Хлорид кобальта и вода уравнение

CoCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CoCl₂ + HOH ⇄ CoOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Co 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ CoOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Co 2+ + HOH ⇄ CoOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CoOHCl + HOH ⇄ Co(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
CoOH + + Cl — + HOH ⇄ Co(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CoOH + + HOH ⇄ Co(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора хлорида кобальта (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Эксперимент «Цвета кобальта»

Как сделать кобальтовый индикатор

Вы когда-нибудь задумывались, как в сервисных центрах узнают, что смартфон был намочен? Ответ в этом красочном эксперименте!

Реактивы и оборудование:

• 10 г хлорида кобальта (II);
• дистиллированная вода;
• концентрированная соляная кислота;
• химические стаканы.

Пошаговая инструкция

1. Растворим 10 г хлорида кобальта (II) в 100 мл воды.
2. Разольем полученный раствор по двум стаканам.
3. В один стакан прильем дистиллированную воду, а во второй — концентрированную соляную кислоту. Окраска раствора во втором стакане изменилась на сине-фиолетовую. Если к сине-фиолетовому раствору прибавить воду, его цвет снова станет розовым. Если ко второму раствору прилить концентрированную соляную кислоту, он станет сине-фиолетовым.

Описание процессов

Изменение окраски хлорида кобальта обусловлено тем, что в растворе соль диссоциирована на ионы. Ионы кобальта гидратированы в растворе и имеют розовый цвет. Добавление в раствор концентрированной соляной кислоты изменяет цвет раствора на сине-фиолетовый. Это связано с тем, что ионы хлора вытесняют воду из аквакоплекса кобальта.

Меры предосторожности

С растворами кобальта стоит работать в перчатках. При малейшем попадании на кожу сухой соли или раствора промыть водой, так как он является канцерогеном.

Внимание! В этом опыте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Проводите эти опыты только под присмотром специалиста!

Хлорид кобальта II

Хлорид кобальта II
Систематическое наименование	Хлорид кобальта II
Традиционные названия	хлористый кобальт, двухлористый кобальт
Хим. формула	CoCl2
Рац. формула	CoCl2
Состояние	твёрдое
Молярная масса	129,84 г/моль
Плотность	3,356 г/см 3 гексагидрат: 1,92 г/см³
Температура
• плавления	735 °C
• кипения	1049 °C
Энтальпия
• образования	−310 кДж/моль
ГОСТ	ГОСТ 4525-77
Рег. номер CAS	7646-79-9
PubChem	24288
Рег. номер EINECS	231-589-4
SMILES
RTECS	GF9800000
ChEBI	35696
Номер ООН	3288
ChemSpider	22708
ЛД50	80 мг/кг
Токсичность	весьма ядовит
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид кобальта II (дихлорид кобальта) — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl₂. Относится к классу галогенидов кобальта.

Хлорид кобальта II гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl₂· n H₂O ( n = 1, 2, 4, 5, 6):

• сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением);
• фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением);
• темно-красный тетрагидрат;
• красный пентагидрат;
• розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl₂·6H₂O;

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Применение
• 4 Токсичность

Физические свойства

Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию.

• Молекулярная масса безводного вещества: 129,84.
• Температура кипения: 1049 °C.
• Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C).
• Теплота плавления 38 кДж/моль.
• Теплота испарения 14,5 кДж/моль.
• Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К).
• Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
• Плотность: 3,356 г/см 3 .
• Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа.
• Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
• Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде:

• при 7 °C 45,0 г/100 мл;
• при 20 °C 52,9 г/100 мл.

Получение

• действием хлора на нагретый до 850—900 °C порошкообразный кобальт;
• растворением металлического кобальта, его оксида CoO, гидроксида Co(OH)₂ или карбоната CoCO₃ в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой тионилхлоридом SOCl₂.
• безводный — дегидратацией кристаллогидратов CoCl₂· n H₂O;

Применение

• Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
• протравы при крашении тканей,
• микродобавки в корм скоту,
• компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
• индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды.
• для получения катализаторов
• Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
• Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью и являются канцерогенами.
• для низкотемпературного капсулирования порошка гамма-оксида железа (III) ферритом кобальта (II) в производстве магнитных лент.

Токсичность

Как и все соединения кобальта, его хлорид ядовит.