Химические свойства гидроксида рубидия уравнения

Гидроксид рубидия
Систематическое наименование	Гидроксид рубидия
Традиционные названия	едкая щёлочь
Хим. формула	RbOH
Рац. формула	RbOH
Молярная масса	102,407 г/моль
Плотность	3,203 г/см³
Температура
• плавления	301 (по другим данным 382)
• кипения	≈1390 °C
Растворимость
• в воде	(15 °C) 100 г/100 мл
Рег. номер CAS	1310-82-3
PubChem	62393
Рег. номер EINECS	215-186-0
SMILES
RTECS	VL8750000
ChEBI	32108
ChemSpider	56181 и 21171400
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOH·2H₂O и RbOH·H₂O. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

Видео:50. Химические свойства амфотерных гидроксидовСкачать

Содержание

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Синтез

Гидроксид рубидия обычно получают реакцией оксида рубидия с водой:

Или взаимодействием чистого рубидия с водой (реакция протекает со взрывом из-за самовоспламенения рубидия, а потом водорода):

2 Rb + 2 H₂O → 2 RbOH + H₂

Или взаимодействием гидроксида бария с сульфатом или карбонатом рубидия:

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Использование

Гидроксид рубидия применяется редко, ввиду своей высокой химической активности. Общие химические свойства гидроксида рубидия подобны химическим свойствам гидроксида калия и гидроксида натрия, однако реакции эти с гидроксидом рубидия протекают гораздо быстрее. Также рубидий — намного более дорогостоящий щелочной металл, чем натрий или калий.

В небольших количествах гидроксид рубидия используется в научных исследованиях.

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Меры предосторожности

Гидроксид рубидия — очень едкое вещество. При попадании на кожу раствор гидроксида рубидия вызывает колликвационные (мокрые) ожоги.

В лаборатории при работе с гидроксидом рубидия применяют защитную одежду, перчатки и надевают маску из материалов, устойчивых к воздействию этого вещества.

Реакции гидроксида рубидия сильно экзотермичны, следовательно, раствор может закипеть, поэтому их проводят медленно или постепенно.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Гидроксид рубидия: способы получения и химические свойства

Гидроксид рубидия RbOH — неорганическое соединение. Белый, термически устойчивый, плавится без разложения, летучий при сильном нагревании. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 102,48; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,203; t_пл = 382º C.

Видео:Рубидий - металл, который дороже золота.Скачать

Способы получения

1. Гидроксид рубидия получают электролизом раствора хлорида рубидия, на выходе образуется водород, хлор и гидроксид рубидия :

2RbCl + 2H₂O = 2RbOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии рубидия с водой образуется гидроксид рубидия и водород:

2Rb + 2H₂O = 2RbOH + H₂

3. Карбонат рубидия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид рубидия:

4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой при комнатной температуре образуется гидроксид рубидия:

4Rb + O₂ + 2H₂O = 4RbOH

5. При температуре 0º С надпероксид рубидия взаимодействует с водой с образованием гидроксида рубидия, пероксида рубидия — водорода и кислорода:

6. В результате разложения при комнатной температуре пероксида рубидия — водорода в растворе происходит образование гидроксида рубидия и кислорода:

2RbHO₂ = 2RbOH + O₂↑

7. Надпероксид рубидия взаимодействует с горячей водой и образует гидроксид рубидия и кислород:

8. Сульфат рубидия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:

Видео:Щёлочи: химические свойства и способы получения #основания #гидроксиды #щелочи #химшкола #видеоурокСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид рубидия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:Химические свойства кислот. 7 класс.Скачать

Химические свойства

1. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Жидкий г идроксид рубидия реагирует с кислородом при 450º С . При этом образуются надпероксид рубидия и вода:

1.2. При температуре 20º С гидроксид рубидия реагирует с озоном . В результате реакции образуется озонид рубидия, кислород и вода:

2. Гидроксид рубидия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид рубидия реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом рубидия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид рубидия и вода:

RbOH + HCl = RbCl + H₂O

2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид рубидия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат рубидия и вода:

2.1.3. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат рубидия и воду:

2.2. Гидроксид рубидия взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида рубидия и углекислого газа образуется карбонат рубидия и вода:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 🎦 Видео 3.3. Алкины: Химические свойстваСкачать Амфотерные оксиды и гидроксиды, химические свойства | ЕГЭ по химии 2024Скачать КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | ХимияСкачать Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать 11.3. Карбоновые кислоты и их соли: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать Щелочные металлы - САМЫЕ ОПАСНЫЕ и Активные Элементы!Скачать 38. Водород. Химические свойстваСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства