Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs oh

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Гидролиз сульфида калия

K2S — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
K2S + HOH ⇄ KHS + KOH

Полное ионное уравнение
2K + + S 2- + HOH ⇄ K + + HS — + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
KHS + HOH ⇄ H2S + KOH

Полное ионное уравнение
K + + HS — + HOH ⇄ H2S + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HS — + HOH ⇄ H2S + OH —

Видео:Гидролиз солей | Задание 21 | 10-11 классыСкачать

Гидролиз солей | Задание 21 | 10-11 классы

Среда и pH раствора сульфида калия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли

Видео:Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза

Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:

а) Гидролиз сульфида калия:

K2S + H2O = KHS + KOH — (молекулярная форма);

S 2– + HOH = HS – + OH – — (ионная форма).

б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + — (ионная форма).

в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:

AlCl3 + 3CH3COOK + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH + 3KCl — (молекулярная форма);

Al 3+ + 3CH3COO – + 3HOH = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH — (ионная форма).

Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия

Задача 22.
Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Решение:
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.

KCN + HOH ⇔ KOH + HCN

CN – + HOH ⇔ HCN + OH –

Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная).

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле:

Kw = 1 . 10 -14 – ионное произведение воды.

KD(HCN) = 5 . 10 -10 – константа диссоциации циановодородной кислоты

Константа гидролиза цианида калия равна:

Kr(KCN) = Kw/KD(HCN) = (1 . 10 -14 )/(5 . 10 -10 ) = 2 . 10 -5 .

Находим степень гидролиза цианида калия, получим:

Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs oh

Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:

[OH – ] = h . СM(KCN) = (4 . 10 -3 ) . 0,005 = 2 . 10 -5 моль/л.

Находим гидроксильный показатель, получим:

рОН = — lg[OH – ] = – lg2 . 10 -5 = 5 — lg2 = 5 — 0,30 = 4,7.

Находим водородный показатель, получим

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs oh

1.4. Гидролиз солей

Гидролиз – процесс обменного взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию малодиссоциированных веществ и сопровождающийся изменением реакции ( pH ) среды.

Суть гидролиза солей заключается в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодиссоциированного или труднорастворимого вещества. В результате гидролиза могут образовываться молекулы слабых кислот и оснований, анионы кислых солей или катионы основных солей. В большинстве случаев гидролиз является обратимым процессом. При повышении температуры и разбавлении гидролиз усиливается. Гидролиз идет по-разному в зависимости от силы кислоты и основания, образовавших соль. Рассмотрим различные случаи гидролиза солей.

а) Соль образована слабой кислотой и сильным основанием ( K 2 S ).

При растворении в воде K2S диссоциирует

K2SГидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs oh2K + + S 2- .

При составлении уравнений гидролиза в первую очередь необходимо определить ионы соли, связывающие ионы воды в малодиссоциирующие соединения, т.е. ионы, обусловливающие гидролиз.

В данном случае ионы S 2- связывают катион H + , образуя ион HS –

S 2– +H2OГидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohHS – + OH –

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

K2S + H2OГидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohKHS + KOH.

Практически гидролиз соли преимущественно ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае KHS). Таким образом, гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (такой, как K2S) протекает по аниону соли. Избыток ионов OH – в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).

При растворении в воде CuCl2 диссоциирует

СuCl2Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohCu 2+ + 2Cl –

Ионы Cu 2+ соединяются с ионами OH – , образуя гидроксоионы CuOH + . Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Cu(OH)2 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Cu 2+ + HOHГидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohCuOH + + H + .

В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

CuCl2 + H2OГидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohCuOHCl + HСl.

Таким образом, гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (в данном случае CuCl2) протекает по катиону соли. Избыток ионов H + в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН

При растворении в воде Al 2 ( SO 4 )3 диссоциирует

Al 2 ( SO 4 )3Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs oh2 Al 3+ + 3 SO 4 2- .

В данном случае ионы Al 3+ соединяются с ионами ОН — , образуя гидроксоионы AlOH 2+ . Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Al ( OH )3 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Al 3+ + Н2О Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohAlOH 2+ + Н + .

Продуктами электролиза является основная соль и кислота.

Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

Al2(SO4)3+2 Н 2 О Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs oh2AlOHSO4+ H2SO4 .

в) Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (CH3COONH4).

CH3COO – + NH4 + + H2O Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohCH3COOH + NH4OH.

В этом случае образуются два малодиссоциированных соединения, и pH раствора зависит от относительной силы кислоты и основания. Если продукты гидролиза могут удаляться из раствора, то гидролиз протекает до конца. Например

Возможны и другие случаи необратимого гидролиза, их нетрудно предсказать, ведь для необратимости процесса небходимо, чтобы хотя бы один из продуктов гидролиза уходил из сферы реакции.

г) Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием ( NaCl , K 2 SO 4 , RbBr и др.) гидролизу не подвергаются, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H2O (рН=7). Растворы этих солей имеют нейтральную среду. Например

NaCl + H 2 O Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohNaOH + HCl

Na + + Cl – + H2O Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohNa + + OH – + H + + Cl –

H 2 O Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohH + + OH – .

Реакции обратимого гидролиза полностью подчиняются принципу Ле–Шателье. Поэтому гидролиз соли можно усилить (и даже сделать необратимым) следующими способами:

1) добавить воды;

2) нагреть раствор, при этом усиливается эндотермическая диссоциация воды, а значит, увеличивается количество ионов Н + и ОН – , которые необходимы для осуществления гидролиза соли;

3) связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу; например, гидролиз цианида аммония NH 4 CN будет значительно усиливаться за счет разложения гидрата аммиака с образованием аммиака NH 3 и воды:

NH4 + + CN – + H2O Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohNH3 ­ + H2O +HCN.

Гидролиз можно подавить , действуя следующим образом:

1) увеличить концентрацию растворенного вещества;

2) охладить раствор ( для ослабления гидролиза растворы солей следует хранить концентрированными и при низких температурах);

3) ввести в раствор один из продуктов гидролиза; например, подкислять раствор, если его среда в результате гидролиза кислая, или подщелачивать, если щелочная.

Взаимное усиление гидролиза Допустим, что в разных сосудах установились равновесия

CO3 2– + H2O Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohHCO3 – + OH –

Al 3+ + H2O Гидролиз khs соли протекает по уравнению s2 hoh hs ohAlOH 2+ + H +

Обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H + и OH – . В соответствии с принципом Ле-Шателье оба равновесия смещаются вправо, гидролиз усиливается и протекает полностью

Это называется взаимным усилением гидролиза. Таким образом, если смешивать растворы солей, из которых одна гидролизуется по катиону, а другая – по аниону, гидролиз усиливается и протекает полностью.

🔍 Видео

Гидролиз солейСкачать

Гидролиз солей

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.

Гидролиз солей. Задание №23 ЕГЭ | Екатерина Дацук | ХИМИЯ ЕГЭСкачать

Гидролиз солей. Задание №23 ЕГЭ | Екатерина Дацук | ХИМИЯ ЕГЭ

Как выглядит совместный гидролиз солей на ЕГЭ - химические опыты | Химия 10 класс УмскулСкачать

Как выглядит совместный гидролиз солей на ЕГЭ - химические опыты | Химия 10 класс Умскул

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

Химия 8 класс: Гидролиз солей

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать

Константа гидролиза и pH водного раствора соли
Поделиться или сохранить к себе: