Химические свойства сульфатов уравнения реакций

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Сульфат натрия: способы получения и химические свойства

Сульфат натрия — соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белый. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз не идет).

Относительная молекулярная масса Mr = 142,04; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; t_пл = 884º C; t_кип = 1430º C.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Способ получения

1. В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:

2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия. В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:

NaHSO₄ + NaCl = Na₂SO₄ + HCl

3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:

4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:

5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Химические свойства

1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:

1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида натрия и воды:

2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:

2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:

2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата натрия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:

2.4. Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:

Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Химические свойства сульфатов уравнения реакций

Сульфаты – соли серной кислоты – H ₂ SO ₄ . На долю сульфатов приходится 0,1% массы земной коры. Блеск у сульфатов неметаллический, они не царапают стекло, цвет у них непостоянный, сульфаты имеют светлую окраску, легкие, черта у них белая. Сульфаты по внешнему облику напоминают минералы, входящие в класс карбонатов, но в отличие от последних не реагируют с разбавленной соляной кислотой.

Сульфаты представляют собой лагунные или озерные химические осадки; также образуются в результате окисления и гидратации сульфидов и самородной серы.

Физические свойства. Сингония ромбическая. Облик кристаллов призматический или таблитчатый. Часто встречаются друзы мелких кристаллов, натечные образования, стяжения радиально-лучистого строения.

Цвет чистых разностей голубовато-светло-серый, реже с красноватым или желтоватым оттенком. Иногда обнаруживаются бесцветные, водяно-прозрачные кристаллы. Блеск стеклянный, на плоскостях спайности – перламутровый отлив. Твердость 3-3,5. Хрупок. Плотность 3,9-4,0.

Отличительные признаки. Растворяется в концентрированной серной кислоте.

Целестин – основной минерал стронция, который применяется в пиротехнике, химической и фармацевтической промышленности.

Барит (от греч. bari — тяжелый) — BaS 0₄.

Физические свойства . Кристаллохимическая структура подобна структуре целестина. Сингония ромбическая. По облику кристаллы барита очень напоминают целестин: призматические, образованные гранями ромбических призм или таблитчатые. Образует землистые массы, корки, натеки. Очень характерны конкреции.

Кристаллы чистого барита водяно-прозрачные, но благодаря механическим примесям минерал обычно окрашен в различные цвета: бурый (глинистые минералы), красный (гидроксиды железа и некоторые глинистые минералы), черный (битуминозные вещества). Блеск стеклянный. Твердость — 3—3,5. Спайность по совершенная.

Отличительные признаки. Растворяется в концентрированной серной кислоте. Характерный диагностический признак — большая плотность (4,7). Раньше этот минерал даже называли тяжелым шпатом.

Физические свойства. Встречается в виде хорошо выраженных призматических и тонкотаблитчатых кристаллов моноклинной сингонии, в виде двойников срастания («ласточкин хвост»), чаще в виде листоватых, столбчатых, чешуйчатых агрегатов. Гипс бесцветен, в агрегатном состоянии — белый. Примесями окрашивается в желтые, сероватые, голубоватые, розовые тона. Блеск стеклянный. Весьма совершенная спайность в одном направлении. Листочки тонкие, хрупкие. Твердость 2, легко чертится ногтем. Плотность 2,3. Гипс образуется осадочным и гидротермальным путем, в природной обстановке он может при обезвоживании перейти в ангидрит или восстановиться до серы. Гипс используется в медицине (гипсовые повязки), архитектуре, скульптуре, в химической, цементной, бумажной промышленности, а также в сельском хозяйстве для понижения кислотности почв.

Разновидности. 1. Селенит — красивый тонковолокнистый гипс с шелковистым блеском. 2. Алебастр — мелкозернистые разности гипса. 3. Марьино стекло – толстолистоватый прозрачный гипс.

Физические свойства . Сингония тригональная. Встречающиеся мелкие кристаллы имеют ромбоэдрический, псевдокубический или толстотаблитчатый облик. Обычно наблюдается в тонкозернистых, землистых, иногда волокнистых массах.

Цвет алунита белый с сероватым, желтоватым или красноватым оттенком. Блеск стеклянный. Твердость 3,5-4. Плотность 2,6-2,8.

Ярозит — KFe ₃ [ SO ₄ ]₂[ OH ]_6. Назван по месту открытия – в Барранко Ярозо (Испания).

Физические свойства . Сингония тригональная. Нередко наблюдается в сплошных зернистых или землистых массах, причем в пустотах часты друзы мелких ромбоэдрических кристалликов. Цвет ярозита охристо-желтый, часто с явным бурым оттенком. Черта желтая. Блеск стеклянный. Твердость 2,5-3,5.плотность 3,15-3,26.

Отличительные признаки . По внешним признакам похож на охристый лимонит. Отличается по химическим реакциям, а также тем, что при растирании между пальцами дает ощущение жирной, салящей массы, тогда как лимонит производит впечатление жесткого, песчанистого вещества.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Химические свойства сульфатов уравнения реакций

Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование.

Оксид серы (IV) — сернистый газ

Оксид серы (IV) SO₂ – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию.
При обычных условиях оксид серы (IV) SO₂ – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO₂).

Оксид серы (IV) SO₂ – кислотный оксид.

1. Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит):

В водном растворе она ступенчато диссоциирует:

Наличие ионов водорода обусловливает изменение окраски индикатора. Например, при пропускании сернистого газа через раствор лакмуса окраска меняется с фиолетовой на красную.

1. Реагирует с основаниями и основными оксидами. В реакциях могут образовываться как средние соли, так и кислые соли (гидросульфиты). Например:

SO₂ + 2КОН = K₂SO₃ + H₂О или SO₂ + КОН = KHSO₃

Так как в SO₂ степень окисления серы промежуточная +4, для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с более сильными восстановителями SO₂ – окислитель:

А в реакциях с более сильными окислителями SO₂ – восстановитель:

В промышленности сернистый газ получают при обжиге пирита (FeS₂) и других сульфидов:

или сжиганием серы в кислороде: S + O₂ = SO₂

В лаборатории сернистый газ получают действием сильных кислот на сульфиты. Обычно используют концентрированную H₂SO₄ и твёрдый сульфит натрия Na₂SO₃:

Сульфаты

Сульфаты – соли серной кислоты. Серная кислота образует два ряда солей: средние (содержат сульфат–ион SO₄ 2– ) и кислые (содержат гидросульфат-ион HSO₄ – ).

Сульфаты можно рассматривать как ионные соединения, в узлах кристаллической решётки – катионы металлов и сульфат-анионы.

Сульфаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство сульфатов бесцветны, но окраска может быть обусловлена наличием того или иного катиона (например, медный купорос – кристаллы синего цвета, железный купорос – кристаллы светло–зелёного цвета и т. п.). Растворимость сульфатов в воде различна. Часто сульфаты кристаллизуются в виде кристаллогидратов.

Для распознавания сульфатов можно воспользоваться качественной реакцией на сульфат-ион. Реагентом является растворимая соль бария Ba(NO₃)₂, ВаCl₂, (СН₃СОО)₂Ва. При взаимодействии реагента с раствором сульфата выпадает белый кристаллический осадок:

Наиболее распространёнными сульфатами являются:

Конспект урока «Соединения серы: сернистый газ и сульфаты».

📺 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

Сероводород и сульфиды. 11 класс.Скачать

Реакция аммиака с раствором сульфата меди. Химия азота для ЕГЭ по химииСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.Скачать

Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать