Химические свойства гидроксида цинка уравнения реакций

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Видео:Опыты по химии. Амфотерность гидроксида цинкаСкачать

Структура, свойства и применение гидроксида цинка (Zn (OH) 2)

гидроокись цинка (Z_N(ОН)₂₎ Он считается химическим веществом неорганической природы, состоящим только из трех элементов: цинка, водорода и кислорода. Его можно встретить редко в природе, в различных кристаллических твердых формах трех минералов, которые трудно найти, таких как sweetita, ashoverita и wülfingita.

Каждый из этих полиморфов имеет характеристики, присущие их природе, хотя они обычно происходят из одних и тех же источников известняка и встречаются в сочетании с другими химическими видами..

Таким же образом, одним из наиболее важных свойств этого вещества является его способность действовать как кислота или основание в зависимости от химической реакции, которая имеет место, то есть оно является амфотерным.

Тем не менее, гидроокись цинка определенного уровня токсичности, раздражение глаз, если у вас есть прямой контакт с ним и представляет опасность для окружающей среды, особенно в водных пространствах.

• 1 Химическая структура
• 2 Получение
  • 2.1 Другие реакции
• 3 свойства
• 4 использования
• 5 ссылок

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химическая структура

В случае минерала, называемого сладким, он образуется в окисленных жилах, найденных в пласте известняковых пород, наряду с другими минералами, такими как флюорит, гален или церуссит, среди прочих..

Свитит образован тетрагональными кристаллами, у которых есть пара осей одинаковой длины и оси разной длины, исходные углы которых равны 90 ° между всеми осями. Этот минерал имеет кристаллическую форму дипирамидальной структуры и является частью пространственного набора 4 / м..

С другой стороны, ашоверит считается полиморфом вюльфингита и сладита, становясь полупрозрачным и люминесцентным.

Кроме того, асоверит (который находится рядом со сладкими и другими полиморфами в известняковых породах) имеет тетрагональную кристаллическую структуру, чьи клетки пересекаются под углами.

Другой формой, в которой обнаружен оксид цинка, является вюльфингит, структура которого основана на ромбической кристаллической системе дисфеноидального типа и встречается в наборах со звездой или вставками..

Видео:Качественная реакция ионов цинка со щелочью. Получение и свойства гидроксида цинкаСкачать

получение

Различные способы могут быть использованы для получения гидроксида цинка, среди которых добавление гидроксида натрия в растворе (контролируемым образом) к одной из многочисленных солей, которые образует цинк, также в растворе..

Поскольку гидроксид натрия и соль цинка являются сильными электролитами, они полностью диссоциируют в водных растворах, так что гидроксид цинка образуется в соответствии со следующей реакцией:

2OH — + Zn 2+ → Zn (OH)₂

Вышеупомянутое уравнение описывает химическую реакцию, которая происходит для образования гидроксида цинка, простым способом.

Другим способом получения этого соединения является водное осаждение нитрата цинка с добавлением гидроксида натрия в присутствии фермента, известного как лизоцим, который содержится в большом количестве выделений, таких как слезы и слюна. животные, помимо прочего, помимо наличия антибактериальных свойств.

Хотя использование лизоцима не является обязательным, структуры, отличные от гидроксида цинка, получают при изменении пропорций и методике, с помощью которой эти реагенты объединяются..

Другие реакции

Зная, что Zn 2+ это приводит к ионам, которые гексагидратированы (когда это найдено в высоких концентрациях этого растворителя) и тетрагидратированным ионам (когда это найдено в небольших концентрациях воды), можно заключить, что, пожертвовав протон комплекса, образованного иону ОН — Белый осадок образуется следующим образом:

В случае добавления избытка гидроксида натрия растворение этого осадка гидроксида цинка будет происходить с последующим образованием бесцветного раствора иона, известного как цинкат, в соответствии со следующим уравнением:

Причиной растворения гидроксида цинка является то, что этот ионный вид обычно окружен водными лигандами..

При добавлении избытка гидроксида натрия к этому образующемуся раствору происходит то, что гидроксид-ионы уменьшают заряд координационного соединения до -2, а также делают его растворимым.

Напротив, если аммиак добавлен (NH₃) в избытке создается равновесие, которое вызывает образование гидроксид-ионов и генерирует координационное соединение с зарядом +2 и 4 соединениями с разновидностями аммиачного лиганда.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

свойства

Как и в случае гидроксидов, которые образуются из других металлов (например, гидроксида хрома, алюминия, бериллия, свинца или олова), гидроксид цинка, а также оксид, образованный этим же металлом, обладает амфотерными свойствами..

Когда это считается амфотерным, этот гидроксид имеет тенденцию легко растворяться в разбавленном растворе сильного кислотного вещества (такого как соляная кислота, HCl) или в растворе основных веществ (таких как гидроксид натрия, NaOH).

Таким же образом, когда дело доходит до проведения испытаний для проверки присутствия ионов цинка в растворе, используется свойство этого металла, которое позволяет формировать ион цинка, когда избыток гидроксида натрия добавляют в раствор, содержащий гидроксид. цинк.

Кроме того, гидроксид цинка может образовывать координационное соединение амина (которое растворимо в воде) при растворении в присутствии избытка водного аммиака..

Что касается рисков, которые представляет это соединение, когда оно вступает в контакт с ним, они: вызывают сильное раздражение глаз и кожи, демонстрируют значительную токсичность для водных организмов и представляют долгосрочные риски для окружающей среды.

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

приложений

Несмотря на то, что он обнаружен в редких минералах, гидроксид цинка имеет множество применений, среди которых синтетическое производство двойных гидроксидов пластин (HDL) в форме пленок цинка и алюминия посредством электрохимических процессов..

Другое применение, которое обычно предоставляется, находится в процессе поглощения в материалах или хирургических повязках..

Точно так же этот гидроксид используется для того, чтобы найти соли цинка путем смешивания интересующей соли с гидроксидом натрия..

Существуют также другие процессы, которые включают присутствие гидроксида цинка в качестве реагента, такие как гидролиз солей координационными соединениями этого соединения..

Кроме того, при исследовании свойств, которые представляют поверхность в процессе реактивной адсорбции в сероводороде, анализируется участие этого соединения цинка..

Видео:Получение осадка гидроксида цинка и растворение его в избытке щёлочиСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 📹 Видео ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать 8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать 😱Осадок ГИДРОКСИДА ЦИНКА растворился #химия #experiment #chem #chemolife #цинк #rus #amazing #whiteСкачать 33. Химические свойства амфотерных оксида и гидроксида цинкаСкачать КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать Цинк | ХимияСкачать Реакция цинка с соляной кислотой. Химический опытСкачать Амфотерные оксиды и гидроксиды, химические свойства | ЕГЭ по химии 2024Скачать РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать Решение упражнений Амфотерные соединенияСкачать Химические свойства амфотерных гидроксидов/химия 8 классСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства