Сульфат натрия — соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белый. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз не идет).
Относительная молекулярная масса Mr = 142,04; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 884º C; tкип = 1430º C.
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Способ получения
1. В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:
2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия. В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:
NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl
3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:
4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:
5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:
Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Химические свойства
1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:
1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида натрия и воды:
2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:
2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:
2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата натрия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:
2.4. Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Химические свойства сульфатов уравнения реакций
Сульфаты – соли серной кислоты – H 2 SO 4 . На долю сульфатов приходится 0,1% массы земной коры. Блеск у сульфатов неметаллический, они не царапают стекло, цвет у них непостоянный, сульфаты имеют светлую окраску, легкие, черта у них белая. Сульфаты по внешнему облику напоминают минералы, входящие в класс карбонатов, но в отличие от последних не реагируют с разбавленной соляной кислотой.
Сульфаты представляют собой лагунные или озерные химические осадки; также образуются в результате окисления и гидратации сульфидов и самородной серы.
Физические свойства. Сингония ромбическая. Облик кристаллов призматический или таблитчатый. Часто встречаются друзы мелких кристаллов, натечные образования, стяжения радиально-лучистого строения.
Цвет чистых разностей голубовато-светло-серый, реже с красноватым или желтоватым оттенком. Иногда обнаруживаются бесцветные, водяно-прозрачные кристаллы. Блеск стеклянный, на плоскостях спайности – перламутровый отлив. Твердость 3-3,5. Хрупок. Плотность 3,9-4,0.
Отличительные признаки. Растворяется в концентрированной серной кислоте.
Целестин – основной минерал стронция, который применяется в пиротехнике, химической и фармацевтической промышленности.
Барит (от греч. bari — тяжелый) — BaS 04.
Физические свойства . Кристаллохимическая структура подобна структуре целестина. Сингония ромбическая. По облику кристаллы барита очень напоминают целестин: призматические, образованные гранями ромбических призм или таблитчатые. Образует землистые массы, корки, натеки. Очень характерны конкреции.
Кристаллы чистого барита водяно-прозрачные, но благодаря механическим примесям минерал обычно окрашен в различные цвета: бурый (глинистые минералы), красный (гидроксиды железа и некоторые глинистые минералы), черный (битуминозные вещества). Блеск стеклянный. Твердость — 3—3,5. Спайность по совершенная.
Отличительные признаки. Растворяется в концентрированной серной кислоте. Характерный диагностический признак — большая плотность (4,7). Раньше этот минерал даже называли тяжелым шпатом.
Физические свойства. Встречается в виде хорошо выраженных призматических и тонкотаблитчатых кристаллов моноклинной сингонии, в виде двойников срастания («ласточкин хвост»), чаще в виде листоватых, столбчатых, чешуйчатых агрегатов. Гипс бесцветен, в агрегатном состоянии — белый. Примесями окрашивается в желтые, сероватые, голубоватые, розовые тона. Блеск стеклянный. Весьма совершенная спайность в одном направлении. Листочки тонкие, хрупкие. Твердость 2, легко чертится ногтем. Плотность 2,3. Гипс образуется осадочным и гидротермальным путем, в природной обстановке он может при обезвоживании перейти в ангидрит или восстановиться до серы. Гипс используется в медицине (гипсовые повязки), архитектуре, скульптуре, в химической, цементной, бумажной промышленности, а также в сельском хозяйстве для понижения кислотности почв.
Разновидности. 1. Селенит — красивый тонковолокнистый гипс с шелковистым блеском. 2. Алебастр — мелкозернистые разности гипса. 3. Марьино стекло – толстолистоватый прозрачный гипс.
Физические свойства . Сингония тригональная. Встречающиеся мелкие кристаллы имеют ромбоэдрический, псевдокубический или толстотаблитчатый облик. Обычно наблюдается в тонкозернистых, землистых, иногда волокнистых массах.
Цвет алунита белый с сероватым, желтоватым или красноватым оттенком. Блеск стеклянный. Твердость 3,5-4. Плотность 2,6-2,8.
Ярозит — KFe 3 [ SO 4 ]2[ OH ]6. Назван по месту открытия – в Барранко Ярозо (Испания).
Физические свойства . Сингония тригональная. Нередко наблюдается в сплошных зернистых или землистых массах, причем в пустотах часты друзы мелких ромбоэдрических кристалликов. Цвет ярозита охристо-желтый, часто с явным бурым оттенком. Черта желтая. Блеск стеклянный. Твердость 2,5-3,5.плотность 3,15-3,26.
Отличительные признаки . По внешним признакам похож на охристый лимонит. Отличается по химическим реакциям, а также тем, что при растирании между пальцами дает ощущение жирной, салящей массы, тогда как лимонит производит впечатление жесткого, песчанистого вещества.
Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Химические свойства сульфатов уравнения реакций
Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование.
Оксид серы (IV) — сернистый газ
Оксид серы (IV) SO2 – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию.
При обычных условиях оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO2).
Оксид серы (IV) SO2 – кислотный оксид.
- Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит):
В водном растворе она ступенчато диссоциирует:
Наличие ионов водорода обусловливает изменение окраски индикатора. Например, при пропускании сернистого газа через раствор лакмуса окраска меняется с фиолетовой на красную.
- Реагирует с основаниями и основными оксидами. В реакциях могут образовываться как средние соли, так и кислые соли (гидросульфиты). Например:
SO2 + 2КОН = K2SO3 + H2О или SO2 + КОН = KHSO3
Так как в SO2 степень окисления серы промежуточная +4, для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с более сильными восстановителями SO2 – окислитель:
А в реакциях с более сильными окислителями SO2 – восстановитель:
В промышленности сернистый газ получают при обжиге пирита (FeS2) и других сульфидов:
или сжиганием серы в кислороде: S + O2 = SO2
В лаборатории сернистый газ получают действием сильных кислот на сульфиты. Обычно используют концентрированную H2SO4 и твёрдый сульфит натрия Na2SO3:
Сульфаты
Сульфаты – соли серной кислоты. Серная кислота образует два ряда солей: средние (содержат сульфат–ион SO4 2– ) и кислые (содержат гидросульфат-ион HSO4 – ).
Сульфаты можно рассматривать как ионные соединения, в узлах кристаллической решётки – катионы металлов и сульфат-анионы.
Сульфаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство сульфатов бесцветны, но окраска может быть обусловлена наличием того или иного катиона (например, медный купорос – кристаллы синего цвета, железный купорос – кристаллы светло–зелёного цвета и т. п.). Растворимость сульфатов в воде различна. Часто сульфаты кристаллизуются в виде кристаллогидратов.
Для распознавания сульфатов можно воспользоваться качественной реакцией на сульфат-ион. Реагентом является растворимая соль бария Ba(NO3)2, ВаCl2, (СН3СОО)2Ва. При взаимодействии реагента с раствором сульфата выпадает белый кристаллический осадок:
Наиболее распространёнными сульфатами являются:
Конспект урока «Соединения серы: сернистый газ и сульфаты».
📹 Видео
Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать
ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать
ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать
СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать
СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Сероводород и сульфиды. 11 класс.Скачать
Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать
Реакция аммиака с раствором сульфата меди. Химия азота для ЕГЭ по химииСкачать
8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.Скачать
Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать
Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать
