Горение ацетилена в кислороде протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 130

Видео:Горение. 7 класс.Скачать

При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(ж) + 930 кДж выделилось 186 кДж теплоты. Какой объем

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Ваш ответ

Видео:Горение ацетиленаСкачать

решение вопроса

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Все типы 17 и 18 задания ЕГЭ по химии 2024 за 1 урокСкачать

Пробный вариант ЕГЭ 2022 №211025 по химии 11 класс с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ

Новый пробный тренировочный вариант №4 КИМ №211025 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс для подготовки на 100 баллов от 25 октября 2021 года.

скачать вариант с ответами

Данный тест составлен по новой демоверсии ФИПИ экзамена ЕГЭ 2022 года, к тренировочным заданиям прилагаются правильные ответы.

Решать пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии №211025:

Задания и ответы для варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Cr 2) C 3) Ti 4) O 5) Ge Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np2 . Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 25

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые расположены в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 513

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны проявлять как положительные, так и отрицательные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) карбид кальция 2) уксусная кислота 3) карбонат калия 4) фенолят натрия 5) карбид кремния

Ответ: 34

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) оснóвного оксида; Б) кислой соли; В) амфотерного оксида.

Ответ: 258

6)Раствор вещества Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили раствор ортофосфата калия, при этом наблюдали образование желтого осадка. Во вторую добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, в результате которой образовался белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) соляная кислота 2) бромид калия 3) нитрат серебра 4) нитрат магния 5) иодид натрия

Ответ: 31

7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3125

8)Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2446

10)Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 214

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в sp2 -гибридизации. 1) бутен-2 2) ацетон 3) пропанол-2 4) фенол 5) аланин

Ответ: 25

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с бромоводородом образуется монобромпроизводное алкана. 1) циклогексан 2) ацетилен 3) гексен-1 4) бутадиен-1,3 5) циклопропан

Ответ: 35

13)Из предложенного перечня выберите две реакции, которые вступают в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. 1) рибоза 2) сахароза 3) фруктоза 4) мальтоза 5) целлюлоза

Ответ: 14

14)Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2146

15)Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 6453

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются реакциями ионного обмена. 1) взаимодействие пропана с азотной кислотой 2) взаимодействие натрия с водой 3) взаимодействие хлорида меди(II) с йодидом калия 4) взаимодействие уксусной кислоты со щелочью 5) взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра.

Ответ: 45

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение концентрации протонов в растворе приводит к увеличению скорости реакции. 1) взаимодействие цинка с соляной кислотой 2) взаимодействие этанола с уксусной кислотой 3) взаимодействие этилацетата с водой 4) взаимодействие хлорида цинка со щелочью 5) получения этилена из этанола

Ответ: 1235

19)Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента углерода, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 441

20)Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 413

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) нитрат кальция 2) хлоруксусная кислота 3) уксусная кислота 4) пропионовая кислота.

Ответ: 2341

22)Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему 4NO2(г) + 2H2O(ж) + O2(г) ⇄ 4HNO3 (ж) + Q и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1222

23)В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество бензола и водорода. В результате протекания обратимой реакции C6H6 (г) + 3H2(г) ⇄ C6H12(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию бензола (X) и равновесную концентрацию водорода (Y)

Ответ: 43

24)Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2335

25)Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 432

26)Вычислите массу 15% раствора уксусной кислоты (в граммах), который нужно смешать с 80% уксусной кислотой для получения 650 г раствора с массовой долей 40 %. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 400

27)Горение ацетилена в кислороде протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) + 2600 кДж Определите суммарный объем потраченных исходных газов (н.у.), если в результате горения ацетилена в кислороде выделилось 130 кДж. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 7,84

28)Вычислите массу оксида алюминия (в килограммах), которую нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить 486 кг алюминия. Выход реакции по алюминию составляет 90 %. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 1020

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает в водном растворе, сопровождается образованием одной соли и выделением бесцветного газа с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением осадка и образованием сильно щелочного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)В растворе гидросульфата натрия растворили магний. После завершения реакции к полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Образовавшийся осадок отделили и растворили в водном растворе йодоводородной кислоты. К полученному раствору добавили раствор нитрата меди(II). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33)Смесь карбоната натрия и оксида железа(III) сплавили, масса полученного остатка оказалась меньше исходной смеси на 1,32 г, в которой на каждые 3 иона натрия приходится 7 атомов железа. Остаток растворили в 175,2 г 10% раствора соляной кислоты. После чего добавили 160 г 14% раствора гидроксида натрия и тщательно перемешали раствор. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)Органическое вещество А содержит 44,44 % углерода, 29,63 % кислорода и 17,28 % азота по массе. Известно, что вещество А в составе имеет только вторичные атомы углерода в sp3 -гибридизации и способно образоваться по реакции ионного обмена из вещества Б под действием нитрата серебра(I). На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б с участием нитрата серебра (используйте структурные формулы органических веществ).

Видео:Горение угля в кислородеСкачать

Задания 28. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 108

Пояснение:

Из уравнения реакции следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. У нас же выделилось 1452 кДж теплоты. Составим пропорцию

2 моль H₂O — 484 кДж

x моль H₂O — 1452 кДж

2 : x = 484 : 1452

x = 2 ∙ 1452 /484 = 6

т.е. n(H₂O) = 6 моль, следовательно:

При взаимодействии оксида серы (IV) с 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с уравнением

выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 76

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества кислорода:

Т.е. при взаимодействии 0,25 моль кислорода с оксидом серы (IV) выделяется 19 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода с оксидом серы выделяется количество теплоты равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда справедлива пропорция:

0,25 моль кислорода — 19 кДж

1 моль кислорода — Q

Исходя из этой пропорции:

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 76 кДж.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

выделилось 786 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 44,8

Пояснение:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 1 моль углекислого газа выделяется 393 кДж теплоты. В нашем же случае вместо этого выделилось 786 кДж теплоты. Обозначив искомое количество вещества углекислого газа равным х моль, можно записать пропорцию:

1 моль CO₂ — 393 кДж теплоты

x моль CO₂ — 786 кДж теплоты

Следовательно, справедливо уравнение:

Решая которое получаем:

Т.е. количество вещества углекислого газа при образовании которого выделяется 786 кДж теплоты составляет 2 моль.

Рассчитаем объем такого количества углекислого газа при н.у.:

V(CO₂) = 2 моль ∙ 22,4 л/моль = 44,8 л

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода в литрах. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 134,4

Пояснение:

Согласно термохимическому уравнению при участии в реакции горения метана 2 моль кислорода выделяется 802 кДж теплоты. В нашем же случае выделяется количество теплоты равное 2406 кДж. Обозначив количество вещества кислорода необходимое для выделения 2406 кДж теплоты через х моль мы можем записать следующую пропорцию:

2 моль O₂ — 802 кДж теплоты

x моль O₂ — 2406 кДж теплоты

Тогда, справедливо следующее уравнение:

2 ∙ 2406 = 802 ∙ x

Решая которое находим ,что:

Таким образом, количество вещества кислорода равно 6 моль. Рассчитаем его объем:

V(O₂) = 6 ∙ 22,4 = 134,4 л.

Вычислите количество теплоты, которое потребуется для получения 25 г железа согласно уравнению реакции

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 6

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 25/56 = 0,4464 моль,

Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль металлического железа поглощается 27 кДж теплоты. Пусть количество поглощаемой в результате образования 0,4464 моль железа равно х кДж. Тогда можно записать пропорцию:

2 моль Fe — 27 кДж

0,4464 моль Fe — x кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

2 ∙ x = 0,4464 ∙ 27

Таким образом, количество теплоты, которое необходимо для получения 25 г железа равно 6 кДж.

Вычислите объем сгоревшего согласно уравнению реакции

ацетилена, если при этом выделилось 67,5 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 1,12

Пояснение:

Согласно термохимическому уравнению при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2700 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 67,5 кДж. Пусть, количество вещества ацетилена, которое сгорело при этом равно х моль. Таким образом можно записать пропорцию:

x моль — 67,5 кДж

2 ∙ 67,5 = 2700 ∙ x

Таким образом, количество вещества ацетилена равно 0,05 моль. Рассчитаем его объем:

V(C₂H₂) = 0,05 моль ∙ 22,4 л/моль = 1,12 л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 280 кДж теплоты. Вычислите массу глюкозы, которая окислилась в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 18

Согласно термохимическому уравнению при окислении 1 моль глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 280 кДж теплоты. Пусть количество глюкозы, которое окислилось при этом равно x моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:

1 моль глюкозы – 2800 кДж теплоты

x моль глюкозы – 280 кДж теплоты

Следовательно, справедливо уравнение:

1 ∙ 280 = 2800 ∙ x

Решая которое находим, что:

x = 0,1 моль, т.е. количество глюкозы составляет 0,1 моль. Рассчитаем ее массу:

Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 2

Пояснение:

Согласно термохимическому уравнению при окислении 4 моль аммиака выделяется 1268 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 634 кДж теплоты. Обозначим количество вещества аммиака, которое при этом окислилось как x моль. Тогда можно записать пропорцию:

4 моль аммиака – 1268 кДж

x моль аммиака – 634 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

4 ∙ 634 = 1268 ∙ x

Решая которое находим, что:

x = 2, т.е. количество вещества аммиака составляет 2 моль.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

получено 1400 кДж теплоты. Какая масса (в граммах) глюкозы при этом окислилась? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 90

Пояснение:

Согласно термохимическому уравнению при окислении 1 моль глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1400 кДж теплоты. Пусть количество глюкозы, которое окислилось при этом равно x моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:

1 моль глюкозы – 2800 кДж теплоты

x моль глюкозы – 1400 кДж теплоты

Следовательно, справедливо уравнение:

1 ∙ 1400 = 2800 ∙ x

x = 0,5, т.е. количество вещества глюкозы для получения 1400 кДж тепла составляет 0,5 моль. Рассчитаем ее массу:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

выделилось 240 кДж теплоты. Определите массу полученного оксида магния. (Запишите число в точностью до целых.)

Ответ: 16

Пояснение:

Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль оксида магния выделяется 1200 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 240 кДж теплоты. Пусть количество оксида магния, образовавшегося при этом равно x моль. Тогда можно записать пропорцию:

2 моль MgO – 1200 кДж

x моль MgO – 240 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

2 ∙ 240 = 1200 ∙ x

Решая которое находим, что:

x = 0,4, т.е. при выделении 240 кДж теплоты количество вещества образовавшегося оксида магния составляет 0,4 моль. Тогда его масса равна:

m(MgO) = n(MgO) ∙ M(MgO) = 0,4 ∙ 40 = 16 г

В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 56

Пояснение:

Выделившийся газ – CO₂.

В соответствии с термохимическим уравнением при образовании одного моля CO₂ поглощается 180 кДж теплоты. В нашем же случае поглощено 450 кДж теплоты. Обозначив количество вещества углекислого газа, образовавшегося при этом как x моль, можно записать следующую пропорцию:

1 моль CO₂ – 180 кДж

x моль CO₂ – 450 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

x = 2,5, т.е. количество вещества углекислого газа составляет 2,5 моль. Рассчитаем его объем:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

образовалось 168 г железа. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 1110

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества железа с массой 168 г:

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 168/56 = 3 моль,

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 9 моль металлического железа выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 3 моль железа. Обозначив количество теплоты выделившейся при этом как x кДж можно составить пропорцию:

9 моль Fe — 3330 кДж

3 моль Fe — x кДж

тогда справедливо уравнение:

Таким образом, количество теплоты выделяющееся при образовании 168 г металлического железа составляет 1110 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашеной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 324

Пояснение:

Негашеная известь — тривиальное название оксида кальция CaO. Рассчитаем его количество вещества, зная массу:

n(CaO) = 280 г/ 56 г/моль = 5 моль,

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при взаимодействии с водой 1 моль CaO выделяется количество теплоты равное 64,8 кДж. В нашем же случае в реакции принимает участие 5 моль оксида кальция, в связи с чем мы можем записать следующую пропорцию:

1 моль CaO — 64,8 кДж

5 моль CaO — x кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

Решая которое находим, что:

Таким образом, количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашеной извести водой составляет 324 кДж.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа (III). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 640

Пояснение:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 2 моль Fe₂O₃ выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае, выделилось 6620 кДж теплоты. Пусть количество вещества Fe₂O₃, образовавшегося при этом составляет x моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:

Следовательно, справедливо уравнение:

2 ∙ 6620 = x ∙ 3310

Решая которое находим, что:

Таким образом, количество вещества Fe₂O₃ образовавшееся при этом составляет 4 моль. Следовательно масса образовавшегося Fe₂O₃ составляет:

При образовании 560 мл (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением

выделилось 1,15 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 92

Пояснение:

Посчитаем какое количество вещества содержится в 560 мл газообразного аммиака. Прежде всего переведем его объем из мл в л:

Теперь, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем равный 22,4 л, можно рассчитать количество вещества аммиака:

Из условия задания следует, что при образовании 0,025 моль (0,56 л) аммиака выделилось 1,15 кДж теплоты. В термохимическом же уравнении реакции фигурирует количество вещества аммиака равное 2 моль (коэффициент 2 перед NH₃) и при этом выделяется количество тепла, равное Q (тепловой эффект реакции). Таким образом, мы можем записать следующую пропорцию:

0,025 моль — 1,15 кДж

Следовательно справедливо уравнение:

0,025 ∙ Q = 2 ∙ 1,15 кДж

Решая которое находим, что:

Т.е. тепловой эффект реакции равен 92 кДж.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 2220

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества железной окалины массой 464 г:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при восстановлении 3 моль Fe₃O₄ выделяется 3330 кДж теплоты. Пусть при восстановлении 2 моль Fe₃O₄ выделяется x кДж теплоты. Тогда можно составить следующую пропорцию:

Следовательно, справедливо уравнение:

Решая которое, получаем, что:

Таким образом, количество теплоты, выделившейся при восстановлении 464 г железной окалины составляет 2220 кДж.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 134,4

Пояснение:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при реакции с метаном 2 моль кислорода выделяется 802 кДж. В нашем же случае выделилось 2406 кДж теплоты. Пусть количество вещества израсходованного при этом кислорода составляет x моль. Тогда можно записать пропорцию:

2 моль O₂ – 802 кДж

x моль O₂ – 2406 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

2 ∙ 2406 = 802 ∙ x

Т.е. количество вещества кислорода составляет 6 моль. Найдем его объем:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

получено 422,2 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) кислорода при этом израсходован? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 24

Пояснение:

В соответствии с термохимическим уравнением при израсходовании на горение угля 1 моля кислорода выделяется 393 кДж теплоты. В нашем же случае выделяется 422,2 кДж. Пусть при выделении такого количества теплоты расходуется x моль кислорода. Тогда, мы можем записать пропорцию:

1 моль O₂ – 393 кДж

x моль O₂ – 422,2 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

1 ∙ 422,2 = 393 ∙ x

Решая которое находим, что:

т.е. количество вещества израсходованного кислорода составляет 1,0743 моль. Рассчитаем его объем:

Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для получения 5600 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 268,8

Пояснение:

Исходя из термохимического уравнения:

6 моль O₂ — 2800 кДж теплоты

В нашем же случае должно выделиться 5600 кДж. Пусть количество вещества кислорода необходимое для выделения такого количества тепла составляет x моль. Тогда справедлива пропорция:

6 моль O₂ — 2800 кДж теплоты

x моль O₂ — 5600 кДж теплоты

Следовательно, верным является уравнение:

6 ∙ 5600 = 2800 ∙ x

Таким образом, количество вещества кислорода, которое должно принять участие в окислении глюкозы для выделения 5600 кДж теплоты, составляет 12 моль. Рассчитаем объем такого количества кислорода при н.у.:

При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 22,4

Пояснение:

Из термохимического уравнения реакции следует, что когда в реакции принимает участие 5 моль O₂ выделяется 930 кДж теплоты.

В нашем же случае выделяется 186 кДж теплоты. Пусть количество вещества кислорода, израсходованного при этом, составляет x моль. Тогда мы можем записать следующую пропорцию:

5 моль O₂ – 930 кДж

x моль O₂ – 186 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

Решая которое находим, что:

Таким образом, количество вещества кислорода составляет 1 моль. Найдем его объем:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

выделилось 2580 кДж теплоты. Определите количество вещества оксида азота(IV), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 40

Пояснение:

Из термохимического уравнения реакции следует, что когда в реакции принимает участие 4 моль NO₂ выделяется 258 кДж теплоты.

В нашем же случае выделяется 2580 кДж теплоты. Пусть количество вещества оксида азота (IV), прореагировавшего при этом, составляет x моль. Тогда мы можем записать следующую пропорцию:

4 моль NO₂ – 258 кДж

x моль NO₂ – 2580 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

4 ∙ 2580 = x ∙ 258

Решая которое находим, что:

Таким образом, количество вещества оксида азота (IV) составляет 40 моль.

Определите объём газообразного продукта (в литрах), который получается при взаимодействии 1 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 2

Пояснение:

Запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с хлором:

Одним из следствий закона Авогадро является то, что объемы прореагировавших и образовавшихся газов относятся друг к другу точно так же, как и коэффициенты перед этими газообразными веществами в уравнении реакции. Для газообразных водорода и хлороводорода, применительно к нашей реакции, мы можем записать что:

V(HCl) = V(H₂) ∙ k(HCl)/k(H₂) = 1 л ∙ 2/1 = 2 л

Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 1341

Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 4965

Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 903

Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 5814

В реакцию, термохимическое уравнение которой

вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

🎦 Видео

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Расчетный интенсив. Все 27 и 28 задачи ЕГЭ по химии за 1 урок | Екатерина СтрогановаСкачать

Алгоритм решения всех типов 23 задания по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Решаем все типы 22 задания ЕГЭ по химии 2024 за 20 минут! | Екатерина СтрогановаСкачать

Все задания №4 ЕГЭ по химии 2024 с 0 за 1 урок | Екатерина СтрогановаСкачать

Все типы 7 задания ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Горение различных веществ в кислородеСкачать

Занятие 14 | Реакции горения | Курс химии | 7 классСкачать

Все типы 22 задания ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Решение задач на определение молекулярной формулы органического вещества -три типаСкачать

Расчетный интенсив. Все 26 задачи ЕГЭ по химии за 1 урок | Екатерина СтрогановаСкачать

Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.Скачать