Горение хлороводорода в кислороде уравнение (5 видео)

Содержание

Урок №18. Хлороводород: получение и свойства
Свойства хлороводорода, способы получения
Хлороводород — что это такое, формула
Физические и химические свойства
Взаимодействие с основаниями
Способы получения, область применения
Техника безопасности
Реакция взаимодействия хлороводорода и кислорода
Реакция взаимодействия хлороводорода и кислорода
Реакция взаимодействия оксида скандия и азотной кислоты
Реакция взаимодействия оксида олова (IV) и оксида калия
Реакция взаимодействия цинка и сульфата меди (II)
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
🌟 Видео

Видео:Опыты по химии. Получение хлороводорода и растворение его в водеСкачать

Урок №18. Хлороводород: получение и свойства

Хлороводород (Хлористый водород)

Молекулярная формула: НCl

Структурная формула: Н – Сl

Вид связи: ковалентная полярная, σ (s-p) – сигма связь

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1: 400).

Получение

1) Промышленный – сжигание водорода в хлоре:

H 2 + Cl 2 = t˚C = 2HCl Опыт

«Получение хлороводорода и растворение его в воде»

NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = t =18-20˚C = NaHSO 4 + HCl↑

2NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = сильное нагревание = Na 2 SO 4 + 2HCl↑

Видео:Опыты по химии. Горение фосфора в кислородеСкачать

Свойства хлороводорода, способы получения

Видео:Горение фосфора в кислородеСкачать

Хлороводород — что это такое, формула

Хлороводород — это бесцветный газ с резким неприятным запахом.

Формула: HCl

Строение его молекулы определяет название соединения. Атомы хлора и водорода соединены ковалентной полярной связью.

Видео:Горение водорода (2H2+O2=2H2O) под увеличением в 100,000,000 разСкачать

Физические и химические свойства

Тяжелее воздуха.
Соединение хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой.
Хлороводород может менять агрегатное состояние под воздействием температуры. При -85,1°C образуется бесцветная жидкость, а при -114,22°C он переходит в твердое (кристаллическое) состояние.
Имеет способность поглощать пары воды из воздуха, поэтому при высокой влажности дымится.
Молярная масса 36,4606 г/моль.
Плотность равна 1,477 г/л, в газообразном состоянии при 25 °C.
Температура плавления −114,22 °C.
Температура кипения −85,1 °C.
Температура разложения 1500 °C.

Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Процесс растворения можно описать с помощью следующего уравнения реакции:

H C l + H 2 O → H 3 O + + C l —

При растворении хлороводорода выделяется большое количество теплоты.

Соляную кислоту относят к сильным одноосновным кислотам. Соединение активно вступает в химические реакции со следующими веществами:

металлы, расположенные в ряду напряжений с левой стороны от водорода;
основные и амфотерные оксиды;
основания;
соли.

В результате такого взаимодействия формируются соли соляной кислоты — хлориды:

M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 ↑

F e O + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 O

Хлориды можно часто встретить в природном мире. Вещества широко применяются в современной промышленности. В качестве примеров можно привести галит N a C l и сильвин K C l . В распространенных случаях хлориды обладают высокой степенью растворимости в воде и способны полностью диссоциировать на ионы в водных растворах (являются сильными электролитами). Слабой растворимостью отличаются следующие соединения:

хлорид свинца ( I I ) P b C l 2 ;
хлорид серебра A g C l ;
хлорид ртути ( I ) H g 2 C l 2 ;
хлорид меди ( I ) C u C l .

Свойства

В присутствии сильных окислителей или в процессе электролиза хлороводород способен проявлять свойства восстановителя, при этом окисляясь с выделением газообразного хлора:

M n O 2 + 4 H C l → M n C l 2 + C l 2 ↑ + 2 H 2 O

В условиях повышенной температуры происходит окисление хлороводорода кислородом в присутствии катализатора, роль которого играет хлорид меди ( I I ) C u C l 2 :

4 H C l + O 2 → 2 H 2 O + 2 C l 2 ↑

Концентрированная соляная кислота взаимодействует с медью, что сопровождается образованием комплекса одновалентной меди:

2 C u + 4 H C l → 2 H [ C u C l 2 ] + H 2 ↑

Смесь, в состав которой входят три объемные части концентрированной соляной кислоты и одна объемная часть концентрированной азотной кислоты, носит название «царская водка». Данная смесь способна растворять золото и платину.

«Царская водка» характеризуется высокой окислительной способностью, что объясняется наличием в составе смеси хлористого нитрозила N O C l и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:

4 H + + 3 C l — + N O 3 — → N O C l + C l 2 + 2 H 2 O

За счет большого содержания хлорид-ионов в растворе происходит связывание металла. В результате образуется хлоридный комплекс, что является причиной его растворения:

3 P t + 4 H N O 3 + 18 H C l → 3 H 2 [ P t C l 6 ] + 4 N O + 8 H 2 O

В процессе присоединения хлороводорода к серному ангидриду происходит образование хлорсульфоновой кислоты H S O 3 C l :

S O 3 + H C l → H S O 3 C l

Хлороводород вступает в реакции присоединения по кратным связям в органических соединениях (электрофильное присоединение):

R — C H = C H 2 + H C l → R — C H C l — C H 3

R — C ≡ C H + 2 H C l → R — C C l 2 — C H 3

Видео:Опыты по химии. Горение серы в кислородеСкачать

Взаимодействие с основаниями

Соляная кислота взаимодействует практически со всеми основаниями. При этом протекают реакции ионного обмена, в результате которых получают соль и воду:

с гидроксидом натрия: H C l + N a O H → N a C l + H 2 O ;
с гидроксидом меди: 2 H C l + C u ( O H ) 2 → C u C l 2 + 2 H 2 O ;

При смешении соляной кислоты с аммиаком протекает реакция присоединения. В результате взаимодействия образуется соль в виде хлорида аммония. Уравнение реакции будет выглядеть так:

H C l + N H 3 → N H 4 C l

Соляная кислота также вступает в реакцию с амфотерными гидроксидами, которые в данном случае проявляют основные свойства. Взаимодействие с гидроксидом цинка:

2 H C l + Z n ( O H ) 2 → Z n C l 2 + 2 H 2 O

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Способы получения, область применения

Лабораторный способ получения хлористого водорода заключается в реакции концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия (поваренной солью) в условиях повышенной температуры:

N a C l + H 2 S O 4 → N a H S O 4 + H C l ↑

Хлороводород синтезируют с помощью гидролиза ковалентных галогенидов, к примеру, хлорида фосфора(V), тионилхлорида S O C l 2 , и гидролиза хлорангидридов карбоновых кислот:

P C l 5 + H 2 O → P O C l 3 + 2 H C l

R C O C l + H 2 O → R C O O H + H C l

Устаревший промышленный способ получения хлористого водорода заключался в методике Леблана. В процессе реакции твердый хлорид натрия взаимодействует с концентрированной серной кислотой.

В современной промышленности хлороводород производят с помощью прямого синтеза из простых веществ:

H 2 + C l 2 ⇄ 2 H C l + 184 , 7 к Д ж

В промышленных масштабах хлористый водород производят на специальных установках путем сжигания водорода в хлоре. Причем водород попадает в пламя в небольшом избытке. Тогда весь объем подаваемого хлора реагирует, и на выходе получается продукт более высокого качества.

Газообразный хлороводород практически не используется из-за его физических и химических характеристик. Широкое применение находит соляная кислота:

Металлургия. Вещество используют, как средство для очистки руд. Может также применяться для удаления ржавчины и производства паяльной кислоты, необходимой в области точного машиностроения.
Производство бытовой химии.
Медицина. Кислота применяется в смеси с пепсином в качестве лекарства от пониженной кислотности желудка.
Пищевая промышленность. Регулятор кислотности (пищевая добавка Е 507 ) .

Техника безопасности

При попадании хлороводорода в дыхательные пути может наступить сильное удушье. А его водный раствор высокой концентрации вызывает химические ожоги. Поэтому работать с хлористым водородом и соляной кислотой следует только в маске (респираторе), защитных перчатках и очках.

При вдыхании газа необходимо немедленно вывести пострадавшего на воздух и при необходимости сделать искусственное дыхание. В случае проглатывания соляной кислоты требуется промывание желудка.

Если кислота попала на кожу, пораженный участок следует промыть водой и обработать слабым раствором соды, который нейтрализуют кислоту. В случае попадания на слизистые оболочки после промывания нужно закапать глаза, нос или горло раствором новокаина и дикаина с адреналином.

Видео:Горение угля в кислородеСкачать

Реакция взаимодействия хлороводорода и кислорода

Видео:Взаимодействие хлора с водородомСкачать

Реакция взаимодействия хлороводорода и кислорода

Уравнение реакции взаимодействия хлороводорода и кислорода:

Реакция взаимодействия хлороводорода и кислорода.

В результате реакции образуются вода и хлор.

В ходе реакции используется катализатор: хлорид меди (II) CuCl.

Реакция протекает при условии: при нагревании до температуры 600 °C.

Формула поиска по сайту: 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2

Реакция взаимодействия оксида скандия и азотной кислоты

Реакция взаимодействия оксида олова (IV) и оксида калия

Реакция взаимодействия цинка и сульфата меди (II)

Выбрать язык

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.