Гидроксида калия и гидроксида натрия молекулярное и ионное уравнение

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Please wait.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия. Молекулярные и ионные уравнения

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7021667f4d460c31 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Видео:

  • Видео: ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | Химия

    Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

    Реакции ионного обмена. 9 класс.

    Содержание:

    Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

    как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярное

    Основное отличие — гидроксид калия от гидроксида натрия

    Натрий и калий являются высокореактивными химическими элементами, которые можно найти в группе 1 периодической таблицы, а также известны как щелочные металлы. Они являются блочными элементами, потому что у них есть валентный электрон на самой внешней орбитали. И натрий, и калий являются очень полезными химическими элементами, потому что они образуют самые разные химические соединения. Гидроксид калия и гидроксид натрия являются двумя такими соединениями. Они принадлежат к группе, известной как гидроксид щелочного металла. Гидроксиды щелочных металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла группы 1 и анион -ОН. Это ионные соединения. Эти гидроксиды являются сильными основаниями и очень едкими. Основное различие между гидроксидом калия и гидроксидом натрия заключается в том, что Гидроксид калия имеет катион калия и анион -ОН, тогда как гидроксид натрия имеет катион натрия и анион -ОН.

    Ключевые области покрыты

    1. Что такое гидроксид калия
    — определение, химические свойства, применение
    2. Что такое гидроксид натрия
    — определение, химические свойства, применение
    3. Сходство между гидроксидом калия и гидроксидом натрия
    — Краткое описание общих черт
    4. В чем разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия
    — Сравнение основных различий

    Ключевые слова: щелочь, анион, основание, катион, едкий калий, едкий натр, деликатес, KOH, гидроксид металла, NaOH, калий, гидроксид калия, натрий, гидроксид натрия

    Гидроксида калия и гидроксида натрия молекулярное и ионное уравнение

    Видео:Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯСкачать

    Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯ

    Что такое гидроксид калия

    Гидроксид калия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу KOH, Общее название гидроксида калия едкий калий, При комнатной температуре это бесцветное твердое вещество и прочная основа. Поэтому он имеет много промышленных и лабораторных приложений.

    Молярная масса гидроксида калия составляет 56,11 г / моль. Это очень твердое вещество без запаха. (Деликатесные вещества — это твердые вещества, которые могут раствориться при поглощении водяного пара. Полученный раствор представляет собой водный раствор. Этот процесс известен как расплывание, Эти распадающиеся вещества имеют высокое сродство к воде). Температура плавления гидроксида калия составляет 360 ° С, а температура кипения составляет 1327 ° С.

    Гидроксида калия и гидроксида натрия молекулярное и ионное уравнение

    Рисунок 1: Пеллеты с гидроксидом калия

    Гидроксид калия коммерчески доступен в виде полупрозрачных гранул, и когда эти гранулы подвергаются воздействию открытого воздуха, они становятся липкими. Растворение гидроксида калия в воде является сильно экзотермическим. Более высокие концентрации гидроксида калия вызывают коррозию, тогда как умеренные концентрации могут вызывать раздражение кожи. Гидроксид калия проявляет высокую термическую стабильность.

    Приложения

    1. В качестве чистящего средства (гидроксид калия можно найти во многих мылах, шампунях и т. Д.)
    2. В качестве регулятора pH (это сильная щелочь и может контролировать кислотность)
    3. Лекарственные применения (для диагностики грибковых заболеваний)
    4. В обычных бытовых изделиях (щелочные батареи содержат гидроокись калия)
    5. В качестве пищевой добавки (в качестве стабилизатора)

    Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

    Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

    Что такое гидроксид натрия

    Гидроксид натрия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу NaOH,, Общее название для гидроксида натрия каустическая сода, Это ионное соединение, содержащее катионы натрия и анионы -ОН. Это сильная база.

    Молярная масса гидроксида натрия составляет 39,99 г / моль. При комнатной температуре он выглядит как белые восковые кристаллы, которые непрозрачны. Гидроксид натрия не имеет запаха. Температура плавления гидроксида натрия составляет 318 ° С, а температура кипения составляет 1388 ° С.

    Гидроксида калия и гидроксида натрия молекулярное и ионное уравнение

    Рисунок 2: Гранулы гидроксида натрия

    Гидроксид натрия очень щелочной и может вызвать серьезные ожоги. Он хорошо растворим в воде и гигроскопичен. Это означает, что гидроксид натрия может поглощать водяной пар и углекислый газ из атмосферы. Растворение гидроксида натрия в воде является сильно экзотермическим.

    Приложения

    1. Чистящие и дезинфицирующие средства (используются при производстве многих мыл и моющих средств)
    2. Фармацевтическое и медицинское применение (используется в производстве лекарств, таких как аспирин)
    3. Водоподготовка (для контроля кислотности воды)
    4. Древесина и бумажные изделия (для растворения нежелательного материала в древесине)
    5. Пищевые продукты (например: используется для удаления кожуры с помидоров)

    Видео:Алюминий и гидроксид калияСкачать

    Алюминий и гидроксид калия

    Сходство между гидроксидом калия и гидроксидом натрия

    • Оба являются гидроксидами щелочных металлов.
    • Оба являются сильными основаниями.
    • Оба могут вызвать раздражение кожи;
    • Оба растворимы в воде.
    • Реакция с водой является сильно экзотермической для обоих соединений.
    • Оба могут поглощать пары воды из воздуха.

    Видео:составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

    составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионным

    Разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия

    Определение

    Гидроксид калия: Гидроксид калия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу KOH.

    Едкий натр: Гидроксид натрия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу NaOH.

    Молярная масса

    Гидроксид калия: Молярная масса гидроксида калия составляет 56,11 г / моль.

    Едкий натр: Молярная масса гидроксида натрия составляет 39,99 г / моль.

    Точка плавления и точка кипения

    Гидроксид калия: Температура плавления гидроксида калия составляет 360 ° С, а температура кипения составляет 1327 ° С.

    Едкий натр: Температура плавления гидроксида натрия составляет 318 ° С, а температура кипения составляет 1388 ° С.

    Катион

    Гидроксид калия: Гидроксид калия содержит ион калия в качестве катиона.

    Едкий натр: Гидроксид натрия содержит ион натрия в качестве катиона.

    Растворение воды

    Гидроксид калия: Гидроксид калия менее растворим в воде.

    Едкий натр: Гидроксид натрия хорошо растворяется в воде.

    Заключение

    Гидроксид калия и гидроксид натрия являются сильными основаниями. Оба являются гидроксидами щелочных металлов. Основное различие между гидроксидом калия и гидроксидом натрия состоит в том, что гидроксид калия имеет катион калия и анион -ОН, тогда как гидроксид натрия имеет катион натрия и анион -ОН.

    Ионные уравнения. Как решать задачу 31 на ЕГЭ по химии. Часть II


    Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

    Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

    Переходим от полного ионного уравнения к краткому

    Пора двигаться дальше. Как мы уже знаем, полное ионное уравнение нуждается в «чистке». Необходимо удалить те частицы, которые присутствуют и в правой, и в левой частях уравнения. Эти частицы иногда называют «ионами-наблюдателями»; они не принимают участия в реакции.

    В принципе, ничего сложного в этой части нет. Нужно лишь быть внимательным и осознавать, что в некоторых случаях полное и краткое уравнения могут совпадать (подробнее — см. пример 9).

    Пример 5 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие кремниевой кислоты и гидроксида калия в водном растворе.

    Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения:

    H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O.

    Кремниевая кислота — один из редких примеров нерастворимых кислот; записываем в молекулярной форме. KOH и K 2 SiO 3 пишем в ионной форме. H 2 O, естественно, записываем в молекулярной форме:

    H 2 SiO 3 + 2K + + 2OH — = 2K + + SiO 3 2- + 2H 2 O.

    Видим, что ионы калия не изменяются в ходе реакции. Данные частицы не принимают участия в процессе, мы должны убрать их из уравнения. Получаем искомое краткое ионное уравнение:

    H 2 SiO 3 + 2OH — = SiO 3 2- + 2H 2 O.

    Как видите, процесс сводится к взаимодействию кремниевой кислоты с ионами OH — . Ионы калия в данном случае не играют никакой роли: мы могли заменить КОН гидроксидом натрия или гидроксидом цезия, при этом в реакционной колбе протекал бы тот же самый процесс.

    Пример 6 . Оксид меди (II) растворили в серной кислоте. Напишите полное и краткое ионные уравнения данной реакции.

    Решение . Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:

    H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O.

    Соответствующие ионные уравнения приведены ниже. Думаю, комментировать что-либо в данном случае излишне.

    2H + + SO 4 2- + CuO = Cu 2+ + SO 4 2- + H 2 O

    2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

    Пример 7 . C помощью ионных уравнений опишите взаимодействие цинка с соляной кислотой.

    Решение . Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами с выделением водорода (специфические свойства кислот-окислителей мы сейчас не обсуждаем):

    Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 &#x2191.

    Полное ионное уравнение записывается без труда:

    Zn + 2H + + 2Cl — = Zn 2+ + 2Cl — + H 2 &#x2191.

    К сожалению, при переходе к краткому уравнению в заданиях такого типа школьники часто делают ошибки. Например, убирают цинк из двух частей уравнения. Это грубая ошибка! В левой части присутствует простое вещество, незаряженные атомы цинка. В правой части мы видим ионы цинка. Это совершенно разные объекты! Попадаются и еще более фантастические варианты. Например, в левой части зачеркиваются ионы H+, а в правой — молекулы H 2 . Мотивируют это тем, что и то, и другое является водородом. Но тогда, следуя этой логике, можно, например, считать, что H 2 , HCOH и CH 4 — это «одно и тоже», т. к. во всех этих веществах содержится водород. Видите, до какого абсурда можно дойти!

    Естественно, в данном примере мы можем (и должны!) стереть только ионы хлора. Получаем окончательный ответ:

    Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 &#x2191.

    В отличие от всех разобранных выше примеров, данная реакция является окислительно-восстановительной (в ходе данного процесса происходит изменение степеней окисления). Для нас, однако, это совершенно непринципиально: общий алгоритм написания ионных уравнений продолжает работать и здесь.

    Пример 8 . Медь поместили в водный раствор нитрата серебра. Опишите происходящие в растворе процессы.

    Решение . Более активные металлы (стоящие левее в ряду напряжений) вытесняют менее активные из растворов их солей. Медь находится в ряду напряжений левее серебра, следовательно, вытесняет Ag из раствора соли:

    Сu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag&#x2193.

    Полное и краткое ионные уравнения приведены ниже:

    Cu 0 + 2Ag + + 2NO 3 — = Cu 2+ + 2NO 3 — + 2Ag&#x2193 0 ,

    Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag&#x2193 0 .

    Дабы уберечь вас от соблазна считать, что Сu 2+ и Cu (или Ag + и Ag) — это «одно и то же», я снабдил нейтральные атомы нулевыми зарядами. Естественно, ионами-наблюдателями являются ионы NO 3 — (и только они!).

    Пример 9 . Напишите ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов гидроксида бария и серной кислоты.

    Решение . Речь идет о хорошо знакомой всем реакции нейтрализации, молекулярное уравнение записывается без труда:

    Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 &#x2193 + 2H 2 O.

    Полное ионное уравнение:

    Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193 + 2H 2 O.

    Пришло время составлять краткое уравнение, и тут выясняется интересная деталь: сокращать, собственно, нечего. Мы не наблюдаем одинаковых частиц в правой и левой частях уравнения. Что делать? Искать ошибку? Да нет, никакой ошибки здесь нет. Встретившаяся нам ситуация нетипична, но вполне допустима. Здесь нет ионов-наблюдателей; все частицы участвуют в реакции: при соединении ионов бария и сульфат-аниона образуется осадок сульфата бария, а при взаимодействии ионов H + и OH — — слабый электролит (вода).

    «Но, позвольте!» — воскликните вы. — «Как же нам составлять краткое ионное уравнение?»

    Никак! Вы можете сказать, что краткое уравнение совпадает с полным, вы можете еще раз переписать предыдущее уравнение, но смысл реакции от этого не изменится. Будем надеяться, что составители вариантов ЕГЭ избавят вас от подобных «скользких» вопросов, но, в принципе, вы должны быть готовы к любому варианту развития событий.

    Пора начинать работать самостоятельно. Предлагаю вам выполнить следующие задания:

    Упражнение 6 . Составьте молекулярные и ионные уравнения (полное и краткое) следующих реакций:

    1. Ba(OH) 2 + HNO 3 =
    2. Fe + HBr =
    3. Zn + CuSO 4 =
    4. SO 2 + KOH =

    Видео:Получение: Гидроксида калия - KOHСкачать

    Получение: Гидроксида калия - KOH

    Как решать задание 31 на ЕГЭ по химии

    В принципе, алгоритм решения данной задачи мы уже разобрали. Единственная проблема заключается в том, что на ЕГЭ задание формулируется несколько. непривычно. Вам будет предложен список из нескольких веществ. Вы должны будете выбрать два соединения, между которыми возможна реакция, составить молекулярное и ионные уравнения. Например, задание может формулироваться следующим образом:

    Пример 10 . В вашем распоряжении имеются водные растворы гидроксида натрия, гидроксида бария, сульфата калия, хлорида натрия и нитрата калия. Выберите два вещества, которые могут реагировать друг с другом; напишите молекулярное уравнение реакции, а также полное и краткое ионные уравнения.

    Решение . Вспоминая свойства основных классов неорганических соединений, приходим к выводу, что единственная возможная реакция — это взаимодействие водных растворов гидроксида бария и сульфата калия:

    Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 &#x2193 + 2KOH.

    Полное ионное уравнение:

    Ba 2+ + 2OH — + 2K + + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193 + 2K + + 2OH — .

    Краткое ионное уравнение:

    Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 &#x2193.

    Кстати, обратите внимание на интересный момент: краткие ионные уравнения получились идентичными в данном примере и в примере 1 из первой части данной статьи. На первый взгляд, это кажется странным: реагируют совершенно разные вещества, а результат одинаковый. В действительности, ничего странного здесь нет: ионные уравнения помогают увидеть суть реакции, которая может скрываться под разными оболочками.

    И еще один момент. Давайте попробуем взять другие вещества из предложенного списка и составить ионные уравнения. Ну, например, рассмотрим взаимодействие нитрата калия и хлорида натрия. Запишем молекулярное уравнение:

    KNO 3 + NaCl = NaNO 3 + KCl.

    Пока все выглядит достаточно правдоподобно, и мы переходим к полному ионному уравнению:

    K + + NO 3 — + Na + + Cl — = Na + + NO 3 — + K + + Cl — .

    Начинаем убирать лишнее и обнаруживаем неприятную деталь: ВСЕ в этом уравнении является «лишним». Все частица, присутствующие в левой части, мы находим и в правой. Что это означает? Возможно ли такое? Да, возможно, просто никакой реакции в данном случае не происходит; частицы, изначально присутствовавшие в растворе, так и останутся в нем. Реакции нет!

    Видите, в молекулярном уравнении мы спокойно написали чепуху, но «обмануть» краткое ионное уравнение не удалось. Это тот самый случай, когда формулы оказываются умнее нас! Запомните: если при написании краткого ионного уравнения, вы приходите к необходимости убрать все вещества, это означает, что либо вы ошиблись и пытаетесь «сократить» что-то лишнее, либо данная реакция вообще невозможна.

    Пример 11 . Карбонат натрия, сульфат калия, бромид цезия, соляная кислота, нитрат натрия. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые способны прореагировать друг с другом, напишите молекулярное уравнение реакции, а также полное и краткое ионные уравнения.

    Решение . В приведенном списке присутствуют 4 соли и одна кислота. Соли способны реагировать друг с другом только в том случае, если в ходе реакции образуется осадок, но ни одна из перечисленных солей не способна образовать осадок в реакции с другой солью из этого списка (проверьте этот факт, пользуясь таблицей растворимости!) Кислота способна прореагировать с солью лишь в том случае, когда соль образована более слабой кислотой. Серная, азотная и бромоводородная кислоты не могут быть вытеснены действием HCl. Единственный разумный вариант — взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия.

    Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 &#x2191

    Обратите внимание: вместо формулы H 2 CO 3 , которая, по идее, должна была образоваться в ходе реакции, мы пишем H 2 O и CO 2 . Это правильно, т. к. угольная кислота крайне неустойчива даже при комнатной температуре и легко разлагается на воду и углекислый газ.

    При записи полного ионного уравнения учитываем, что диоксид углерода не является электролитом:

    2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H 2 O + CO 2 &#x2191.

    Убираем лишнее, получаем краткое ионное уравнение:

    CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 &#x2191.

    А теперь поэкспериментируйте немного! Попробуйте, как мы это сделали в предыдущей задаче, составить ионные уравнения неосуществимых реакций. Возьмите, например, карбонат натрия и сульфат калия или бромид цезия и нитрат натрия. Убедитесь, что краткое ионное уравнение вновь окажется «пустым».

    Пора двигаться дальше. В третьей части статьи мы:

    1. рассмотрим еще 6 примеров решения заданий ЕГЭ-31,
    2. обсудим, как составлять ионные уравнения в случае сложных окислительно-восстановительных реакций,
    3. приведем примеры ионных уравнений с участием органических соединений,
    4. затронем реакции ионного обмена, протекающие в неводной среде.

    💡 Видео

    Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)Скачать

    Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)

    ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

    ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

    Реакции ионного обменаСкачать

    Реакции ионного обмена

    Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

    Гидролиз солей. 9 класс.

    РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

    РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравнения

    Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

    Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.
  • Поделиться или сохранить к себе: