачать

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

🌟 Видео

Серебро из хлорида серебраСкачать

780 грамм серебра 999. Аффинаж серебра при помощи щелочи.Скачать

Пропорция аммиака для растворения 1 грамма хлорида серебраСкачать