Hg oh 2 уравнение реакции

Гидроксид ртути: структура, свойства, применение, риски — Наука

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Содержание:

В гидроксид ртути Это неорганическое соединение, в котором металлическая ртуть (Hg) имеет степень окисления 2+. Его химическая формула — Hg (OH).₂. Однако этот вид еще не был получен в твердой форме при нормальных условиях.

Гидроксид ртути или гидроксид ртути является короткоживущим переходным промежуточным продуктом при образовании оксида ртути HgO в щелочном растворе. Из исследований, проведенных в растворах оксида ртути HgO, было установлено, что Hg (OH)₂ это слабая база. Другие виды, которые его сопровождают, — HgOH. + и Hg 2+ .

Несмотря на то, что не может осаждаться в водном растворе, Hg (OH)₂ Он был получен фотохимической реакцией ртути с водородом и кислородом при очень низких температурах. Он также был получен в виде соосаждения вместе с Fe (OH).₃, где присутствие галогенид-ионов влияет на pH, при котором происходит соосаждение.

Поскольку его нелегко получить в чистом виде на лабораторном уровне, не было возможности найти какое-либо применение этому соединению или определить риски его использования. Однако можно сделать вывод, что он представляет те же риски, что и другие соединения ртути.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Строение молекулы

Строение гидроксида ртути (II) Hg (OH)₂ Он основан на линейной центральной части, образованной атомом ртути с двумя атомами кислорода по бокам.

К этой центральной структуре прикреплены атомы водорода, каждый рядом с каждым кислородом, которые свободно вращаются вокруг каждого кислорода. В простом виде это можно представить следующим образом:

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Электронная конфигурация

Электронная структура металлической ртути Hg выглядит следующим образом:

где [Xe] — электронная конфигурация благородного газа ксенона.

Наблюдая за этой электронной структурой, можно сделать вывод, что наиболее стабильной степенью окисления ртути является та, в которой теряются 2 электрона слоя 6.s.

В гидроксиде ртути Hg (OH)₂, атом ртути (Hg) находится в степени окисления 2+. Следовательно, в Hg (OH)₂ ртуть имеет следующую электронную конфигурацию:

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Номенклатура

— Гидроксид ртути (II)

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Свойства

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Молекулярный вес

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

Согласно полученной информации, возможно, что Hg (OH)₂ является переходным соединением при образовании HgO в щелочной водной среде.

Добавление гидроксильных ионов (OH – ) к водному раствору ионов ртути Hg 2+ приводит к осаждению желтого твердого вещества оксида ртути (II) HgO, из которого Hg (OH)₂ является временным или временным агентом.

В водном растворе Hg (OH)₂ Это очень короткоживущий промежуточный продукт, так как он быстро высвобождает молекулу воды и твердый осадок HgO.

Хотя осадить гидроксид ртути Hg (OH) не удалось.₂Оксид ртути (II) HgO до некоторой степени растворяется в воде, образуя раствор разновидностей, называемых «гидроксидами».

Эти частицы в воде, называемые «гидроксидами», являются слабыми основаниями и, хотя иногда они ведут себя как амфотерные, в целом Hg (OH)₂ он более щелочной, чем кислый.

Когда HgO растворяется в HClO₄ исследования указывают на присутствие иона ртути Hg 2+ , моногидроксимеркуриновый ион HgOH + и гидроксид ртути Hg (OH)₂.

Равновесия, которые возникают в таких водных растворах, следующие:

Hg 2+ + H₂O ⇔ HgOH + + H +

HgOH + + H₂O ⇔ Hg (OH)₂ + H +

В щелочных растворах NaOH образуется Hg (OH).₃ – .

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Получение

Видео:Разложение НИТРАТА РТУТИ Hg(NO3)2. Получение РТУТИ. Опыты по химии дома. Obtaining of MERCURYСкачать

Чистый гидроксид ртути

Гидроксид ртути (II) Hg (OH)₂ Его нельзя получить в водном растворе, поскольку при добавлении щелочи к раствору ионов ртути Hg 2+ , осаждается желтый оксид ртути HgO.

Однако некоторым исследователям впервые удалось получить гидроксид ртути Hg (OH) в 2005 году.₂ используя ртутную дуговую лампу, исходя из элемента ртуть Hg, водорода H₂ и кислород O₂.

Реакция является фотохимической и проводилась в присутствии твердого неона, аргона или дейтерия при очень низких температурах (около 5 К = 5 градусов Кельвина). Свидетельства образования соединения получали по спектрам поглощения ИК (инфракрасного) света.

Hg (OH)₂ приготовленный таким образом, он очень стабилен в условиях опыта. Подсчитано, что фотохимическая реакция протекает через промежуточный продукт O-Hg-O до стабильной молекулы H-O-Hg-O-H.

Видео:Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Соосаждение с гидроксидом железа (III)

Если сульфат ртути (II) HgSO растворяется₄ и сульфат железа (III) Fe₂(SW₄)₃ в кислом водном растворе, и pH начинает увеличиваться при добавлении раствора гидроксида натрия NaOH, после периода отстаивания образуется твердое вещество, которое, как предполагается, является соосаждением Hg (OH)₂ и Fe (OH)₃.

Было обнаружено, что образование Hg (OH)₂ является критическим шагом в этом соосаждении с Fe (OH)₃.

Образование Hg (OH)₂ в осадке Fe (OH)₃-Hg (ОН)₂ он сильно зависит от присутствия таких ионов, как фторид, хлорид или бромид, от их конкретной концентрации и от pH раствора.

В присутствии фторида (F – ), при pH более 5 соосаждение Hg (OH)₂ с Fe (OH)₃ это не влияет. Но при pH 4 образование комплексов между Hg 2+ и F – препятствует соосаждению Hg (OH)₂.

В случае наличия хлорида (Cl – ), соосаждение Hg (OH)₂ это происходит при pH 7 или выше, то есть предпочтительно в щелочной среде.

Когда бромид (Br – ), соосаждение Hg (OH)₂ это происходит при еще более высоком pH, то есть pH выше 8,5 или более щелочном, чем с хлоридом.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Приложения

Обзор доступных источников информации показывает, что гидроксид ртути (II) Hg (OH)₂Поскольку это соединение еще не получено коммерчески, его применение неизвестно.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Недавние исследования

С помощью методов компьютерного моделирования в 2013 г. были изучены структурно-энергетические характеристики, связанные с гидратацией Hg (OH).₂ в газообразном состоянии.

Были рассчитаны и сопоставлены энергии координации металл-лиганд и энергии сольватации, варьируя степень гидратации Hg (OH).₂.

Среди прочего, было обнаружено, что, по-видимому, теоретическая степень окисления составляет 1+ вместо предполагаемой 2+, обычно назначаемой для Hg (OH).₂.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Риски

Хотя Hg (OH)₂ как таковой он не был изолирован в достаточном количестве и поэтому не использовался в коммерческих целях. Его конкретные риски не определены, но можно сделать вывод, что он представляет те же риски, что и остальные соли ртути.

Он может быть токсичным для нервной системы, пищеварительной системы, кожи, глаз, дыхательной системы и почек.

Вдыхание, проглатывание или контакт с кожей соединений ртути может вызвать повреждение, начиная от раздражения глаз и кожи, бессонницы, головных болей, тремора, повреждения кишечного тракта, потери памяти и заканчивая почечной недостаточностью. другие симптомы.

Ртуть признана загрязнителем во всем мире. Большинство соединений ртути, которые вступают в контакт с окружающей средой, метилируются бактериями, присутствующими в почвах и отложениях, с образованием метилртути.

Это соединение биоаккумулируется в живых организмах, переходя из почвы в растения, а оттуда — в животных. В водной среде перенос происходит еще быстрее: от очень мелких видов к крупным за короткое время.

Метилртуть оказывает токсическое действие на живые существа и, в частности, на людей, которые попадают в организм через пищевую цепочку.

При попадании в организм с пищей он особенно вреден для маленьких детей и плода у беременных женщин, поскольку, будучи нейротоксином, он может вызвать повреждение мозга и нервной системы в процессе формирования и роста.

Видео:Как получить гидроксиды металла в 2 стадии?Скачать

Ссылки

1. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.
2. Ван, Сюэфэн и Эндрюс, Лестер (2005). Инфракрасный спектр Hg (OH)₂ в твердом неоне и аргоне. Неорганическая химия, 2005, 44, 108-113. Восстановлено с pubs.acs.org.
3. Амаро-Эстрада, J.I., et al. (2013). Водная сольватация Hg (OH)₂: Исследования функциональной теории энергии и динамической плотности Hg (OH)₂— (H₂ИЛИ)_п (n = 1-24) Структуры. J. Phys. Chem. A 2013, 117, 9069-9075. Восстановлено с pubs.acs.org.
4. Иноуэ, Йошиказу и Мунэмори, Макото. (1979). Соосаждение ртути (II) с гидроксидом железа (III). Наука об окружающей среде и технологии. Том 13, номер 4, апрель 1979 г. Получено с pubs.acs.org.
5. Чанг, Л.В. и др. (2010). Нервная система и поведенческая токсикология. В комплексной токсикологии. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Хейни, Алан и Липси, Ричард Л. (1973). Накопление и эффекты гидроксида метилртути в наземной пищевой цепи в лабораторных условиях. Environ. Загрязнение. (5) (1973) стр. 305-316. Восстановлено с sciencedirect.com.

9 занятий для детей с синдромом Аспергера (рабочие эмоции)

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Написать уравнения реакций разложения Hg(OH)2= Fe(OH)3=

2 Hg(OH)2= 2Hg+ 2H2O
3 Fe(OH)3= 3Fe+ 3H2O

Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O (разложение п ри частичной дегидратации)

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Другие вопросы из категории

1)NaOH+H2SO4
2)Al2(SO4)3+FeCl3
3)Ca(NO3)2+Na2CO3
4)CuSO4+Zn(NO3)2

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Читайте также

в)HNO3——> H2O + NO2 + O2

г)Cu(NO3)2————> CuO + NO2 + O2

2.Запишите уравнение реакции разложения нитрата серебра, если в результате нее образуются кислород, оксид азота(4) и серебро.

помогите срочно.
написать уравнения реакции:
а) гидроксид лития и азотная кислота
б) нитрат меди (II) и гидроксид натрия
в) карбонат калия и фосфорная кислота

Закончите уравнение реакцией замещения.

коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них :

P + O2 → P2O5 ; CaCO3 → CaO + CO2

Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ; Al + S → Al2S3

Составьте уравнения реакций разложения :

а) Оксида платины PtO2 ; б) оксида серебра Ag2O

Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те , которые относят к реакциям соединения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты :

а) ? + Br → FeBr3 ; б) C6H6 + ? → CO2 + H2O ; в) N2 + ? → NO ; г) Fe2O3 + H2 → H2O + ?

4.В сахар попали мелкие кусочки стекла . Как вы получите чистый сахар ? Выберите способы разделения смеси и представьте их в ответе в порядке осуществления операций :

а) возгонка б) дистилляция

в) выпаривание г) фильтрование

д) отстаивание е) растворение в воде

5. Каким прибором ( или химической посудой) вы воспользуетесь , чтобы

отделить подсолнечное масло от воды :

а) выпарительная чашка ; б) стеклянная воронка с фильтром :

в) делительная воронка г) прибор для дистилляции?

6. Напишите уравнения химических реакций по следующим схемам :

а) оксид кальция + вода → гидроксид кальция ;

б) хлорид бария + нитрат серебра →хлорид серебра + нитрат бария;

в) оксид меди (II) + углерод t→ медь + оксид углерода (IV),

г) сульфат железа (III) t→ оксид железа (III) + оксид серы (VI).

Определите типы химических реакций.

7.Соотнесите типы химических реакций уравнения реакций :

1) разложение ; а) CaO + SiO2 t→ CaSiO3

2) замещение ; б) Fe2O3 + 2Al t→ Al2O3 + 2Fe

3) обмен; в) FeS + 2HCl → FeCl + H2S ↑

4) соединение. г) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

д) 2KClO3 t→ 2KCl + 3O2 ↑

(4) цепочки привести полное и сокращенное ионное уравнение реакции. Для превращении (6) цепочки привести уравнения электронного баланса,указать окислитель и восстановитель.

Видео:Качественная Реакция На Альдегиды С Гидроксидом Меди.Скачать

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Видео:Самые красивые химические реакции - образование Сu(OH)₂Скачать

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Разложение солей

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода: