Химические уравнения ag2o ag o2

Видео:How to Balance Ag2O = Ag + O2 (Silver oxide Decomposing)Скачать

Структура оксида серебра (Ag2O), свойства, номенклатура и применение

оксид серебра неорганическое соединение, чья химическая формула Ag₂О. Сила, которая объединяет его атомы, имеет полностью ионную природу; следовательно, он состоит из ионного твердого тела, в котором существует соотношение двух катионов Ag + электростатически взаимодействуя с анионом О 2- .

Оксид-анион, О 2- , это происходит в результате взаимодействия атомов серебра на поверхности с кислородом окружающей среды; очень похоже на железо и многие другие металлы. Серебряное изделие или украшение вместо того, чтобы краснеть и рассыпаться в ржавчину, становится черным, характерным для оксида серебра.

Например, на изображении выше вы можете увидеть ржавую серебряную чашку. Обратите внимание на его почерневшую поверхность, хотя он все еще сохраняет некоторый декоративный блеск; поэтому даже ржавые серебряные предметы можно считать достаточно привлекательными для декоративного использования.

Свойства оксида серебра таковы, что они не портят, на первый взгляд, первоначальную металлическую поверхность. Это сформировано при комнатной температуре простым контактом с кислородом в воздухе; и что еще интереснее, он может разлагаться при высоких температурах (выше 200 ° C).

Это означает, что если удерживать стекло изображения и применять тепло интенсивного пламени, оно восстановит свой серебристый блеск. Следовательно, его образование является термодинамически обратимым процессом..

Оксид серебра также имеет другие свойства и, помимо своей простой формулы Ag₂Или это охватывает сложные структурные организации и богатое разнообразие твердых веществ. Тем не менее, Ag₂Или это возможно, рядом с Ag₂О₃, самый представительный из оксидов серебра.

• 1 Структура оксида серебра
  • 1.1 Изменения в количестве Валенсии
• 2 Физические и химические свойства
  • 2.1 Молекулярный вес
  • 2.2 Внешний вид
  • 2.3 Плотность
  • 2.4 Точка плавления
  • 2,5 кпс
  • 2.6 Растворимость
  • 2.7 Ковалентный характер
  • 2.8 Разложение
• 3 Номенклатура
  • 3.1 Валенсия I и III
  • 3.2 Систематическая номенклатура сложных оксидов серебра
• 4 использования
• 5 ссылок

Видео:Balance the chemical equation. ag+o2=ag2o. Argentum+oxygen=silver oxide. Age+O2=Ag2O.Скачать

Структура оксида серебра

Как его структура? Как уже упоминалось в начале: это ионное тело. По этой причине в его структуре не может быть ковалентных связей Ag — O и Ag = O; поскольку, если бы они были, свойства этого оксида резко изменились бы. Именно тогда ионы Ag + и O 2- в соотношении 2: 1 и испытывает электростатическое притяжение.

Структура оксида серебра определяется, следовательно, тем, как ионные силы распределяют в пространстве ионы Ag. + и O 2- .

Например, на верхнем изображении у вас есть элементарная ячейка для кубической кристаллической системы: катионы Ag + серебристо-синие сферы, а O 2- красноватые сферы.

Если вы посчитаете количество сфер, вы обнаружите, что на первый взгляд есть девять серебристо-голубых и четыре красных цвета. Однако принимаются во внимание только фрагменты сфер, содержащихся в кубе; считая их, как доли от общего количества сфер, нужно соблюдать соотношение 2: 1 для Ag₂О.

Повторяя структурную единицу тетраэдра AgO₄ в окружении четырех других Ag + , все черное тело построено (устранение пробелов или неровностей, которые могут иметь эти кристаллические структуры).

Изменения в количестве Валенсии

Сосредоточение теперь не на тетраэдре AgO₄ но в линии AgOAg (обратите внимание на вершины верхнего куба) будет показано, что твердое вещество оксида серебра состоит, с другой точки зрения, из множества ионных слоев, расположенных линейно (хотя и наклонно). Все это в результате «молекулярной» геометрии вокруг Ag + .

Вышесказанное было подтверждено несколькими исследованиями его ионной структуры.

Серебро работает преимущественно с валентностью +1, поскольку при потере электрона его электронная конфигурация равна [Kr] 4d. 10 , который очень стабилен. Другие валентности, такие как Ag 2+ и Ag 3+ они менее стабильны, так как теряют электроны от орбиталей, почти полностью заполненных.

Ag ион 3+ , однако он относительно менее нестабилен по сравнению с Ag 2+ . На самом деле, он может сосуществовать в компании Ag + Химически обогащает структуру.

Его электронная конфигурация [Kr] 4d 8 , с неспаренными электронами таким образом, что дает ему некоторую стабильность.

В отличие от линейной геометрии вокруг ионов Ag + , было обнаружено, что это из ионов Ag 3+ Это квадратная квартира. Следовательно, оксид серебра с ионами Ag 3+ будет состоять из слоев, состоящих из квадратов AgO₄ (не тетраэдры), электростатически связанные линиями AgOAg; Таков случай Ag₄О₄ или Ag₂O ∙ Ag₂О₃ с моноклинной структурой.

Видео:Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать

Физико-химические свойства

Если вы поцарапаете поверхность серебряного стакана основного изображения, вы получите твердое тело, которое не только черного цвета, но также имеет коричневые или коричневые тона (верхнее изображение). Некоторые из его физических и химических свойств, о которых сообщают моменты, следующие:

Молекулярный вес

231 735 г / моль

внешний вид

Твердый черный коричневый в виде порошка (обратите внимание, что, несмотря на то, что он является ионным твердым веществом, он не имеет кристаллического вида). Он не имеет запаха и смешан с водой, придает ему металлический привкус

плотность

Точка плавления

277-300 ° С Конечно, он плавится в твердое серебро; то есть он, вероятно, разрушается до образования жидкого оксида.

КПС

1,52 ∙ 10 -8 в воде при 20 ° С Поэтому это соединение плохо растворимое в воде.

растворимость

Если вы внимательно посмотрите на изображение его структуры, вы обнаружите, что сферы Ag 2+ и O 2- Они не расходятся почти по размеру. В результате только небольшие молекулы могут проникать внутрь кристаллической решетки, делая ее нерастворимой почти во всех растворителях; за исключением тех, где он реагирует, таких как основания и кислоты.

Ковалентный персонаж

Хотя неоднократно говорилось, что оксид серебра является ионным соединением, некоторые свойства, такие как его низкая температура плавления, противоречат этому утверждению..

Конечно, рассмотрение ковалентного характера не нарушает того, что объясняется для его структуры, было бы достаточно, чтобы добавить его к структуре Ag₂Или модель сфер и стержней для обозначения ковалентных связей.

Также тетраэдры и квадратные плоскости AgO₄, как и линии AgOAg, они будут связаны ковалентными (или ковалентными ионными) связями.

Имея это в виду, Ag₂Или это на самом деле полимер. Тем не менее, рекомендуется рассматривать его как ионное твердое вещество с ковалентным характером (характер связи до сих пор остается проблемой).

разложение

Сначала было упомянуто, что его образование является термодинамически обратимым, поэтому он поглощает тепло, чтобы вернуться в свое металлическое состояние. Все это можно выразить двумя химическими уравнениями для таких реакций:

Где Q представляет тепло в уравнении. Это объясняет, почему огонь, сжигающий поверхность ржавой серебряной чашки, возвращает свой серебристый блеск.

Поэтому трудно предположить, что существует Ag₂O (l), так как оно мгновенно разлагается под воздействием тепла; если только давление не является слишком высоким для получения указанной коричневой черной жидкости.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

номенклатура

Когда появилась возможность введения ионов Ag 2+ и Ag 3+ помимо общего и преобладающего Ag + , термин «оксид серебра» начинает казаться недостаточным для обозначения Ag₂О.

Это потому, что ион Ag + является более распространенным, чем другие, поэтому Аг₂Или как единственный оксид; что совсем не правильно.

Если вы считаете, Ag 2+ так как практически не существует, учитывая его нестабильность, то будут присутствовать только ионы с валентностями +1 и +3; то есть Ag (I) и Ag (III).

Валенсия I и III

Поскольку Ag (I) является наименее валентным, его называют путем добавления суффикса -oso к его имени. Argentum. Итак, Аг₂Или это: окись аргентозо или, согласно систематической номенклатуре, окись диплата.

Если Ag (III) полностью игнорируется, то его традиционная номенклатура должна быть: оксид серебра вместо оксида аргентина.

С другой стороны, Ag (III), являющийся большей валентностью, добавляет к своему имени суффикс -ico. Итак, Аг₂О₃ это: оксид серебра (2 Ag ионы) 3+ с тремя O 2- ). Кроме того, его название в соответствии с систематической номенклатурой будет: диплат триоксид.

Если структура Ag наблюдается₂О₃, можно предположить, что это продукт окисления озоном, ИЛИ₃, вместо кислорода. Следовательно, его ковалентный характер должен быть больше, поскольку он представляет собой ковалентное соединение со связями Ag-O-O-O-Ag или Ag-O.₃-Ag.

Систематическая номенклатура сложных оксидов серебра

AgO, также написано как Ag₄О₄ или Ag₂O ∙ Ag₂О₃, это оксид серебра (I, III), так как он имеет обе валентности +1 и +3. Его название в соответствии с систематической номенклатурой будет: тетраплат тетраоксид.

Эта номенклатура очень помогает, когда речь идет о других стехиометрически более сложных оксидах серебра. Например, предположим, что два твердых вещества 2Ag₂O ∙ Ag₂О₃ и Ag₂O ∙ 3Ag₂О₃.

Написание первого более подходящим способом будет следующим: Ag₆О₅ (считая и добавляя атомы Ag и O). Его имя тогда будет гексаплатной пятиокисью. Обратите внимание, что этот оксид имеет состав серебра менее богатый, чем Ag₂О (6: 5

Видео:Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.Скачать

Please wait.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2676d45f984c4f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения ag2o ag o2

Вопрос по химии:

В следующей реакции,в которой окислитель и восстановитель одно и тоже вещество расставьте коэффициенты:
Ag2O->Ag+O2

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Ag₂⁺O⁻² —> Ag⁰ + O₂⁰
Ag⁺ +e =Ag⁰ 4 — окислитель, восстанавливается, восстановление
4
2O⁻² -4e = O₂⁰ 1 — восстановитель, окисляется , окисление
2Ag₂O —> 4Ag + O₂

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

🎦 Видео

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ - Топ 5 Ошибок в уравнениях химических реакций // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Составляем кинетические уравненияСкачать