Химические свойства fe oh 3 уравнения (5 видео)

Гидроксид железа (III)

Содержание

Гидроксид железа (III)
Способы получения
Химические свойства
Гидроксид железа (III)
Содержание
Нахождение в природе
Получение
Физические свойства
Оксид железа FeO(II)
Гидроксид железа Fe(OH)2(II)
Оксид железа Fe2O3(III)
Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
Соли железа
🌟 Видео

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)
Систематическое наименование	Гидроксид железа (III)
Традиционные названия	Гидроокись железа
Хим. формула	Fe(OH)₃
Состояние	красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса	106,87 г/моль
Плотность	3,4-3,9 г/см³
Температура
• плавления	разл. 500 °C
Энтальпия
• образования	-824,5 кДж/моль
Растворимость
• в воде	2,03⋅10 -8 г/100 мл
Рег. номер CAS	1309-33-7
PubChem	73964
Рег. номер EINECS	215-166-1
SMILES
ChEBI	135985
ChemSpider	66593 и 23354141
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид железа (III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH₂O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)₃ не выделено. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)).

Видео:Ba(OH)2, Fe(OH)3, t, разложение гидроксида бария, разложение гидроксида железа (III) (3), балансСкачать

Содержание

1 Нахождение в природе
2 Получение
3 Физические свойства
4 Химические свойства
5 Применение

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Видео:Соединения железаСкачать

Получение

Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

2FeCl₃ + 6NaOH + (n−3)H₂O → Fe₂O₃ ⋅ nH₂O↓ + 6NaCl Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать

Физические свойства

Гидроксид железа (III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II):

кристаллы черного цвета;
плотность 5,7 г/см 3 ;
нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II):

это основной оксид;
легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
FeO+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂O;
FeO+2HCl = FeCl₂+H₂O
легко окисляется кислородом воздуха:
4FeO+O₂ = 2Fe₂O₃
FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
Fe₂O₃+H₂ = 2Fe+H₂O;
Fe₂O₃+CO = 2FeO+CO₂↑

Видео:Термическое разложение оснований Feo(OH)2 и Fe(OH)3 #репетиторпохимии #школьнаяхимия #химияСкачать

Гидроксид железа Fe(OH)₂(II)

Физические свойства Fe(OH)₂:

белый порошок;
на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)₂:

Fe(OH)₂ проявляет основные свойства;
в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃
легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)₂+2HCl = FeCl₂+2H₂O
Fe(OH)₂+H₂SO₄ = FeSO₄+2H₂O
в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
Fe(OH)₂+2NaOH = Na₂[Fe(OH)₄]
разлагается при нагревании:
Fe(OH)₂ = FeO+H₂O

Получают Fe(OH)₂ из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl₂+2NaOH = Fe(OH)₂+2NaCl
FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

для обнаружения Fe +2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
3FeSO₄+2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+3K₂SO₄
о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
3Fe 2+ +2[Fe(CN)₆] 3- = Fe3[Fe(CN)₆]₂↓

Видео:Получение гидроксида железа (III) | FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaClСкачать

Оксид железа Fe₂O₃(III)

порошок бурого цвета;
может существовать в трех модификациях: α, β, γ
нерастворим в воде.

Fe₂O₃ содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Гидроксид железа Fe(OH)₃(III)

Физические свойства Fe(OH)₃:

вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)₃:

Fe(OH)₃ является слабым основанием;
Fe(OH)₃ проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
Fe(OH)₃+3HCl = FeCl₃+3H₂O
реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
Fe(OH)₃+3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃+3H₂O
Fe(OH)₃ получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
Fe(OH)₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe +3 Cl₃+2KI -1 = 2Fe +2 Cl₂+2KCl+I₂ 0

Качественные реакции на катион железа (III):

катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
4Fe +3 Cl₃+3K₄[Fe(CN)₆] -4 = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+12KCl
катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
Fe +3 Cl₃+3NH₄CNS — ↔ Fe(CNS)₃+3NH₄Cl

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Соли железа

Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl₂, FeSO₄), обладают восстановительными свойствами:
- сульфат железа FeSO₄ применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
- хлорид железа FeCl₂ применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃), являются слабыми окислителями:
- сульфат железа Fe₂(SO₄)₃ применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
- хлорид железа FeCl₃ применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.