Гидросульфат калия серная кислота ионное уравнение (3 видео)

Гидросульфат калия: способы получения и химические свойства

Гидросульфат калия KHSO₄ — кислая соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 136,17; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,322; t_пл = 218,6º C

Содержание

Способ получения
Химические свойства
Сера и ее соединения. Решение заданий (вторая часть) ЕГЭ 2021 по Химии.
Acetyl
💡 Видео

Видео:Гидролиз | Химия 11 класс #18 | ИнфоурокСкачать

Способ получения

1. В результате взаимодействия холодной и концентрированной серной кислоты и гидроксида калия, образуется гидросульфат калия и вода:

2. Твердый сульфат калия реагирует с концентрированной серной кислотой. В результате реакции образуется гидросульфат калия:

3. При температуре кипения в результате реакции между твердым хлоридом калия и концентрированной серной кислотой происходит образование гидросульфата калия и газа хлороводорода:

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Химические свойства

1. Гидросульфат калия разлагается при температуре 320–340º C с образованием пиросульфата калия и воды :

а при температуре 240º С разлагается на сульфат калия и серную кислоту:

2. Гидросульфат калия может взаимодействовать со сложными веществами :

2.1. Гидросульфат калия вступает в реакцию с гидроксидами :

2.1. Г идросульфат калия реагирует с концентрированным раствором гидроксида калия . При этом образуются сульфат калия и вода:

2.2. Гидросульфат калия может реагировать с солями :

2.2.1. С хлоридом калия гидросульфат калия реагирует при температуре 450–700º C с образованием сульфата калия и хлороводородной кислоты:

2.3. Гидросульфат калия может взаимодействовать с оксидами и пероксидами :

2.3.1. При взаимодействии при 0 ºС гидросульфата калия и концентрированного пероксида водорода образуется гидроперомоносульфат калия и вода:

2.3.2. В результате реакции между гидросульфатом калия и оксидом алюминия при 300 — 500º С образуется сульфат алюминия, сульфат калия и вода:

2.3.4. Гидросульфат калия взаимодействует с оксидом хрома при 300 — 500º С, образуя сульфат хрома, сульфат калия и воду:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Сера и ее соединения. Решение заданий (вторая часть) ЕГЭ 2021 по Химии.

Задание №1:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: гидросульфат калия, сульфат железа (II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции не наблюдается образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

В данной реакции нужно найти вещества, при взаимодействии которых образуется газ, однако, не выделяется осадок и не изменяется окраска раствора. Из предложенного списка мы можем выбрать соль (в которой возможно изменение степени окисления катиона), сильный окислитель и среду раствора.
Разберем все реагенты:
— гидросульфит калия — кислая соль, которая вступает в ионно — обменные реакции;
— сульфат железа — средняя соль, в которой возможно изменение степени окисления железа с +2 до +3 в кислой среде;
— серная кислота — сильный окислитель;
— азотная кислота — сильный окислитель;
— кремниевая кислота — нерастворимая кислота, которой соответствует оксид кремния (IV);
— гидроксид натрия — сильное основание (щелочь).

Для образования ОВР из предложенных нам подойдут: средняя соль (сульфат железа (II)) и две кислоты — азотная и серная.
6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O.

В этой реакции в качестве окислителя выступает азот (с +5 до +2), а восстановитель — железо (с +2 до +3).

Задание №2:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: бихромат калия, сульфид натрия, серная кислота, хлориды меди (II) и лития, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ходе этой реакции наблюдается образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Эта реакция часто встречается в ЕГЭ, так как дихромат калия, или хромпик имеет ярко-оранжевый оттенок , который под действием серной кислоты переходит в сульфат хрома с изменением цвета на зеленый .
Однако, в этой реакции еще выделяется осадок; хлорид меди и хлорид лития нам явно не подходят, сульфит не дает осадков, остается сульфид натрия. Эта химическое взаимодействие выглядит так:
K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 3 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 7H₂O.

Окислитель — хром (с +6 до +3), восстановитель — сера (с -2 до +6).

Задание №3:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: тиосульфат натрия, оксид хрома (VI), серная кислота, силикагель, нитрат бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Как ты уже наверняка заметил, изменения цвета раствора обычно связаны с соединениями хрома, это реакция не является исключением: оксид хрома (VI) в присутствии серной кислоты превращается в сульфат трехвалентного хрома, изменяя оттенок раствора с темно — красного на зеленый . А в качестве восстановителя тут выступает сера — в тиосульфате натрия она имеет степень окисления +2, которую меняет в кислой среде на +6.
3Na₂S₂O₃ + 8CrO₃ + 9H₂SO₄ = 4Cr₂(SO₄)₃ + 3 Na₂SO₄ + 9H₂O.

Окислитель — хром (с +6 до +3), восстановитель — сера (с +2 до +6).

Задание №4:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: цинк, оксид углерода (IV), пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ .

Решение:

Эта реакция относится к относительно новым среди ОВР в ЕГЭ — взаимодействие цинка с пиросерной кислотой ( выделяется газ с запахом тухлых яиц — сероводород) :
8Zn + 5H₂S₂O₇ = 8ZnSO₄ + 2H₂S↑ + 3H₂O.

Окислитель — сера (с +6 до -2), восстановитель — цинк (с 0 до +2).

Задание №5:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид бария, перманганат калия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрат натрия, гидроксосульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции изменяется цвет раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Нам нужно составить ОВР с двумя эффектами: с выделением газа и изменением цвета раствора. В плане газа мы можем взять пероксид бария, который, аналогично H₂O₂, способен выделять чистый кислород, а за изменение оттенка раствора с малинового на бесцветный будет ответственен перманганат калия:
5BaO₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5O₂ + 5BaSO₄ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.

Окислитель — марганец (с +7 до +2), восстановитель — кислород (с -1 до 0).

Задание №6:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: хлор, карбонат магния, серная кислота (разб.), оксид серы (IV), нитрат натрия, гидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно — восстановительная реакция с изменением агрегатного состояния веществ. Нерастворимые вещества и газы в ходе реакции не образуются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Это интересная реакция, в которой участвуют два газа — хлор и оксид серы (IV) в водном растворе с образованием двух кислот:
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄.

Окислитель — хлор (с 0 до -1), восстановитель — сера (с +4 до +6).

Задание №7:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: фторид серебра, сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода (IV), ацетат магния, оксид меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно — восстановительная реакция с выделением окрашенного ядовитого газа. В ходе этой реакции образование осадка не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Данная реакция является классической для ЕГЭ по химии, она часто встречается и ее стоит уже знать наизусть — это взаимодействие серы с азотной кислотой (конц.) с образованием бурого газа — оксида азота (IV), серной кислоты и воды.
S + 6HNO₃ (конц., гор.) = H₂SO₄ + 6NO₂ ↑ + 2H₂O.

Окислитель — азот (с +5 до +4), восстановитель — сера (с 0 до +6).

Видео:Задание 30: сложные реакции ионного обмена | Химия ЕГЭ | ТопскулСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.