Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Содержание
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Гидроксид натрия и сульфид железа уравнение реакцииВопрос по химии: Напишите уравнения реакций ,при помощи которых можно Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ? Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно! Ответы и объяснения 1NaOH + HCl = NaCl + H₂O Знаете ответ? Поделитесь им!Как написать хороший ответ?Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
Этого делать не стоит:
Есть сомнения?Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия. Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы! Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Видео:ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | ХимияСкачать Железо. Свойства железа и его соединенийЖелезо Fe: химические свойства, способы получения железа, взаимодействие с простыми веществами (кислород, сера) и со сложными веществами (кислоты, вода, сильные окислители). Оксид железа (II) FeO, оксид железа (III) Fe2O3, железная окалина (Fe3O4) — способы получения и химические свойства. Гидроксид железа (II) Fe(OH)2, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 — способы получения и химические свойства. ЖелезоПоложение в периодической системе химических элементовЭлемент железо расположен в побочной подгруппе VIII группы (или в 8 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение атома железаЭлектронная конфигурация железа в основном состоянии : +26Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Железо проявляет ярко выраженные магнитные свойства. Физические свойстваЖелезо – металл серебристо-белого цвета, с высокой химической активностью и высокой ковкостью. Обладает высокой тепло- и электропроводностью. (изображение с портала vchemraznica.ru) Температура плавления 1538 о С, температура кипения 2861 о С. Нахождение в природеЖелезо довольно распространено в земной коре (порядка 4% массы земной коры). По распространенности на Земле железо занимает 4-ое место среди всех элементов и 2-ое место среди металлов. Содержание в земной коре — около 8%. В природе железо в основном встречается в виде соединений: (изображение с портала karatto.ru) Магнитный железняк Fe3O4 или FeO·Fe2O3 (магнетит). (изображение с портала emchi-med.ru) В природе также широко распространены сульфиды железа, например, пирит FeS2. (изображение с портала livemaster.ru) Встречаются и другие минералы, содержащие железо. Способы полученияЖелезо в промышленности получают из железной руды, гематита Fe2O3 или магнетита (Fe3O4или FeO·Fe2O3). 1. Один из основных способов производства железа – доменный процесс . Доменный процесс основан на восстановлении железа из оксида углеродом в доменной печи. В печь загружают руду, кокс и флюсы. Шихта – смесь исходных материалов, а в некоторых случаях и топлива в определённой пропорции, которую обрабатывают в печи. Каменноугольный кокс – это твёрдый пористый продукт серого цвета, получаемый путем коксования каменного угля при температурах 950—1100 °С без доступа воздуха. Содержит 96—98 % углерода. Флюсы – это неорганические вещества, которые добавляют к руде при выплавке металлов, чтобы снизить температуру плавления и легче отделить металл от пустой породы. Шлак – расплав (а после затвердевания – стекловидная масса), покрывающий поверхность жидкого металла. Шлак состоит из всплывших продуктов пустой породы с флюсами и предохраняет металл от вредного воздействия газовой среды печи, удаляет примеси. В печи кокс окисляется до оксида углерода (II): 2C + O2 → 2CO Затем нагретый угарный газ восстанавливает оксид железа (III): Процесс получения железа – многоэтапный и зависит от температуры. Наверху, где температура обычно находится в диапазоне между 200 °C и 700 °C, протекает следующая реакция: Ниже в печи, при температурах приблизительно 850 °C, протекает восстановление смешанного оксида железа (II, III) до оксида железа (II): Встречные потоки газов разогревают шихту, и происходит разложение известняка: Оксид железа (II) опускается в область с более высоких температур (до 1200 o C), где протекает следующая реакция: FeO + CO → Fe + CO2 Углекислый газ поднимается вверх и реагирует с коксом, образуя угарный газ: CO2 + C → 2CO (изображение с портала 900igr.net) 2. Также железо получают прямым восстановлением из оксида водородом: При этом получается более чистое железо, т.к. получаемое железо не загрязнено серой и фосфором, которые являются примесями в каменном угле. 3. Еще один способ получения железа в промышленности – электролиз растворов солей железа. Качественные реакцииКачественные реакции на ионы железа +2. – взаимодействие солей железа (II) с щелочами . При этом образуется серо-зеленый студенистый осадок гидроксида железа (II). Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом натрия: 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl Видеоопыт взаимодействия раствора сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия (качественная реакция на ионы железа (II)) можно посмотреть здесь. Гидроксид железа (II) на воздухе буреет, так как окисляется до гидроксида железа (III): – ионы железа +2 окрашивают раствор в светлый желто-зеленый цвет. – взаимодействие с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] – также качественная реакция на ионы железа +2. При этом образуется синий осадок «турнбулева синь». Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (II) с раствором гексацианоферрата (III) калия (качественная реакция на ионы железа (II)) можно посмотреть здесь. Качественные реакции на ионы железа +3 – взаимодействие солей железа (III) с щелочами . При этом образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
Например , хлорид железа (III) реагирует с гидроксидом натрия: 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором гидроксида натрия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь. – ионы железа +3 окрашивают раствор в светлый желто-оранжевый цвет. – взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] ионы железа +3. При этом образуется синий осадок «берлинская лазурь». Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором гексацианоферрата (II) калия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь. В последнее время получены данные, которые свидетельствуют, что молекулы берлинской лазури идентичны по строению молекулам турнбулевой сини. Состав молекул обоих этих веществ можно выразить формулой Fe4[Fe2(CN)6]3. – при взаимодействии солей железа (III) с роданидами раствор окрашивается в кроваво-красный цвет. Например , хлорид железа (III) взаимодействует с роданидом натрия: FeCl3 + 3NaCNS → Fe(CNS)3 + 3NaCl Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида железа (III) с раствором роданида калия (качественная реакция на ионы железа (III)) можно посмотреть здесь. Химические свойства1. При обычных условиях железо малоактивно , но при нагревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, оно становится активным и реагирует почти со всеми неметаллами . 1.1. Железо реагирует с галогенами с образованием галогенидов. При этом активные неметаллы (фтор, хлор и бром) окисляют железо до степени окисления +3: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Менее активный йод окисляет железо до степени окисления +2: 1.2. Железо реагирует с серой с образованием сульфида железа (II): Fe + S → FeS 1.3. Железо реагирует с фосфором . При этом образуется бинарное соединения – фосфид железа: Fe + P → FeP 1.4. С азотом железо реагирует в специфических условиях. 1.5. Железо реагирует с углеродом и кремнием с образованием карбида и силицида. 1.6. При взаимодействии с кислородом железо образует окалину – двойной оксид железа (II, III): При пропускании кислорода через расплавленное железо возможно образование оксида железа (II): 2Fe + O2 → 2FeO 2. Железо взаимодействует со сложными веществами. 2.1. При обычных условиях железо с водой практически не реагирует. Раскаленное железо может вступать в реакцию при температуре 700-900 о С с водяным паром: 3 Fe 0 + 4 H2 + O → Fe +3 3O4 + 4 H2 0 В воде в присутствии кислорода или во влажном воздухе железо медленно окисляется (корродирует): 2.2. Железо взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль железа со степенью окисления +2 и водород. Например , железо бурно реагирует с соляной кислотой : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2.3. При обычных условиях железо не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат железа (III) и вода: 2.4. Железо не реагирует при обычных условиях с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации. При нагревании реакция идет с образованием нитрата железа (III), оксида азота (IV) и воды: С разбавленной азотной кислотой железо реагирует с образованием оксида азота (II): При взаимодействии железа с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония: 2.5. Железо может реагировать с щелочными растворами или расплавами сильных окислителей . При этом железо окисляет до степени окисления +6, образуя соль (феррат). Например , при взаимодействии железа с расплавом нитрата калия в присутствии гидроксида калия железо окисляется до феррата калия, а азот восстанавливается либо до нитрита калия, либо до аммиака: 2.6. Железо восстанавливает менее активные металлы из оксидов и солей . Например , железо вытесняет медь из сульфата меди (II). Реакция экзотермическая: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Еще пример : простое вещество железо восстанавливает железо до степени окисления +2 при взаимодействии с соединениями железа +3: 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Оксид железа (II)Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета. Способы полученияОксид железа (II) можно получить различными методами : 1. Частичным в осстановлением оксида железа (III). Например , частичным восстановлением оксида железа (III) водородом: Или частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом: Еще один пример : восстановление оксида железа (III) железом: 2. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании : Химические свойстваОксид железа (II) — типичный основный оксид . 1. При взаимодействии оксида железа (II) с кислотными оксидами образуются соли. Например , оксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI): FeO + SO3 → FeSO4 2. Оксид железа (II) взаимодействует с растворимыми кислотами. При этом также образуются соответствующие соли . Например , оксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 3. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой. 4. Оксид железа (II) малоустойчив, и легко окисляется до соединений железа (III). Например , при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода: При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (II). Реакция идет при нагревании: 5. Оксид железа (II) проявляет слабые окислительные свойства . Например , оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании: FeO + CO → Fe + CO2 Оксид железа (III)Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета. Способы полученияОксид железа (III) можно получить различными методами : 1. Окисление оксида железа (II) кислородом. 2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании : Химические свойстваОксид железа (III) – амфотерный . 1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли. Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой: 2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) . Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия: 3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой. 4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI). Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата: Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III): 5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины: Также оксид железа (III) восстанавливается водородом: Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II): Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами . Например , с алюминием (алюмотермия): Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями. Например , с гидридом натрия: Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe 6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении. Например , из карбоната натрия: Оксид железа (II, III)Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета. Фото с сайта wikipedia.ru Способы полученияОксид железа (II, III) можно получить различными методами : 1. Горение железа на воздухе: 2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом : 3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III): Химические свойстваСвойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III). 1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III). Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III): Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой. 2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной). Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой: Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании: Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой: Также окалина окисляется кислородом воздуха : 3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой. 4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше). 5. Железная окалина проявляет окислительные свойства . Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II): Также железная окалина восстанавливается водородом: Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами . Например , с алюминием (алюмотермия): Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами). Например , с йодоводородом: Гидроксид железа (II)Способы получения1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II). Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония: 2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II). Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия: FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl Химические свойства1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли. Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II): 2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот . Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II): 3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) . Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды: Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода: При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III): 4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании : Гидроксид железа (III)Способы получения1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III). Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония: 2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода: 3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III). Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия: FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь. 4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе. Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия: Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды. Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах: Также допустима такая запись: Химические свойства1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами . Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III): 2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот . Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III): 3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства. Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды: 4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании : Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь. Соли железаНитраты железаНитрат железа (II) при нагревании разлагается на оксид железа (III), оксид азота (IV) и кислород: Нитрат железа (III) при нагревании разлагается также на оксид железа (III), оксид азота (IV) и кислород: Гидролиз солей железаРастворимые соли железа, образованные кислотными остатками сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. частично: I ступень: Fe 3+ + H2O ↔ FeOH 2+ + H + II ступень: FeOH 2+ + H2O ↔ Fe(OH )2 + + H + Однако сульфиты и карбонаты железа (III) и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой: При взаимодействии соединений железа (III) с сульфидами протекает ОВР: 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье. Окислительные свойства железа (III)Соли железа (III) под проявляют довольно сильные окислительные свойств. Так, при взаимодействии соединений железа (III) с сульфидами протекает окислительно-восстановительная реакция. Например : хлорид железа (III) взаимодействует с сульфидом натрия. При этом образуется сера, хлорид натрия и либо черный осадок сульфида железа (II) (в избытке сульфида натрия), либо хлорид железа (II) (в избытке хлорида железа (III)): 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl 2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl По такому же принципу соли железа (III) реагируют с сероводородом: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl Соли железа (III) также вступают в окислительно-восстановительные реакции с йодидами . Например , хлорид железа (III) взаимодействует с йодидом калия. При этом образуются хлорид железа (II), молекулярный йод и хлорид калия: 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl Интерес представляют также реакции солей железа (III) с металлами. Мы знаем, что более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы . Иначе говоря, металлы, которые стоят в электрохимическом ряду левее, могут взаимодействовать с солями металлов, которые расположены в этом ряду правее . Исходя из этого правила, соли железа могут взаимодействовать только с металлами, которые расположены до железа. И они взаимодействуют. Однако, соли железа со степенью окисления +3 в этом ряду являются небольшим исключением. Ведь для железа характерны две степени окисления: +2 и +3. И железо со степенью окисления +3 является более сильным окислителем. Таким образом, условно говоря, железо со степенью окисления +3 расположено в ряду активности после меди. И соли железа (III) могут реагировать еще и с металлами, которые расположены правее железа! Но до меди, включительно. Вот такой парадокс. И еще один момент. Соединения железа (III) с этими металлами реагировать будут, а вот соединения железа (II) с ними реагировать не будут. Таким образом, металлы, расположенные в ряду активности между железом и медью (включая медь) при взаимодействии с солями железа (III) восстанавливают железо до степени окисления +2. А вот металлы, расположенные до железа в ряду активности, могут восстановить железо и до простого вещества. Например , хлорид железа (III) взаимодействует с медью. При этом образуются хлорид железа (II) и хлорид меди (II): А вот реакция нитрата железа (III) с цинком протекает уже по привычному механизму. И железо восстанавливается до простого вещества: 📺 ВидеоРеакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)Скачать Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Реакция взаимодействия серы и гидроксида натрия.Скачать Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать Самый *ПРОСТОЙ* способ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД КАЛИЯСкачать ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать CuSO4 + NaOH Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия в водном раствореСкачать Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать Молярная масса. 8 класс.Скачать Как сделать гидроксид натрияСкачать Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать СУЛЬФИД НАТРИЯ, СЕРОВОДОРОД и многое другое!Скачать |