Гидролиз муравьиной кислоты уравнение реакции гидролиза (6 видео)

Гидролиз

Материалы портала onx.distant.ru

Теоретическое введение

Примеры обратимого гидролиза

Случаи необратимого гидролиза

Константа и степень гидролиза

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Содержание

Теоретическое введение
Примеры обратимого гидролиза
Случаи необратимого гидролиза
Константа и степень гидролиза
Примеры решения задач
Задачи для самостоятельного решения
Реакции гидролиза органических веществ и минеральных солей
Acetyl
🔥 Видео

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Теоретическое введение

Гидролиз – обменная реакция взаимодействия растворенного вещества (например, соли) с водой. Гидролиз происходит в тех случаях, когда ионы соли способны образовывать с Н + и ОН — ионами воды малодиссоциированные электролиты.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Примеры обратимого гидролиза

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, например , CH₃COONa, Na₂CO₃, Na₂S, KCN гидролизуются по аниону:

СН₃СООNa + НОН ↔ СН₃СООН + NaОН (рН > 7)

Гидролиз солей многоосновных кислот протекает ступенчато. 1 ступень:

CO₃ 2– + HOH ↔ HCO₃ – + OH – ,

или в молекулярной форме:

Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно.

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, например , NH₄Cl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃, гидролизуются по катиону:

или в молекулярной форме:

Соли, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, образуя катионы основных солей. 1 ступень:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + ;

FeCl₃ + HOH ↔ FeOHCl₂ + HCl

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)₂ + + H + ;

FeOHCl₂ + HOH ↔ Fe(OH)₂Cl+ HCl.

Fe(OH)₂ + + HOH ↔ Fe(OH)₃ + H + ;

Fe(OH)₂Cl + HOH ↔ Fe(OH)₃+ HCl.

Гидролиз по второй и, в особенности, по третьей ступени практически не протекает при комнатной температуре.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, например , CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃, HCOONH₄, гидролизуются и по катиону, и по аниону:

В этом случае реакция раствора зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Поскольку в рассматриваемом примере константы диссоциации СH₃COOH и NH₃·H₂О при 25 о С примерно равны (К_д(СH₃COOH) = 1,75·10 –5 , К_д(NH₃·H₂О) = 1,76·10 –5 ), то раствор соли будет нейтральным.

При гидролизе HCOONH₄ реакция раствора будет слабокислой, поскольку константа диссоциации муравьиной кислоты (К_д(HCOOН) = 1,77·10 –4 ) больше константы диссоциации уксусной кислоты.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, NaNO₃, KCl, Na₂SO₄), при растворении в воде гидролизу не подвергаются.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Случаи необратимого гидролиза

Гидролиз некоторых солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами, протекает необратимо. Необратимо гидролизуется, например , сульфид алюминия:

Следует отметить, что при смешении растворов солей гидролизующихся по аниону и катиону:

Mg 2+ + HOH ↔ MgOH + + H + ,

CO₃ 2– + HOH ↔ HCO₃ – + OH –

Продукты гидролиза первой соли усиливают гидролиз второй соли и наоборот. В результате при смешении водных растворов сульфата магния и карбоната натрия образуется основной карбонат магния:

Основные карбонаты выпадают в осадок также при смешивании растворов карбонатов щелочных металлов и солей Be 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ и др.

При сливании растворов соды и солей Fe 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ реакции протекают следующим образом:

(Ме – Fe, Ca, Sr, Ba)

При взаимодействии солей Аl 3+ , Сr 3+ и Fe 3+ в растворе с сульфидами, карбонатами и сульфитами в результате гидролиза в осадок выпадают не сульфиды, карбонаты и сульфиты этих катионов, а их гидроксиды:

Следует отметить, что катион Fe 3+ производит окисляющее действие на анион S 2- . В результате протекает реакция:

2Fe 3+ + S 2- = 2Fe 2+ + S о .

Например , хлорид железа (III) реагирует с сульфидом калия:

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

Некоторые соли в результате гидролиза в воде образуют малорастворимые оксосоединения:

SbCl₃ + H₂O → SbOCl↓ + 2HCl.

Необратимо гидролизуются в водных растворах галогенангидриды:

Видео:Всё про ГИДРОЛИЗ для ЕГЭ ПО ХИМИИ. с ЭКСПЕРИМЕНТАМИ!Скачать

Константа и степень гидролиза

Константа К_г и α _г степень гидролиза для растворов электролитов связаны между собой уравнением, по форме совпадающим с уравнением Оствальда:

(1)

Константа гидролиза К_г может быть рассчитана на основе значений ионного произведения воды К_w и константы диссоциации К_д образующихся в результате гидролиза слабой кислоты или слабого основания:

(2)

Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Примеры решения задач

Задача 1. Вычислите К_г, α _г и рН 0,01 М раствора NH₄Cl при температуре 298 К, если при указанной температуре К_д(NH₃·H₂O) = 1,76× 10 -5 .

Решение.

[Н + ] = 2,4·10 –4× 0,01 = 2,4× 10 –6 М.

рН = — lg 2,4× 10 –6 = 5,6.

Задача 2. Определите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора НСООNa при 298 К, если при указанной температуре К_д(НСООН) = 1,77× 10 –4 .

Решение. Формиат натрия гидролизуется в соответствии с уравнением:

НСОО — + Н₂О ↔ НСООН + ОН — .

Поскольку [НСООН] = [ОН – ] и [НСОО – ]·С_исх(НСООNa), то константу гидролиза можно записать следующим образом:

[Н + ] = 10 –14 ÷1,06× 10 –6 = 9,4·10 –9 М

рН = — lg 9,4× 10 –9 = 8

Задача 3. Определите рН 0,006М раствора NaNO₂, если α _г = 7·10 –3 %.

Решение.

[ОН – ] = 0,006× 7× 10 –5 = 4,2× 10 –7 М.

[Н + ] = 10 –14 :4,2× 10 –7 = 2,4× 10 –8 М.

рН = — lg 2,4× 10 –8 = 7,6.

Задача 5. Определите рН 0,1 М раствора Na₃PO₄ при 298 К, если константы диссоциации ортофосфорной кислоты при указанной температуре соответственно равны: К_д.1 = 7,11× 10 — 3 , K_д.2 = 6,34× 10 — 8 , K_д.3 = 4,40× 10 — 13 .

Решение. Na₃PO₄ диссоциирует в растворе и подвергается ступенчатому гидролизу:

Следует обратить внимание на выбор “нужной” величины К_д.

K_дисс.2 = 6,34·10 — 8

Так как К_г,1 > > К_г,2, то можно считать, что соль подвергается гидролизу только по первой ступени.

поскольку [HPO₄ 2- ] = [OH — ].

рОН = –lg 4,76× 10 — 2 = 1,32 и рН = 14 – 1,32 = 12,68.

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Задачи для самостоятельного решения

1. Гидролиз соли Na₂SO₃ усилится при добавлении в раствор веществ:

а) Н₂O	б) Na₂CO₃	в) NaOH
г) H₂SO₄	д) Na₂S	е) Na₂SO₄

2. Напишите уравнение реакции NiCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O → .

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Реакции гидролиза органических веществ и минеральных солей

Вопрос 1.
Примерами органических веществ, подвергающихся гидролизу, являются сахароза, бромметан, метиловый эфир муравьиной кислоты:

а) гидролиз сахарозы протекает в присутствии серной кислоты и при нагревании с образованием глюкозы и фруктозы:

б) гидролиз бромметана протекает в присутствии едкого калия, при этом образуется метиловый спирт и бромоводород:

в) при гидролизе метилового эфира муравьиной кислоты образуется муравьиная кислота и метиловый спирт:

Вопрос 2.
Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Водные растворы солей при этом могут иметь щелочную, кислую и нейтральную среды, соответственно.

Вопрос 3.
Гидролизу по катиону подвергаются соли слабого основания и сильной кислоты:

Вопрос 4.
Гидролиз по аниону подвергаются соли сильного основания и слабой кислоты: CaS, Na₂SO₃, K(HCOO):

Вопрос 5.
а) SrCl₂ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу.

г) BaBr₂ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.

з) NaJ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.
и) KNO₃ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.

Вопрос 6.
Фенолфталеин окрашивает щелочные растворы в малиновый цвет. Окраска растворов при добавлении фенолфталеина изменится (станет малиновой) при добавлении его к растворам солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
По условию задания это соли K₂SO₃ и NaCN.

Вопрос 7.

При гидролизе соли ZnCl₂ в растворе образовалось небольшое количество соляной кислоты, которая прореагировала с металлическим цинком с образованием пузырьков газа водорода: Zn + 2HCl ↔ ZnCl₂ H₂↑

Вопрос 8.
Гидролизу и по катиону и по аниону подвергаются соли образованные слабой кислотой и слабым основанием. По условию задания это
соль (NH₄)₂SO₃.

Вопрос 9.
Уравнение реакции имеет вид:
3NaH₂COH₃ + AlH₂(SOH₄)H₃ + 3HH₂O ↔ 2Al(OH)H₃↓ + 3COH₂↑ + 3NaH₂SOH₄

Вопрос 10.
Расположение солей в порядке возрастания кислотности среды их водных растворов:
Na₂CO₃, Na(CH₃COO), Na(CH₂ClCOO), NaNO₃, NH₄Cl.
Растворы солей Na₂CO₃, Na(CH₃COO), Na(CH₂ClCOO) имеют щелочную среду, поэтому они располагаются вначале; т.к. являются солями сильного основания NaOH и слабых кислот H₂CO_3, CH₃COOH, CH₂ClCOOH. Эти соли гидролизуются по аниону и поэтому образуют в растворах избыток ионов OH – , которые и придают раствору щелочную среду. H₂CO₃ — самая слабая из всех кислот, те. среда Na₂CO₃ — самая щелочная, то он находится первым в ряду, СН₃СООН более сильная кислота, СН₂СIСООН еще более сильная, среды Na(CH₃COO) и Na(CH₂ClCOO) менее щелочные, поэтому они располагаются следующими. NaNO₃ – соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HNO₃) имеет нейтральную среду, т.к. гидролизу не подвергается. NH₄Cl — соль слабого основания (NH₄OH) и сильной кислоты (HCl) гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода H + , что и придаёт раствору соли слабокислую среду.

Вопрос 11.
FeCl₃ – соль слабого основания (Fe(OH)₃ и сильной кислоты (HCl) гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода H + , что придаёт раствору соли слабокислую среду. При добавлении к раствору щёлочи NaOH или H₂O уменьшится концентрация H + , что будет вести к усилению гидролиза соли. Равновесие реакции будет смещаться вправо.

Добавление к раствору FeCl₃ растворов HCl и ZnCl₂, и металлического Zn ,будет вести к увеличению концентрации ионов водорода, что будет вести к ослаблению гидролиза.

Вопрос 12.
K₂S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону с образованием ионов OH – , что придаёт раствору соли щелочную среду:
K₂S + 2H₂O ↔ 2KOH + H₂S
Поэтому для подавления гидролиза нужно понизить кислотность, ввести дополнительно ионы OH – ,например, раствор KOH. Можно уменьшить концентрацию самой соли K₂S, а также понизить температуру.

Видео:Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.