Глицин гидроксид меди 2 уравнение (4 видео)

Образование медной и железной солей глицина

В две пробирки помещают по 2 мл CuSO4 и затем в одну из них добавляют 1 мл 1%-ного раствора глицина. Затем приливают по 1 мл разбавленного раствора щелочи и наблюдают образование Cu(OH)2 в одной из пробирок.

В третью пробирку помещают 1 мл 5%-ого раствора глицина, добавляют несколько капель 3%-ного раствора FeCl3.

1) Cо свободным сульфатом меди реакция с глицином не пойдет. Нужно образовать гидроксид.

Аминоуксусная кислота (глицин) может реагировать с гидроксидом меди с образованием сине-фиолетового прочного комплекса, растворимого в воде:

Лиганд NH₂CH₂COO − (глицинат-ион) относят к категории бидентатных лигандов, образующих две химические связи с комплексообразователем — через атом кислорода карбоксильной группы и через атом азота аминогруппы.

Внутренняя сфера комплекса содержит два замкнутых пятичленных цикла, в связи с чем полученный комплекс отличается высокой устойчивостью. Константа образования диглицинатомеди(II) β₂равна 1,8·10 15 .

Реакция с хлоридом железа (III). От прибавления раствора хлорида железа (III) к аминокислоте жидкость приобретает сине-фиолетовую окраску. Состав и окраска комплексов, образующихся при взаимодействии аминокислоты с ионами железа, зависит от рН среды. При рН=1,8. 2,5 образуется моносалицилатный комплекс , имеющий сине-фиолетовую окраску. При рН = 4. 8 образуется дисалицилатный комплекс , имеющий красно-бурую окраску. Комплекс железа , имеющий желтую окраску, образуется при рН = 8. 11.

Содержание

Acetyl
Глицинат меди (II)
Содержание
Получение
Физические свойства
🔥 Видео

Видео:Опыты по химии. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II)Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди(II)Скачать

Глицинат меди (II)

Глицинат меди (II)
Систематическое наименование	Глицинат меди (II)
Традиционные названия	аминоуксуснокислая медь
Хим. формула	Cu(NH₂CH₂COO)₂
Состояние	голубые кристаллы
Молярная масса	211,66 г/моль
Плотность	гидрат — 1,99 г/см³
Рег. номер CAS	13479-54-4
PubChem	3032611
Рег. номер EINECS	236-783-2
SMILES
ChemSpider	2297544
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Глицинат меди (II) — химическое соединение, соль меди и аминокислоты глицин с формулой Cu(NH₂CH₂COO)₂, голубые кристаллы, растворяется в воде.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

Содержание

Видео:Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)Скачать

Получение

Реакция оксида меди и глицина:

CuO + 2NH₂CH₂COOH → Cu(NH₂CH₂COO)₂ + H₂O

Видео:Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотахСкачать

Физические свойства

Глицинат меди (II) образует голубые кристаллы.

Плохо растворяется в воде и этаноле, не растворяется в углеводородах, эфирах, кетонах.

Образует кристаллогидрат состава Cu(NH₂CH₂COO)₂•H₂O — кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁, параметры ячейки a = 1,078 нм, b = 0,5208 нм, c = 1,347 нм, Z = 4.