Химические уравнения соляной кислоты и гидроксида натрия

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Реакция гидроксида натрия с соляной кислотой

Повесть о Ромео и Джульетте со счастливым финалом

Ни на одной карте мира вы не найдете страны под названием Химия. Но она существует, и жизнь в ней протекает не менее насыщенно (а иногда и более интересно), чем в любой другой стране. К примеру, самая известная история любви всех веков и народов там заканчивается очень счастливо. Но давайте по порядку, ведь нам предстоит очень многое: познакомиться с химическими Монтекки и Капулетти, выбрать лучшего свидетеля реакции гидроксида натрия и соляной кислоты, слетать в космос, посетить самый лучший ресторан мира, заглянуть на концерт ансамбля песни и пляски Черноморского флота и многое другое.

Для начала заглянем в химическую лабораторию.

Если здесь чтут технику безопасности, то щелочи и их растворы хранятся строго отдельно от кислот и их растворов. Это химические Монтекки и Капулетти: оба семейства агрессивны и находятся в непримиримой вражде. Если они столкнутся без присмотра Химика, жди беды! Да и ученого они не жалуют: так и норовят обжечь или отравить. Поэтому при общении с ними Химик защищается как может: работает в вытяжном шкафу, надевает халат, фартук, перчатки, спецобувь и даже очки или защитный щиток.

И надо же такому случиться, чтобы прекрасный юноша Гидроксид натрия из рода Щелочей влюбился в обворожительную девушку по имени Соляная Кислота из семейства Кислот! Чтобы понять полноту трагедии, давайте поближе познакомимся и узнаем характеры гидроксида натрия и соляной кислоты.

Видео:Опыт 3 Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотойСкачать

Гидроксид натрия

Химическая формула — NaOH. Является одной из самых распространенных щелочей, известен также как каустическая сода.

Физические свойства

Твердый белый или чуть желтоватый порошок. Гигроскопичен, разъедает многие материалы и органические вещества: бумагу, кожу и даже некоторые металлы, растворяется в воде, этиловом и метиловом спиртах.

Химические свойства

Это сильное химическое основание, взаимодействует с:

• кислотами;
• амфотерными оксидами;
• амфотерными гидроксидами;
• солями в растворе;
• неметаллами;
• галогенами;
• металлами;
• эфирами, амидами и алкилгалогенидами;
• многоатомными спиртами.

Области применения

Гидроксид натрия используется в самых различных отраслях:

• в химической промышленности;
• при нефтепереработке;
• в целлюлозно-бумажной промышленности;
• для устранения засора в трубах;
• в гражданской обороне (нейтрализующее вещество);
• в пищевой промышленности: для очистки овощей и фруктов от корочки; в производстве шоколада и какао; для размягчения маслин и окрашивания их в темный цвет;
• в косметологии (для удаления ороговевших участков кожи);
• в быту.

Теперь познакомимся поближе с соляной кислотой.

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Соляная кислота

Химическая формула — HCl. Сильная минеральная одноосновная бескислородная кислота.

Физические свойства

Бесцветная прозрачная едкая жидкость, дымящаяся на воздухе. Максимальная концентрация при 200 °С равна 38%, плотность такого раствора — 1,19 г/см³. Если высококонцентрированная кислота вызывает сильные ожоги кожи, слизистых оболочек и глаз, а вот в концентрации около 0,5 % она присутствует в желудке человека.

Химические свойства

Это сильная кислота, взаимодействует с:

• металлами; • гидроксидами металлов; • оксидами металлов; • солями металлов; • сильными окислителями; • аммиаком.

Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли – взаимодействие с нитратом серебра.

Область применения

Соляная кислота используется в:

• в гидрометаллургии и гальванопластике;
• в химической промышленности;
• в пищевой промышленности (пищевая добавка Е507);
• в медицине (при пониженной кислотности в желудке).

И вот решил Химик подружить два непримиримых рода и повенчать влюбленных: сделать всё, чтоб состоялась реакция гидроксида натрия с соляной кислотой. В свидетели с невестой-кислотой пошел индикатор Фенолфталеин. Как только сбудется реакция с гидроксидом, бесцветный индикатор от радости станет малиновым. Несмотря на то что агрессивными были гидроксид натрия и соляная кислота, какая реакция получилась хорошая!

Напишем уравнение этой реакции:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q

Соляная кислота и гидроксид натрия> взаимодействуют, в результате чего образуются соль и вода и выделяется тепло.

Как видим, в результате взаимодействия двух агрессивнейших соединений получилась поваренная соль и вода — безобиднейшие и даже полезные для человека соединения. Примирились-таки два враждующих рода и перестали быть злыми и опасными.

А чтобы оценить по достоинству продукты реакции, давайте сядем в ракету и устремимся в космос. Взгляните на нашу Землю со стороны. Не зря ее называют голубой планетой, ведь 71% ее поверхности занимают моря и океаны, то есть вода, один из продуктов нашей реакции. Хотя отметим, справедливости ради, что только 1% от этого количества пригоден к употреблению.

А теперь заглянем в самый лучший ресторан, какой — вы решите сами. Не ограничивайте себя в фантазиях, ведь в пределах нашей истории возможно всё! Давайте пройдем на кухню и спросим шеф-повара, без каких двух продуктов он не смог бы обойтись. И поверьте, он назовет не икру, трюфели или пармезан — он выберет соль и воду, поскольку без этих простых компонентов не приготовишь ни одно блюдо.

Наши продукты реакции входят в состав соединения, которое вы найдете и дома в супе или рассоле, и в морской воде. Об этом соединении поет ансамбль песни и пляски Черноморского флота «Эх! Соленая вода, ветер на просторе, полюбили навсегда голубое море!» А теперь присмотримся повнимательней и определим, какая же это реакция гидроксида натрия и соляной кислоты с точки зрения классификации химических реакций.

Видео:Опыты по химии. Реакция нейтрализацииСкачать

Определение вида химической реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия.

1. По числу и состоянию исходных и образующихся веществ, это реакция обмена.

Другими словами, количество веществ, вступивших в реакцию, равно количеству веществ, получившихся в результате. Просто произошел обмен ионами. Чтобы увидеть это, напишем уравнение реакции в ионном виде:

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺+Cl⁻ + H₂O

Следуя сюжету нашей повести, жених с невестой обменялись своим личным имуществом: бери, мол, мне для тебя ничего не жалко. Узнать больше об их «приданном» вы можете здесь.

2. По типу взаимодействующих веществ, это реакция нейтрализации:

3. По агрегатному состоянию веществ, эта реакция является гомогенной.

Вещества, вступающие в реакцию, находятся в одинаковом агрегатном состоянии — в растворе.

4. По направлению протекания реакции, она необратимая.

Реакция протекает до конца, то есть до полного расхода реагирующих веществ.

5. По тепловому эффекту — экзотермическая. Другими словами, церемония венчания прошла в теплой атмосфере. Реакция сопровождается тепловым эффектом, выделяется 57,3 кДж тепловой энергии.

6. Реакция не является окислительно-восстановительной: степени окисления атомов в ходе реакции не изменились.

H⁺Cl⁻ + Na⁺O₂⁻H⁺ = Na⁺Cl⁻ + H₂⁺ O₂⁻

Подведем итоги. У нашей любовной истории счастливый финал: любящие сердца из двух непримиримых семейств воссоединились.

Взаимодействовали агрессивные гидроксид натрия, соляная кислота, реакция же в результате дала нам очень полезные продукты, воспетые в искусстве.

Какая всё-таки замечательная наука − химия. Благодаря реакции кислоты со щелочью мы смогли изменить финал самой печальной трагедии и превратить ее в счастливый роман!

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакция нейтрализации

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Урок посвящен изучению реакции между противоположными по свойствам веществами — кислотами и основаниями. Такие реакции называют реакциями нейтрализации. В ходе урока вы научитесь по формуле соли составлять ее название, и по названию соли записывать ее формулу.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Видео:Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:Взаимодействие гидроксида натрия с серной и кремниевой кислотойСкачать

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

💥 Видео

Решаем два варианта Добротина за 2 часаСкачать

ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | ХимияСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Амфотерность ГИДРОКСИДА ОЛОВА. Реакция с ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ. Опыты по химииСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Хлороводородная кислота. 9 класс.Скачать

Опыты по химии. Соляная кислота и металлыСкачать

Соляная кислота. Свойства и особенности. То чего вы не знали.Скачать