Химические свойства оксида магния уравнения реакций (4 видео)

Оксид магния: способы получения и химические свойства

Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; t_пл ≈ 2825º C; t_кип = 3600º C.

Содержание

Способ получения
Химические свойства
В какие реакции вступает оксид магния
Примеры реакций оксида магния
Реакции MgO с кислотными оксидами
Реакции с амфотерным оксидами:
Как MgO реагирует с водой?
Оксид магния
Содержание
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
🎥 Видео

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Способ получения

1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:

3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:

4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):

5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:

2Mg + O₂ = 2MgO

Видео:Получение оксида магния. Опыт 1Скачать

Химические свойства

1. Оксид магния реагирует с простыми веществами :

1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

1.2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

2.1.1. О ксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

В какие реакции вступает оксид магния

Всё о химических свойствах оксида магния

Оксид магния — порошкообразное вещество, которое в природе встречается в форме минерала периклаз. Порошок этот очень тугоплавкий (расплав образуется при температуре свыше 2650 ⁰С).

Оксид магния легко впитывает влагу, благодаря чему он нашел широкое применение. Оксид магния применяется в пищевой промышленности (кодируется как пищевая добавка Е 530) против комкообразования и слеживания.

В медицине MgO используется как антацид (средство против повышенной кислотности в желудке), как слабительное или как вспомогательное вещество во многих лекарствах, которые выпускаются в форме таблеток.

Нашел MgO широкое распространение и как наполнитель в производстве резины, огнеупоров, цемента, а также в качестве мелкого абразива в электронной промышленности.

Интересное оптическое свойство порошка оксида магния обуслаливает его применение в качестве эталонного отражателя: в широком спектре его коэффициент отражения равен 1.

Одно из названий MgO — жженая магнезия, так как он получается при обжиге минералов магнезита и доломита:

Получить это вещество можно простым способом — взаимодействием магния и кислорода:

Будучи основным оксидом, MgO вступает в реакции с:

водой, образуя гидроксид магния (о нюансах этой реакции расскажем чуть позже);
с кислотами, образуя соли и воду;
с кислотными оксидами, образуя сложные соли;
c амфотерным оксидами при сплавлении образует сложные вещества — двойные оксиды.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Примеры реакций оксида магния

Растворение в кислотах:

MgO + HCl (разб) → MgCl₂ + H₂O (для протекания реакции нужны неконцентрированные кислоты)
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O В реакциях с кислотами MgO показывает общие свойства оксидов (образуя соль и воду).

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Реакции MgO с кислотными оксидами

MgO + SO₃ → MgSO₄ — образуется сульфат магния

MgO + СO₃ → MgСO₃ — образуется карбонат магния

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Реакции с амфотерным оксидами:

Al₂O₃ + MgO → MgAl₂O₄

В этой реакции оксида магния с оксидом алюминия образуется алюминат магния (двойной оксид магния и алюминия). Реакция протекает при высокой температуре (свыше 1500 ⁰С).

Видео:Получение оксида магния. Опыт 1Скачать

Как MgO реагирует с водой?

Являясь основным оксидом, MgO взаимодействует с водой, образуя основание — гидроксид магния.

С холодной водой оксид магния реагирует очень медленно, но если реакцию проводить с водяным паром, реакция пойдет быстрее.

MgO + H₂O (вода в виде горячего пара) → Mg(OH)₂

В результате этой реакции образуется гидроксид магния

А вот если у экспериментатора есть полоска магния, можно провести очень зрелищный опыт:

полоску металла частично опустить в стакан с водой;
поджечь оставшуюся часть магния.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Горение магния продолжается даже в воде. При этом выделяющийся водород тоже вступает в реакцию горения.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно!

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Оксид магния

Оксид магния

Систематическое наименование	Оксид магния
Традиционные названия	Жжёная магнезия, периклаз, асбест
Хим. формула	MgO
Рац. формула	MgO
Состояние	твёрдое
Молярная масса	40,3044 г/моль
Плотность	3,58 г/см³
Т. плав.	2825 °C
Т. кип.	3600 °C
Энтальпия образования	-601,8 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде	0,86 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 844-79 ГОСТ 4526-75
Рег. номер CAS	1309-48-4
PubChem	14792
Рег. номер EINECS	215-171-9
SMILES
Кодекс Алиментариус	E530
RTECS	OM3850000
ChEBI	31794
ChemSpider	14108
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид магния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Основная форма — минерал периклаз.

Видео:Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Содержание

1 Физические свойства
2 Химические свойства
3 Получение
4 Применение

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Физические свойства

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.

Видео:Химия 8 Химические свойства оксидовСкачать

Химические свойства

Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)₂:

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Получение

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

CaCO₃ ∗ MgCO₃ → MgO + CaO + 2CO₂ MgCO₃ → MgO + CO₂

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Применение

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.