Cl2 при об. Т — газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом, тяжелее воздуха — в 2,5 раза, малорастворим в воде (
6,5 г/л); х. р. в неполярных органических растворителях. В свободном виде встречается только в вулканических газах.
- Способы получения
- Промышленный
- Лабораторные
- Химические свойства
- Реакции с металлами
- Реакции с неметаллами
- Вытеснение свободных неметаллов (Вr2, I2, N2, S) из их соединений
- Диспропорционирование хлора в воде и водных растворах щелочей
- Взаимодействие хлора с органическими веществами
- Хлороводород и соляная кислота
- Газообразный хлороводород
- Физические и химические свойства
- Способы получения
- Водный раствор HCl — сильная кислота (хлороводородная, или соляная)
- Химические свойства соляной кислоты
- Реакции с органическими соединениями
- Оксиды и оксокислоты хлора
- Please wait.
- We are checking your browser. gomolog.ru
- Why do I have to complete a CAPTCHA?
- What can I do to prevent this in the future?
- Хлор проявляет свойства восстановителя в реакции уравнение
Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
Способы получения
Основаны на процессе окисления анионов Cl —
2Cl — — 2e — = Cl2 0
Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать
Промышленный
Электролиз водных растворов хлоридов, чаще — NaCl:
Видео:Хлор. 9 класс.Скачать
Лабораторные
Окисление конц. HCI различными окислителями:
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические свойства
Хлор — очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl — :
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Реакции с металлами
Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.
Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:
Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Реакции с неметаллами
Хлор непосредственно не взаимодействует только с O2, N2, С. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях.
Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.
Видео:Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать
Вытеснение свободных неметаллов (Вr2, I2, N2, S) из их соединений
Видео:Галогены: фтор, хлор, бром и иод | Химические свойства #галогены #химия #видеоурок #егэхимияСкачать
Диспропорционирование хлора в воде и водных растворах щелочей
В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl — , а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO — или ClO3 — .
Cl2 + Н2O = HCl + НClO хлорноватистая к-та
Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора:
КClO3 и Са(ClO)2 — гипохлориты; КClO3 — хлорат калия (бертолетова соль).
Видео:Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решатьСкачать
Взаимодействие хлора с органическими веществами
а) замещение атомов водорода в молекулах ОВ
б) присоединение молекул Cl2 по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей
Хлороводород и соляная кислота
Видео:Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
Газообразный хлороводород
Видео:Химия 9 класс (Урок№10 - Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.)Скачать
Физические и химические свойства
HCl — хлорид водорода. При об. Т — бесцв. газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (т. пл. -114°С, т. кип. -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях неэлектропроводен, химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Это означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств. Только при очень высокой Т газообразный HCl реагирует с металлами, причем даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства хпорид-аниона в HCl также проявляются в незначительной степени: он окисляется фтором при об. Т, а также при высокой Т (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:
Газообразный HCl широко используется в органическом синтезе (реакции гидрохлорирования).
Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
Способы получения
1. Синтез из простых веществ:
2. Образуется как побочный продукт при хлорировании УВ:
R-H + Cl2 = R-Cl + HCl
3. В лаборатории получают действием конц. H2SO4 на хлориды:
H2SО4(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО4 (при слабом нагревании)
H2SО4(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na2SО4 (при очень сильном нагревании)
Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать
Водный раствор HCl — сильная кислота (хлороводородная, или соляная)
HCl очень хорошо растворяется в воде: при об. Т в 1 л Н2O растворяется
450 л газа (растворение сопровождается выделением значительного количества тепла). Насыщенный раствор имеет массовую долю HCl, равную 36-37 %. Такой раствор имеет очень резкий, удушающий запах.
Молекулы HCl в воде практически полностью распадаются на ионы, т. е. водный раствор HCl является сильной кислотой.
Видео:8 класс. Степень окисления.Скачать
Химические свойства соляной кислоты
1. Растворенный в воде HCl проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов Н +
а) с металлами (до Н):
б) с основными и амфотерными оксидами:
в) с основаниями и амфотерными гидроксидами:
г) с солями более слабых кислот:
Реакции с сильными окислителями F2, MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7. Анион Cl — окисляется до свободного галогена:
2Cl — — 2e — = Cl2 0
Уравнения реакция см. «Получение хлора». Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:
Видео:Когда ждать суперизвержение? Вулканолог Павел ПлечовСкачать
Реакции с органическими соединениями
а) с аминами (как органическими основаниями)
б) с аминокислотами (как амфотерными соедимнеиями)
Оксиды и оксокислоты хлора
Кислородсодержащие соединения хлора — чрезвычайно неустойчивые вещества, так как включают атомы Cl в нестабильных положительных с. о. Тем не менее некоторые из них имеют важное практическое значение.
Видео:ОВР для чайников — Как определить Окислитель и Восстановитель #shorts #youtubeshortsСкачать
Please wait.
Видео:Хлор Общая характеристика элемента и простого вещества Получение и свойства хлораСкачать
We are checking your browser. gomolog.ru
Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
Видео:Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e28e30979646b33 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Видео:9 класс. Галогены. Химические свойства.Скачать
Хлор проявляет свойства восстановителя в реакции уравнение
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент хлор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ХЛОРА |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А | Б | В | Г |
Восстановитель — это элемент, отдающий электроны, т. е. он окисляется, а его степень окисления повышается.
Окислитель — это элемент, принимающий электроны, т. е. он восстанавливается, а его степень окисления уменьшается.
В реакции А) хлор является восстановителем, так как повышает свою степень окисления с «−1» до «0».
В реакции Б) хлор имеет степень окисления «−1» и не изменяет ее в ходе реакции.
В реакции В) хлор является и окислителем, и восстановителем, повышая свою степень окисления с «+5» до «+7» в , и понижая с «+5» до «−1» в
.
В реакции Г) хлор так же является и окислителем, и восстановителем, повышая свою степень окисления с «0» до «+1» в , и понижая с «0» до «−1» в
.