Хлорид серебра и гидроксид калия ионное уравнение и молекулярное уравнение

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия

Уравнение реакции взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия:

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O₂ + 2H₂O

Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия.

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро, кислород и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре выше 450 °C.

Формула поиска по сайту: 4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O.

Реакция взаимодействия оксида ниобия с кальцием

Реакция взаимодействия сульфида висмута (III) и азотной кислоты

Реакция взаимодействия сульфата лития и углерода

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Ваш ответ

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

решение вопроса

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,410
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,042
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl

Содержание:

Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Характеристика ионных реакций

Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.

1. Валентности ионов не меняются в ходе реакции.
2. В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.

Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:

Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO₃ – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.

• молекулярное уравнение

NaCl+ KNO₃⇄NaNO₃+KCl

• полное уравнение

Na + +Cl — +K + +NO₃ — ⇄Na + +NO₃ — +K + +Cl —

• краткое уравнение

Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na + и слева есть ион Na + , поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.

Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.

• Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.
• Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.
• Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:

Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.

Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Необратимое ионное уравнение

На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.

📸 Видео

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

2. Ионные уравнения реакций. (практика)Скачать

Реакции между растворами электролитов / Реакции ионного обменаСкачать

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 30Скачать

Реакции ионного обменаСкачать

Ионные уравнения реакцийСкачать

BaCl2+KOH=Ba(OH)2+KCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Химия 11 класс: Ионные уравненияСкачать