Горение пропилового спирта уравнение реакции

Видео:Горение этилового и изопропилового спиртов.Скачать

Пропанол-1: химические свойства и получение

Пропанол-1, пропиловый спирт CH₃CH₂CH₂OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Строение пропанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому спирты – жидкости с относительно высокой температурой кипения (температура кипения пропанола +92 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Пропанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Горение спиртовСкачать

Изомерия пропанола-1

Видео:"ПОЛЕЗНАЯ ХИМИЯ": ИЗОПРОПИЛОВЫЙ СПИРТСкачать

Структурная изомерия

Для пропанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Пропанол-1	Пропанол-2

Видео:Горение. 7 класс.Скачать

Химические свойства пропанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

1. Кислотные свойства пропанола-1

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому пропанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Пропанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

СН₃–CH₂–CH₂–OK + H₂O → СН₃–CH₂–CH₂–OH + KOH

Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Видео:Можно ли отличить опасный для здоровья метанол от этилового спиртаСкачать

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Получение пропанола-1

Видео:29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Видео:Как отличить метиловый спирт от этилового? 3 проверенных метода.Скачать

2. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.

Видео:Принцип реакции горения спиртовых соединений!Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Несколько лайфхаков со спиртом. Химия – просто.Скачать Запишите P горения пропилового спирта? Химия | 10 — 11 классы Запишите P горения пропилового спирта. 2C3H7OH + 15O2 — — &gt ; 6CO2 + 8H2O. Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать Напишите уравнение реакции дегидратациии пропилового спирта? Напишите уравнение реакции дегидратациии пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. Видео:7.1. Спирты: Номенклатура, классификация, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать Какие простые эфиры могут получиться при нагревании смеси пропилового спирта и бутилового спирта с серной кислотой? Какие простые эфиры могут получиться при нагревании смеси пропилового спирта и бутилового спирта с серной кислотой? Видео:Как сделать горючий гель из спирта?Скачать При действии избытка натрия на раствор пропилового спирта в бензоле, выделилось 56ьл? При действии избытка натрия на раствор пропилового спирта в бензоле, выделилось 56ьл. Сколько граммов спирта содержалось в растворе? Видео:Реакции горенияСкачать Какой объем водорода выделится при взаимодействии 9, 2 г натрия с пропиловым спиртом? Какой объем водорода выделится при взаимодействии 9, 2 г натрия с пропиловым спиртом? Видео:Синтез АЦЕТОНА из ИЗОПРОПИЛОВОГО спирта. Качественная реакция на АЦЕТОНСкачать Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта? Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. Видео:Горение спиртовСкачать Уравнение реакции горения аллилового спирта? Уравнение реакции горения аллилового спирта. Схема получения из пропионового альдегида : н — пропилового спирта, пропионовой кислоты? Схема получения из пропионового альдегида : н — пропилового спирта, пропионовой кислоты. Запишите реакцию горения : а — сахара ; б — спирта ; в — пропана? Запишите реакцию горения : а — сахара ; б — спирта ; в — пропана. С3Н7ОН — пропиловый спирт с калием? С3Н7ОН — пропиловый спирт с калием. В пищевой промышленности используют спирт метиловый этиловый изопропиловый пропиловый? В пищевой промышленности используют спирт метиловый этиловый изопропиловый пропиловый. На этой странице находится вопрос Запишите P горения пропилового спирта?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку. Дано m(ppa HCL) = 29. 2 g W(HCL) = 5% MgSO3 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(SO2) — ? M(HCL) = 29. 2 * 5% / 100% = 1. 46 g 1. 46 X 2HCL + MgSO3 — — >MgCL2 + H2O + SO2 M(HCL) = 36. 5 g / mol Vm = 22. 4 L / mol 2 * 36. 5 22. 4 X = 1.. 1) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 2) 2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 3) 2HgO→ 2Hg + O₂ 4) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂. 1)2H2O2 = 2H2O + O2 2)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 3)2HgO = 2Hg + O2 4)2NaNO3 = 2NaNO2 + O2. Элемент расположен в 3 периоде, 3 группе 1)является металлом, но металлические свойства ослаблены 2) элемент имеет валентность |||. Степень окисления — / + 5 3) заряд ядра 13 + 4) электронов и протонов 13, нейтронов 14 5) электроотрицательность высо.. Дано m(AL) = 4. 5 g + HCL — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(H2) — ? 4. 5 Xg 2AL + 6HCL — — >2AlCL3 + 3H2 M(Al) = 27 g / mol , M(H2) = 2 g / mol 2 * 27 3 * 2 X = 4. 5 * 6 / 54 = 0. 5 g ответ 0. 5 г. СН4 + 2О2 — — > CO2 + 2H2O. Т. е. N(CH4) : n(CO2) = 1 : 1количество метана n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 40 / 16 = 2, 5 моль, количество углекислого газа n(CO2) = 2, 5 мольМасса углекислого газа m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 2, 5 * 44 = 110 г. Молярные .. М(молярный вес) М = m / n V(объём газов) V = Vm×n n(количество веществ) n = m / M m(вес) m = M×n Vm(солярный объем) Vm = V / n. X = 9. 75г÷0. 25моль X = 39г / моль. Золотой сплавдля украшений состоит из золота, серебра, меди, платины, цинка, кадмия и никеля. Серебро и платина придают сплаву белый цвет. Примесь меди придает красный оттенок сплаву, делает его тверже, но снижает антикоррозийные свойства. Никель .. M(Na2B4O7) = 202 г / моль в 202 г Na2B4O7содержится 44 г В в 40, 4 г Na2B4O7 cодержится х г В х = 40, 4 * 44 / 202 = 8, 8 г Ответ : 8, 8 г. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства