Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А +В= С. Как изменится ее скорость, если: а) концентраци

а) концентрацию А увеличить в 2 раза, оставив концентрацию В прежней; б) концентрацию В увеличить в 2 раза, оставив концентрацию А прежней; в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза;

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает
Думаю, что в случае а) и б) скорость возрастет в 2 раза, а в случа в) в 4 раза

Видео:Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентов

Расчеты изменения скорости реакции

Задача 331.
Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В → С. Начальные концентрации составляют: [А]0 = 0,03 моль/л, [В]0 = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
Решение:
До изменения концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

v — скорость реакции, k — константа скорости реакции, [А] и [В] – концентрации исходных веществ.

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Для нахождения скорости реакции по истечении некоторого времени учтём, что на образование 1 моля вещества С затрачивается 1 моль вещества А и 2 моля вещества В, поэтому при уменьшении концентрации вещества А на 0,01 моль/л, концентрация вещества В уменьшится соответственно на 0,02 моль/л (2 . 0.01 = 0,02). Тогда оставшиеся концентрации веществ будут равны [A]ост. = 0.03 – 0,01 = 0,02 моль/л, [B]ост. = 0,05 – 0,02 = 0,03моль/л. Тогда скорость реакции по истечении некоторого времени будет составлять:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Ответ: v1 = 3 . 10 -5 ; v2 = 7,2 . 10 -6 .

Задача 332.
Как изменится скорость реакции 2NO (г.) + O2 (г.) → 2NO2 (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию в 3 раза?
Решение:
До изменения объёма, давления и концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

а) Вследствие увеличения давления в системе в 3 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Тогда, сравнивая выражения v и vа) , находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

б) при уменьшении объёма в 3 раза в системе концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Тогда, сравнивая выражения v и vб), находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

в) При увеличении концентрации NO в 3 раза скорость реакции будет равна:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Cравнивая выражения v и vв), находим, что скорость реакции возрастает в 9 раз

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Ответ: а) возрастёт в 27 раз; б) возрастёт в 27 раз; в) возрастёт в 9 раз.

Задача 333.
Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С.
Решение:
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Здесь vt и kt — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v(t + 10) и k(t + 10) те же величины при температуре (t + 10 °С); Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость— температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 — 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на 95 °С, последнее уравнение преобразуется к виду:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Поскольку Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скоростьt = 70 °С (95 – 25 = 75), то, скорость реакции равна:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Скорость второй реакции равна:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Найдём отношение этих скоростей:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Ответ: Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Задача 334.
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

vt и kt — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v(t + 10) и k(t + 10) те же величины при температуре (t + 10 °С); Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скоростьтемпературный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4. Поскольку Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скоростьt = 30 °С, то, подставив в уравнение Вант-Гоффа значения по условию задачи, рассчитаем температурный коэффициент скорости реакции:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

Ответ: 2,5.

Задача 335.
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

vt и kt — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v(t + 10) и k(t + 10) те же величины при температуре (t + 10 °С); Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость— температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4. Поскольку Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скоростьt = 25 °С, то, обозначив скорость начальной реакции и скорость реакции при повышении температуры системы на 25 градусов соответственно через v и v’, можем записать:

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.

задачи по теме «Скорость химических реакций»
учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме

Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3а в 2с как изменится ее скорость

разноуровневые задачи по теме «Скорость химических реакций» могут быть использованы на уроках в 9 и11 классах при изучении или повторении данной темы.

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Скорость химических реакций. 9 класс.

Скачать:

ВложениеРазмер
zadachi_po_teme_skorost_khim._reaktsiy.doc33.5 КБ

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Предварительный просмотр:

1. Если внести на железной ложечке уголек в пламя горелки и, когда он раскалиться, вынуть его из пламени и подержать на воздухе, то уголек некоторое время будет тлеть, затем погаснет. А если раскаленный уголек внести в банку с кислородом, то он раскаляется добела и горит вне пламени без дыма, постепенно уменьшаясь в размерах. Дайте теоретическое обоснование этим наблюдениям. Как изменится скорость реакции горения угля, если его перед сжиганием мелко измельчить? Почему?

2. Почему для окисления сахара на воздухе требуется высокая тем-пература, а в организме человека эта реакция протекает при 36,6˚С?

3. Как изменится скорость химической реакции при повышении тем-пературы от 45˚ до 80˚ С, если температурный коэффициент равен 2?

4.Концентрация одного из веществ через 20 с после начала реакции равна 0,1моль/л, а через 30 с – в 2 раза выше. Рассчитайте среднюю скорость.

5. Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3А + В = 2С. Как изменится её скорость, если:

а) концентрацию А увеличить в 2 раза, оставив концентрацию В прежней;

б) концентрацию В понизить в 2 раза, оставив концентрацию А прежней;

в) концентрацию обоих веществ удвоить;

г) увеличить в 2 раза давление на реагирующую смесь, предполагая,

что А – жидкость, а В – газообразное вещество?

6. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + 2В = С. Исходные концентрации веществ: А – 0,8 моль/л,

В – 1 моль/л. Спустя 20 минут концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Какова стала концентрация В? С какой средней скоростью протекала реакция за этот промежуток времени, если о скорости её судить по изменению а) концентрации А? б) концентрации В?

1. Если смешать порошкообразные железо и серу, то признаков реакции нет. Чтобы реакция началась, смесь можно нагреть, а можно добавить к ней воду и размешать смесь до тестообразного состояния. Через несколько минут смесь раскаляется, и процесс внешне протекает также как и при нагревании. Дайте теоретическое обоснование этим наблюдениям. Как изменится скорость реакции, если взять не порошки, а небольшие, размером с горошину, кусочки? Почему?

2. Превращение SO 2 в SO 3 можно ускорить, если 1)добавить озон O 3 к смеси SO 2 и O 2 ; 2) пропускать эту смесь над нагретым V 2 O 5. В чем принципиальное отличие влияния V 2 O 5 и O 3 на скорость окисления SO 2 ?

3. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 45˚ до 20˚ С, если температурный коэффициент равен 4?

4. Концентрация одного из веществ через 13 с после начала реакции равна 0,05моль/л, а через 25 с – на 0, 048 моль/л меньше. Рассчитайте среднюю скорость.

5. Химической реакции, протекающей между газами, отвечает уравнение А + 2В = 2С. Как изменится её скорость, если:

а) концентрацию А увеличить в 3 раза, оставив концентрацию В прежней;

б) концентрацию В увеличить в 3 раза, оставив концентрацию А прежней; в) концентрацию обоих веществ утроить;

г) уменьшить давление на реагирующую смесь в 2 раза?

6. В склянке емкостью 2 л смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа В. Газы А и В реагируют соответственно уравнению А + В = 2С. Через 2 с в реакционной системе образовался газ С количеством 1 моль. Определите среднюю скорость реакции. Рассчитайте количества веществ газов А и В, которые не прореагировали.

Видео:Скорость химической реакцииСкачать

Скорость химической реакции

В растворе протекает реакция 2А + 3В С. во сколько раз возрастает скорость реакции, если концентрацию А увеличить в 2 раза

Видео:Химия 9 класс (Урок№3 - Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№3 - Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.)

Ваш ответ

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

решение вопроса

Видео:Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,421
  • гуманитарные 33,634
  • юридические 17,906
  • школьный раздел 608,174
  • разное 16,858

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

🎦 Видео

Скорость реакции. Химия – ПростоСкачать

Скорость реакции.  Химия – Просто

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shorts

Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 Класс

Задание 3 на максимум: Как пользоваться таблицей Менделеева на ОГЭ по химии?Скачать

Задание 3 на максимум: Как пользоваться таблицей Менделеева на ОГЭ по химии?

Решение задач по теме Скорость химической реакцииСкачать

Решение задач по теме Скорость химической реакции

123. Решение задач на нахождение скорости хим. реакции по известным концентрациям и времени.Скачать

123. Решение задач на нахождение скорости хим. реакции по известным концентрациям и времени.

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.

Все типы задания 18. Скорость реакции | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Все типы задания 18. Скорость реакции | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Химическая кинетика. Скорость химической реакции | ХимияСкачать

Химическая кинетика. Скорость химической реакции | Химия
Поделиться или сохранить к себе: