Хлорид бария BaCl2 — соль щелочноземельного металла бария и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 208,23; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,856; tпл = 961º C;
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Способ получения
1. Хлорид бария можно получить путем взаимодействия бария и хлора :
2. В результате взаимодействия карбоната бария и разбавленной соляной кислоты образуется хлорид бария, углекислый газ и вода:
3. Гидроксид бария вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием хлорида бария и воды:
Видео:9 класс. ОГЭ. Задание 23-24. ХЛОРИД БАРИЯ. часть 1.Скачать
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид бария — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид бария образует нитрат бария и осадок хлорид серебра:
Видео:Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать
Химические свойства
1. Хлорид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид бария реагирует с кислотами:
1.1.1. Твердый хлорид бария реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении , образуя сульфат бария и газ хлороводород :
1.2. Хлорид бария вступает в взаимодействие с солями:
1.2.1. В результате реакции между хлоридом бария и концентрированным раствором карбоната натрия образуется карбонат бария и хлорид натрия:
1.2.2. Хлорид бария может реагировать с сульфатом натрия при 800º С с образованием сульфата бария и хлорида натрия:
2. В результате электролиза раствора хлорида бария образуется водород и хлор:
Видео:Качественная реакция ионов бария с серной кислотойСкачать
Хлорид бария
Хлорид бария | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид бария |
Традиционные названия | Хлористый барий |
Хим. формула | BaCl2 |
Рац. формула | BaCl2 |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 208,246 г/моль |
Плотность | 3,92 (20 °C) |
Температура | |
• плавления | 962 °C |
• кипения | 1560 °C |
Энтальпия | |
• образования | -860,1 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | 36,2 (20 °C) |
ГОСТ | ГОСТ 4108-72 ГОСТ 742-78 |
Рег. номер CAS | 10361-37-2 |
PubChem | 25204 |
Рег. номер EINECS | 233-788-1 |
SMILES | |
RTECS | CQ8750000 |
ChEBI | 63317 |
Номер ООН | 1564 |
ChemSpider | 23540 |
ЛД50 | 50-78 мг/кг (крысы, орально) |
Пиктограммы ECB | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид бария (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2.
Видео:хлорид бария + сульфат натрияСкачать
Содержание
- 1 Описание
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Описание
Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария BaCl2 ⋅ 2H2O — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³
ГОСТ 4108-72 Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия
Видео:9 класс. ОГЭ. Химия. Задание 23 и 24. ХЛОРИД БАРИЯ. часть 2.Скачать
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с хлором:
2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:
3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:
5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:
Видео:9 класс. Химия ОГЭ. Задание 23 и 24.Хлорид бария.Скачать
Химические свойства
1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
Видео:Хромат Бария - BaCrO4. Реакция Хромата Калия и Хлорида Бария. Реакция BaCl2 и K2CrO4.Скачать
Применение
Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого BaCrO4 , касселевой зелени BaMnO4 и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на SO4 2− (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.
Видео:BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl | Реакция хлорида бария с гидроксидом натрияСкачать
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 🔥 ВидеоМанганат Бария - BaMnO4. Реакция Манганата Калия и Хлорида Бария. Реакция K2MnO4 и BaCl2.Скачать Задание 23 ОГЭ. Дан раствор хлорида бария и набор реактивов.Скачать Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионыСкачать Качественная реакция ионов бария с дихроматом калияСкачать Качественная реакция на сульфат- и карбонат-ионы.Скачать СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать Хлорат бария, получение (химия)Скачать |