Про уравнения - легко » Статьи

Химические свойства fe oh 3 уравнения

Обновлено
Содержание
  1. Гидроксид железа (III)
  2. Гидроксид железа (III)
  3. Способы получения
  4. Химические свойства
  5. Гидроксид железа (III)
  6. Содержание
  7. Нахождение в природе
  8. Получение
  9. Физические свойства
  10. Оксид железа FeO(II)
  11. Гидроксид железа Fe(OH)2(II)
  12. Оксид железа Fe2O3(III)
  13. Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
  14. Соли железа
  15. 🔍 Видео

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать

Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Гидроксид железа (III)

Химические свойства fe oh 3 уравнения

Гидроксид железа (III)
Систематическое
наименование		Гидроксид железа (III)
Традиционные названияГидроокись железа
Хим. формулаFe(OH)3
Состояниекрасновато-коричневые кристаллы
Молярная масса106,87 г/моль
Плотность3,4-3,9 г/см³
Температура
• плавленияразл. 500 °C
Энтальпия
• образования-824,5 кДж/моль
Растворимость
• в воде2,03⋅10 -8 г/100 мл
Рег. номер CAS1309-33-7
PubChem73964
Рег. номер EINECS215-166-1
SMILES
ChEBI135985
ChemSpider66593 и 23354141
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид железа (III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)).

Видео:Ba(OH)2, Fe(OH)3, t, разложение гидроксида бария, разложение гидроксида железа (III) (3), балансСкачать

Ba(OH)2, Fe(OH)3, t, разложение гидроксида бария, разложение гидроксида железа (III) (3), баланс

Содержание

  • 1 Нахождение в природе
  • 2 Получение
  • 3 Физические свойства
  • 4 Химические свойства
  • 5 Применение

Видео:Соединения железаСкачать

Соединения железа

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Видео:Термическое разложение оснований Feo(OH)2 и Fe(OH)3 #репетиторпохимии #школьнаяхимия #химияСкачать

Термическое разложение оснований Feo(OH)2 и Fe(OH)3 #репетиторпохимии #школьнаяхимия #химия

Получение

  • Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

2FeCl3 + 6NaOH + (n−3)H2O → Fe2O3 ⋅ nH2O↓ + 6NaCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

Химические свойства fe oh 3 уравнения

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Физические свойства

Гидроксид железа (III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II):

  • кристаллы черного цвета;
  • плотность 5,7 г/см 3 ;
  • нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II):

  • это основной оксид;
  • легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
    FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
    FeO+2HCl = FeCl2+H2O
  • легко окисляется кислородом воздуха:
    4FeO+O2 = 2Fe2O3
  • FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
    Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
    Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑

Видео:Получение гидроксида железа (III) | FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaClСкачать

Получение гидроксида железа (III) | FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Гидроксид железа Fe(OH)2(II)

Физические свойства Fe(OH)2:

  • белый порошок;
  • на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
  • не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)2:

  • Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
  • в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
  • легко реагирует с кислотами:
    Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
    Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
  • в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
    Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
  • разлагается при нагревании:
    Fe(OH)2 = FeO+H2O

Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

  • для обнаружения Fe +2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
    3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4
  • о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
    3Fe 2+ +2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами

Оксид железа Fe2O3(III)

  • порошок бурого цвета;
  • может существовать в трех модификациях: α, β, γ
  • нерастворим в воде.

Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств

Гидроксид железа Fe(OH)3(III)

Физические свойства Fe(OH)3:

  • вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)3:

  • Fe(OH)3 является слабым основанием;
  • Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
  • реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
    Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
  • реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
    Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
  • при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
    2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  • Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
    Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe +3 Cl3+2KI -1 = 2Fe +2 Cl2+2KCl+I2 0

Качественные реакции на катион железа (III):

  • катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
    4Fe +3 Cl3+3K4[Fe(CN)6] -4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
  • катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
    Fe +3 Cl3+3NH4CNS — ↔ Fe(CNS)3+3NH4Cl

Видео:Химические свойства двухвалентного железа #1 образование Fe(OH)2Скачать

Химические свойства двухвалентного железа #1 образование Fe(OH)2

Соли железа

  • Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl2, FeSO4), обладают восстановительными свойствами:
    • сульфат железа FeSO4 применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
    • хлорид железа FeCl2 применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
  • Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl3, Fe2(SO4)3), являются слабыми окислителями:
    • сульфат железа Fe2(SO4)3 применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
    • хлорид железа FeCl3 применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Химические свойства fe oh 3 уравнения

Код кнопки: Химические свойства fe oh 3 уравнения
Политика конфиденциальности Об авторе

🔍 Видео

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

9 класс. Железо. Химические свойства. Ч1Скачать

9 класс. Железо. Химические свойства. Ч1

Получение НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ - Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Mn(OH)₂, Fe(OH)₂, Co(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃,Скачать

Получение НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ - Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Mn(OH)₂, Fe(OH)₂, Co(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃,

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

20. Химические свойства и способы получения соединений железа (III)Скачать

20. Химические свойства и способы получения соединений железа (III)

Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Fe(OH)3 + Br2 + KOH = K2FeO4 + KBr + H2O Окислительно-восстановительные реакции для Химия ЕГЭ 2024Скачать

Fe(OH)3 + Br2 + KOH = K2FeO4 + KBr + H2O Окислительно-восстановительные реакции для Химия ЕГЭ 2024

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии
Поделиться или сохранить к себе: