Горение пропилового спирта уравнение реакции

Пропанол-1, пропиловый спирт CH₃CH₂CH₂OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Строение пропанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому спирты – жидкости с относительно высокой температурой кипения (температура кипения пропанола +92 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Пропанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Горение спиртовСкачать

Изомерия пропанола-1

Видео:Горение этилового и изопропилового спиртов.Скачать

Структурная изомерия

Для пропанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Пропанол-1	Пропанол-2

Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Химические свойства пропанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

1. Кислотные свойства пропанола-1

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому пропанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Пропанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

СН₃–CH₂–CH₂–OK + H₂O → СН₃–CH₂–CH₂–OH + KOH

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Видео:Горение. 7 класс.Скачать

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Видео:"ПОЛЕЗНАЯ ХИМИЯ": ИЗОПРОПИЛОВЫЙ СПИРТСкачать

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.

Видео:Можно ли отличить опасный для здоровья метанол от этилового спиртаСкачать

Получение пропанола-1

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Видео:Принцип реакции горения спиртовых соединений!Скачать

2. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.

Видео:29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Как отличить метиловый спирт от этилового? 3 проверенных метода.Скачать Запишите P горения пропилового спирта? Химия | 10 — 11 классы Запишите P горения пропилового спирта. 2C3H7OH + 15O2 — — &gt ; 6CO2 + 8H2O. Видео:Несколько лайфхаков со спиртом. Химия – просто.Скачать Напишите уравнение реакции дегидратациии пропилового спирта? Напишите уравнение реакции дегидратациии пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. Видео:Как сделать горючий гель из спирта?Скачать Какие простые эфиры могут получиться при нагревании смеси пропилового спирта и бутилового спирта с серной кислотой? Какие простые эфиры могут получиться при нагревании смеси пропилового спирта и бутилового спирта с серной кислотой? Видео:7.1. Спирты: Номенклатура, классификация, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать При действии избытка натрия на раствор пропилового спирта в бензоле, выделилось 56ьл? При действии избытка натрия на раствор пропилового спирта в бензоле, выделилось 56ьл. Сколько граммов спирта содержалось в растворе? Видео:Реакции горенияСкачать Какой объем водорода выделится при взаимодействии 9, 2 г натрия с пропиловым спиртом? Какой объем водорода выделится при взаимодействии 9, 2 г натрия с пропиловым спиртом? Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта? Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. Видео:Синтез АЦЕТОНА из ИЗОПРОПИЛОВОГО спирта. Качественная реакция на АЦЕТОНСкачать Уравнение реакции горения аллилового спирта? Уравнение реакции горения аллилового спирта. Видео:Горение спиртовСкачать Схема получения из пропионового альдегида : н — пропилового спирта, пропионовой кислоты? Схема получения из пропионового альдегида : н — пропилового спирта, пропионовой кислоты. Запишите реакцию горения : а — сахара ; б — спирта ; в — пропана? Запишите реакцию горения : а — сахара ; б — спирта ; в — пропана. С3Н7ОН — пропиловый спирт с калием? С3Н7ОН — пропиловый спирт с калием. В пищевой промышленности используют спирт метиловый этиловый изопропиловый пропиловый? В пищевой промышленности используют спирт метиловый этиловый изопропиловый пропиловый. На этой странице находится вопрос Запишите P горения пропилового спирта?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку. Дано m(ppa HCL) = 29. 2 g W(HCL) = 5% MgSO3 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(SO2) — ? M(HCL) = 29. 2 * 5% / 100% = 1. 46 g 1. 46 X 2HCL + MgSO3 — — >MgCL2 + H2O + SO2 M(HCL) = 36. 5 g / mol Vm = 22. 4 L / mol 2 * 36. 5 22. 4 X = 1.. 1) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 2) 2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 3) 2HgO→ 2Hg + O₂ 4) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂. 1)2H2O2 = 2H2O + O2 2)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 3)2HgO = 2Hg + O2 4)2NaNO3 = 2NaNO2 + O2. Элемент расположен в 3 периоде, 3 группе 1)является металлом, но металлические свойства ослаблены 2) элемент имеет валентность |||. Степень окисления — / + 5 3) заряд ядра 13 + 4) электронов и протонов 13, нейтронов 14 5) электроотрицательность высо.. Дано m(AL) = 4. 5 g + HCL — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(H2) — ? 4. 5 Xg 2AL + 6HCL — — >2AlCL3 + 3H2 M(Al) = 27 g / mol , M(H2) = 2 g / mol 2 * 27 3 * 2 X = 4. 5 * 6 / 54 = 0. 5 g ответ 0. 5 г. СН4 + 2О2 — — > CO2 + 2H2O. Т. е. N(CH4) : n(CO2) = 1 : 1количество метана n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 40 / 16 = 2, 5 моль, количество углекислого газа n(CO2) = 2, 5 мольМасса углекислого газа m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 2, 5 * 44 = 110 г. Молярные .. М(молярный вес) М = m / n V(объём газов) V = Vm×n n(количество веществ) n = m / M m(вес) m = M×n Vm(солярный объем) Vm = V / n. X = 9. 75г÷0. 25моль X = 39г / моль. Золотой сплавдля украшений состоит из золота, серебра, меди, платины, цинка, кадмия и никеля. Серебро и платина придают сплаву белый цвет. Примесь меди придает красный оттенок сплаву, делает его тверже, но снижает антикоррозийные свойства. Никель .. M(Na2B4O7) = 202 г / моль в 202 г Na2B4O7содержится 44 г В в 40, 4 г Na2B4O7 cодержится х г В х = 40, 4 * 44 / 202 = 8, 8 г Ответ : 8, 8 г. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства