Гидроксид натрия оксид серы 4 ионное уравнение и молекулярное уравнение

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия оксида серы (IV) и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и гидроксида натрия.

В результате реакции образуется гидросульфит натрия.

Для проведения реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: SO2 + NaOH → NaHSO3.

Реакция взаимодействия меди и кислорода

Реакция взаимодействия карбоната лития и оксида кремния (IV)

Реакция взаимодействия сульфида меди (II) и водорода

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Видео:Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Гидроксид натрия оксид серы 4 ионное уравнение и молекулярное уравнение

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не приводящая к выделению газа и выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(III), фосфат кальция, гидроксид натрия, медь, оксид серы(IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1. Уравнение реакции:

2. Электронный баланс:

3. Окислитель — , восстановитель —

Запишем молекулярные формулы данных веществ:

Критерии оценивания выполнения задания

Баллы

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: − выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Оксиды серы. Примеры заданий ОГЭ с объяснениями. Задание 1: Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. Решение: Веществом X должно быть соединение, содержащее ион сульфит (SO3 2- ), которое при реакции с кислотой в результате реакции обмена образует сернистую кислоту. А ты наверняка знаешь, что H2SO3 — слабая кислота, неустойчивая, разлагается на сернистый газ и воду. Значит, первая реакция должна проходить между гидроксидом натрия и сернистым газом: Вторая реакция — сульфит натрия плюс соляная кислота: Это реакция обмена,в результате которой должны образоваться хлорид натрия и сернистая кислота, но, как я указала выше, вместо нее выделяется SO2 и вода. Теперь, когда мы получили сернистый газ, нужно получить серный ангидрид; а это каталитическое окисление: Однако, это не конец задания (нужно всегда читать задания до конца!); для второй реакции необходимо составить сокращенное ионное уравнение: Задание 2: Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами) реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Решение: Итак, первая реакция — взаимодействие сернистого газа с водой, я на предыдущем уроке объясняла свойства сернистого газа, поэтому, очевидно, что эта реакция получения сернистой кислоты; ответ А — 5. Вторая реакция — серный ангидрид плюс вода — реакция получения серной кислоты; ответ Б — 4. В третьей реакции оксид серы (IV) реагирует с щелочью,гидроксидом кальция — это реакция обмена, без изменения степени окисления. Исходя из чего, сернистый газ в этом случае даст соль сернистой кислоты и воду; ответ В — 2. Задание 3: Через 80 грамм раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа. Решение: Составляем план решения: 1) Пишем химическую реакцию: 2) Производим действия на основе указанного вещества: — нам дано 80 грамм раствора гидроксида натрия, однако, его массовая доля равна 4%; чтобы узнать, чему равна масса чистого гидроксида натрия необходимо следовать формуле: m (вещества) = m (раствора) * ω / 100 m (вещества) = 80 * 4 / 100, или 80 * 0,04 = 3,2 грамм. Теперь мы узнали массу чистого гидроксида натрия, через эту массу мы можем найти количество вещества NaOH: n (вещества) = m / M n (вещества) = 3,2 / 40 = 0,08 моль. 3) Теперь находим моль сернистого газа через моль гидроксида натрия: n (SO2) = 0,5 (NaOH) = 0,04 моль (по реакции видно, что гидроксида натрия взято в два раза больше, чем сернистого газа, отсюда и 0,5 моль). 4) Последнее действие — нахождение объема SO2 Задание 4: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Определите окислитель и восстановитель. Решение: В данной реакции изменяют свои степени окисления два элемента — сера и хлор. Составим уравнения электронного баланса: Перед серой мы должны поставить коэффициент 4, перед хлором — 1 (мы же сокращаем 2 и 8). Не забываем указать, кто окислитель и восстановитель: Хлор в степени окисления +7 — окислитель, Сера в степени окисления + 4 — восстановитель. 📺 Видео Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать Соединения серы. 9 класс.Скачать 9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Решение цепочек превращений по химииСкачать Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства